Differkinome

Dikaltsiumfosfaadi ja monokaltsiumfosfaadi erinevus

Teadus ja loodus
Share

Peamine erinevus - dikaltsiumfosfaat vs monokaltsium Fosfaat
  

Dikaltsiumfosfaat ja monokaltsiumfosfaat on anorgaanilised ühendid, mis koosnevad kaltsiumkatioonidest ja fosfaatioonidest. Nendel ühenditel on erinevad rakendused erinevates tööstusharudes, näiteks toiduainetööstuses, ravimitööstuses jne võtme erinevus dikaltsiumfosfaadi ja monokaltsiumfosfaadi vahel on see Dikaltsiumfosfaadil on HPO42- anioon molekuli kohta, samas kui monokaltsiumfosfaat sisaldab kahte H2PO4- anioonid molekuli kohta.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kaltsiumfosfaat
3. Mis on monokaltsiumfosfaat
4. Dikaltsiumfosfaadi ja monokaltsiumfosfaadi sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - tabeli kujul olev kaltsiumfosfaat vs monokaltsiumfosfaat
6. Kokkuvõte

Mis on kaltsiumfosfaat?

Dikaltsiumfosfaat on kaltsiumfosfaat, mille keemiline valem on CaHPO4 ja selle dihüdraat. Selle ühendi keemiline valem on CaHPO4. Selle ühendi molaarmass on 136,06 g / mol. See on lõhnatu ühend, mis ilmub valge jõuna. Dikaltsiumfosfaadi tihedus varieerub sõltuvalt selle hüdratsioonist. Kui see on veevaba, on dikaltsiumfosfaadi tihedus 2,92 g / cm3 selle dihüdraatvormide tihedus on 2,31 g / cm3. Kõrgematel temperatuuridel laguneb kaltsiumfosfaat sulamise asemel.

Joonis 01: Dikaltsiumfosfaadi pulber

Dikaltsiumfosfaadi keemilisel struktuuril on kolm võimalikku varianti.

  1. Dehüdraatvorm (CaHPO4.2H2O)
  2. Poolhüdraatvorm (CaHPO4.0,5H2O)
  3. Veevaba vorm (CaHPO4)

Dikaltsiumfosfaatkristallide kristallstruktuur on trikliiniline. Selle ühendi IUPAC-nimetus on kaltsiumvesinikfosfaathüdraat. Dikaltsiumfosfaadi tootmisel kasutatavad reagendid hõlmavad kaltsiumhüdroksiidi (Ca (OH))2) ja fosforhape (H3PO4). Tootmisprotsess hõlmab kaltsiumhüdroksiidi neutraliseerimist fosforhappe abil, mis annab dikaltsiumfosfaadi dehüdraadina. Kui reaktsioon toimub temperatuuril 60 ° C või umbes, saadakse veevaba vorm.

H3PO4 + Ca (OH)2 → CaHPO4

Selle lõppsaaduse lagunemisel võib moodustuda hüdroksüapatiit. Seetõttu lisatakse lagunemise vältimiseks reaktsioonisegule naatriumpürofosfaati.

Dikaltsiumfosfaati kasutatakse teravilja, koeratoitude ja nuudlitoodete tootmisel toidulisandina. Sellel on ka mõned farmaatsiarakendused; kasutatakse tabletiagensina. Peale selle kasutatakse toidulisandina dikaltsiumfosfaati ja seda on hambapastas ka poleerimisvahendina.

Mis on monokaltsiumfosfaat?

Monokaltsiumfosfaat on kaltsiumfosfaat, mille keemiline valem on Ca (H2PO4)2. Tavaliselt leitakse seda monohüdraadina. Selle ühendi IUPAC-nimetus on kaltsiumdivesinikfosfaat. Selle ühendi molaarmass on 234,05 g / mol. Monokaltsiumfosfaadi sulamistemperatuur on 109 ° C ja keemistemperatuur on 203 ° C. Kuid kõrgematel temperatuuridel see laguneb.

Monokaltsiumfosfaati valmistatakse kaltsiumhüdroksiidi töötlemisel kõrge puhtusastmega fosforhappega. Reaktsioon on järgmine.

Ca (OH)2 + 2H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2H2O

Lõppsaadus või monokaltsiumfosfaadi tahke aine kaldub muutuma dikaltsiumfosfaadi vormiks.

Joonis 02: Monokaltsiumfosfaadi kristallid

Monokaltsiumfosfaadil on kaks peamist rakendust; seda kasutatakse väetiste tootmisel ja haputisandina. Monokaltsiumfosfaat või kolmekordne superfosfaat on tahke aine, mida kasutatakse väetisena. Seda kasutatakse haputisandina ka toiduainetööstuses.

Millised on kaltsiumfosfaadi ja monokaltsiumfosfaadi sarnasused?

  • Nii kaltsiumfosfaat kui ka monokaltsiumfosfaat koosnevad fosfaatioonidest.
  • Toiduainetööstuses kasutatakse nii kaltsiumfosfaati kui ka monokaltsiumfosfaati.
  • Nii dikaltsiumfosfaat kui ka monokaltsiumfosfaadi ühendid lagunevad kõrgel temperatuuril.
  • Nii kaltsiumfosfaadi kui ka monokaltsiumfosfaadi ühendeid toodetakse kaltsiumhüdroksiidist ja fosforhappest.

Mis vahe on kaltsiumfosfaadil ja monokaltsiumfosfaadil?

Dikaltsiumfosfaat vs monokaltsiumfosfaat
Dikaltsiumfosfaat on kaltsiumfosfaat, mille keemiline valem on CaHPO4 ja see on dihüdraat. Monokaltsiumfosfaat on kaltsiumfosfaat, mille keemiline valem on Ca (H2PO4)2.
 Struktuur
Dikaltsiumfosfaadil on HPO42- anioon molekuli kohta. Monokaltsiumfosfaat sisaldab kahte H2PO4- anioonid molekuli kohta.
Molaarmass
Dikaltsiumfosfaadi molaarmass on 136,06 g / mol Monokaltsiumfosfaadi molaarmass on 234,05 g / mol
 IUPAC-i nimi
Dikaltsiumfosfaadi IUPAC-nimetus on kaltsiumvesinikfosfaathüdraat. Monokaltsiumfosfaadi IUPAC-nimetus on kaltsiumdivesinikfosfaat.
Keemiline valem
Dikaltsiumfosfaadi keemiline valem on CaHPO4 Monokaltsiumfosfaadi keemiline valem on Ca (H2PO4)2
Kasutab
Kasutatakse teravilja, koeratoitude ja nuudlitoodete tootmisel toidulisandina.

Kasutatakse tableti- ja toidulisandina ning ka poleerimisvahendina hambapastas.

 Monokaltsiumfosfaati kasutatakse väetiste tootmisel ja haputisandina.

Kokkuvõte - Dikaltsiumfosfaat vs monokaltsium Fosfaat

Dikaltsiumfosfaat ja monokaltsiumfosfaat on anorgaanilised ühendid, mis koosnevad fosforhappest saadud anioonidest. Dikaltsiumfosfaadi ja monokaltsiumfosfaadi erinevus seisneb selles, et kaltsiumdivesinikfosfaadil on HPO42- anioon molekuli kohta, samas kui monokaltsiumfosfaat sisaldab kahte H2PO4- anioonid molekuli kohta.

Viide:

1.Hendrickson, Kirstin. “Mis on kaltsiumfosfaadi eesmärk?” KOM, Leaf Group, 14. august 2017. Saadaval siin
2. “Monokaltsiumfosfaat”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 15. veebruar 2018. Saadaval siin
3. “Dikaltsiumfosfaat”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. veebruar 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. DikaltsiumfosfaatBy Chemicalinterest - oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu 
2.Monokaltsiumfosfaatlusikas'By Chemicalinterest saidil en.wikipedia - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu 

Teadus ja loodus
×