Tiheduse ja kontsentratsiooni erinevus

võtme erinevus tiheduse ja kontsentratsiooni vahel on see aine tihedus sõltub ainult aine mahust antud mahus, samas kui kontsentratsioon sõltub aine hulgast ja sellest, milline ühend seal on.

Tihedus ja kontsentratsioon on kaks peamist ja olulist teemat, mida arutame keemia ja materjaliteaduste all. Seetõttu on enne tiheduse ja kontsentratsiooni erinevuse arutamist vaja sellistest mõistetest põhjalikult aru saada.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tihedus
3. Mis on kontsentratsioon
4. Kõrvuti võrdlus - tihedus vs kontsentratsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on tihedus?

Tihedus on mateeria oluline omadus. See ühendab otseselt massiga. Seetõttu on massi selge mõistmine ülioluline selle mõistmiseks. Vastavalt sellele on mass objekti inertsuse mõõt. Tihedus kõige primitiivsemal kujul ja see on mass ruumalaühiku kohta.

Ühtlase massijaotusega puistematerjali puhul saame selle parameetri hõlpsalt arvutada, jagades objekti kogumassi hõivatud kogumahuga. Kui massijaotus pole ühtlane, vajame tiheduse mõõtmiseks keerulisemaid meetodeid.

Joonis 01: Tiheduskolonn, mis sisaldab mõnda tavalist vedelikku ja erineva tihedusega tahket ainet

Lisaks võime hõlpsalt kirjeldada aine ujuvust, kasutades selle tihedust. Siin tähendab ujukus seda, et antud vedelikku uppub vedelik või ühtlane tahke aine, mis on antud vedelikust tihedam. Seega, kui vedeliku või ühtlase tahke aine tihedus on väiksem kui antud vedeliku tihedus, ujub see antud vedelikul. Lisaks võime kahe vedeliku tiheduse võrdlemiseks määratleda suhtelise tiheduse mõiste. See on kahe tiheduse suhe ja on vaid arv.

Mis on kontsentratsioon?

Kontsentratsioon on keemia teine ​​oluline mõiste. Kvalitatiivses mõttes on kontsentratsioon ühendi kogus lahuses. Kontsentratsioone, mida saame määratleda, on mitut tüüpi. Näiteks on massikontsentratsioon antud ühendi mass mahuühikus. Enamasti on selle parameetri ühikud g / dm³, kuid on ka teisi üksusi.

Lisaks sellele on molaarne kontsentratsioon antud ühendi moolide arv ruumalaühikus. Selle määratluse ühik on mol / dm³. Sarnaselt on arvukontsentratsioon antud ühendi molekulide arv ruumalaühikus. Selle ühik on dm^-3 (kuupmeetri kohta). Mahukontsentratsioon on vaadeldava ühendi mahuosa kõigi ühendite kogumahust enne segamist.

Joonis 02: Erinevate lahenduste kontsentratsioon võib põhjustada nende värvivariatsioone

Kõik need kontsentreerumistingimused on omavahel seotud. Seetõttu saame molaarkontsentratsiooni jagades massikontsentratsiooni antud ühendi suhtelise molekulmassiga.

Samamoodi saame arvu kontsentratsiooni, korrutades molaarse kontsentratsiooni Avogadro arvuga. Ja rõhukontsentratsiooni tuletamine nõuab ideaalse gaasi võrrandit. Teisest küljest võime kontsentratsiooni väljendada ka ppm-des, mis tähendab osa miljoni kohta. See on väikeste kontsentratsioonide väljendamisel väga kasulik vorm. Samuti on lahustumatu tahke aine kontsentratsioon konstant ja see ei sõltu mahust.

Mis vahe on tihedusel ja kontsentratsioonil??

Tihedus on aine massi ja ruumala suhe, kontsentratsioon on aga aine koguse ja mahu suhe. Seetõttu on peamine erinevus tiheduse ja kontsentratsiooni vahel selles, et aine tihedus sõltub ainult aine kogusest antud mahus, samas kui kontsentratsioon sõltub aine kogusest ja sellest, milline ühend seal on..

Teise olulise erinevusena tiheduse ja kontsentratsiooni vahel võime öelda, et tiheduse saab anda kõigi kolme ainefaasi jaoks, samal ajal kui kontsentratsioon antakse lahusele vedelas faasis. Veel üks erinevus tiheduse ja kontsentratsiooni vahel on see, et tihedus võib olenevalt materjalist olla homogeenne või heterogeenne. Kuid kontsentratsioon on alati homogeenne omadus.

Kokkuvõte - tihedus vs kontsentratsioon

Tihedus ja kontsentratsioon on mateeria olulised füüsikalised parameetrid. Peamine erinevus tiheduse ja kontsentratsiooni vahel on see, et aine tihedus sõltub ainult aine mahust antud mahus, samas kui kontsentratsioon sõltub aine kogusest ja sellest, milline ühend seal on..

Viide:

1. Jones, Andrew Zimmerman. "Sissejuhatus tihedusse: määratlus ja arvutamine." ThoughtCo, 25. oktoober 2018. Saadaval siin 
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Kontsentratsiooni määratlus (keemia)." ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. PRHaney - tihedusveerg - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Lahjendamise ja kontsentreerimise lihtne näide”, mille on koostanud FirstPrinciples (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu