Erinevus kuivatusaine ja leebeaine vahel

võtme erinevus kuivatusaine ja õhust vabanemise vahel on see termin "kuivatusaine" kirjeldab aineid, mis on hügroskoopsed, kuid termin "lagunev" tähendab võimet imada niiskust ja muutuda vedelaks.

Termin "kuivatusaine" tähistab konkreetset ainet, mida saab kasutada teatud keskkonnast niiskuse eemaldamiseks. Seda kasutatakse nimisõnana ühendi nimetamiseks. Mõiste lagundav kirjeldab konkreetse aine omadust ja seda kasutatakse adjektiivina aine kirjeldamiseks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kuivatusaine 
3. Mis on õrn
4. Kõrvuti võrdlus - kuivatusaine vs tühjendav tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kuivatusaine?

Kuivatusaine on aine, mis suudab absorbeerida väliskeskkonnast veeauru. Seda terminit kasutatakse ka hügroskoopiliste ainete tähistamiseks. Hügroskoopsed ained on tahked ained, mis võivad ümbritsevast vett imada või adsorbeerida. Kui hügroskoopsed ained imendavad veeauru, viiakse veemolekulid kristalli struktuuri tühikutesse. See põhjustab aine mahu suurenemist. Hügroskoopia võib põhjustada muutusi hügroskoopiliste ainete füüsikalistes omadustes; sellised omadused hõlmavad värvi, keemistemperatuuri, viskoossust jne.

Joonis 01: Tsinkkloriid on kuivatusaine

Enamiku hügroskoopsete ainete näidete hulka kuuluvad soolad. Mõned näited on tsinkkloriid (ZnCl₂), naatriumkloriidi (NaCl) ja naatriumhüdroksiidi (NaOH). On ka mõnda muud tavalist ainet, mida me tunneme hügroskoopsena. Nende ühendite hulka kuuluvad mesi, silikageel, idanevad seemned jne.

Mis on õrn?

Mõiste leevendust tekitav aine viitab aine võimele keskkonnast niiskust imada ja ennast lahustada. Seetõttu on lagunevad ained tahked ained, mis võivad veeauru neeldumisel lahustuda. Saadud lahus on vesilahus. Ja seda protsessi tuntakse nõrgenemisena. Nendel eralduvatel ainetel on kõrge afiinsus vee suhtes.

Atmosfääris on 0–4% veeaurust, sõltuvalt päeva asukohast ja kellaajast. Kuna atmosfääris on palju muid gaase ja aure, on veeaurul osaline rõhk. Nõrgenemine toimub siis, kui moodustuva lahuse aururõhk on madalam kui veeauru osarõhk õhus.

Joonis 02: Kaltsiumkloriid on raugev ühend

Niiskus keskkond on veeauruga väga kontsentreeritud. Seetõttu võivad õhu käes leevenduvad ained kergesti niisutada ja moodustada lahuseid, neelates niiskes keskkonnas suurel hulgal veeauru.

Lahustuvate ainete levinumate näidete hulka kuuluvad mõned soolad; näiteks naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid, ammooniumkloriid, naatriumnitraat, kaltsiumkloriid jne. Neid aineid saab kasutada kuivatusainetena. Kui konteineri veeaur tuleb konkreetse keemilise reaktsiooni peatamiseks eemaldada, võib neid aineid hoida konteineris. Seejärel imavad lagunevad ained suurel hulgal vett ja takistavad veeaurude tekitatavaid häireid.

Milline on erinevus kuivatusaine ja leebeaine vahel?

Kuivatusaine on nimisõna, mida kasutatakse ühendi nimetamiseks. Mõiste lagunev on omadussõna, mida võime kasutada ühendi kirjeldamiseks. Peamine erinevus kuivatusaine ja niiskust eemaldava aine vahel on see, et termin "kuivatusaine" kirjeldab aineid, mis on hügroskoopsed, kuid termin "desikiivne" tähendab võimet imada niiskust ja muutuda vedelaks.

Allpool on infograafiku tabelid, mis kirjeldavad kuivatusaine ja õhuniiskuse erinevusi.

Kokkuvõte - kuivatusaine vs toimeaine

Kuivatusaine on nimisõna, mida kasutatakse ühendi nimetamiseks. Mõiste lahustuv on omadussõna, mida võime kasutada ühendi kirjeldamiseks. Peamine erinevus kuivatusaine ja niiskust eemaldava aine vahel on see, et termin kuivatusaine kirjeldab aineid, mis on hügroskoopsed, seevastu termin "leegistav" tähendab võimet imada niiskust ja muutuda vedelaks.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kuivatusaine määratlus keemias." ThoughtCo, 11. veebruar 2020, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Vabanemise mõiste”. ThoughtCo, 11. veebruar 2020, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Kasutaja “tsinkkloriid”: Walkerma - oma töö, avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. Firetwister eeldab, et “kaltsiumkloriid CaCl2” - masinloetavat allikat pole saadaval. Eeldatakse, et nende enda tehtud tööd põhinevad autoriõiguse väidetel (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu