Dipool-dipooli ja dispersiooni erinevus

Dipool Dipool vs dispersioon | Dipool Dipooli interaktsioonid vs dispersioonijõud
 

Dipooldipooli interaktsioonid ja dispersioonijõud on molekulidevahelised molekulidevahelised atraktsioonid. Mõned molekulidevahelised jõud on tugevad, mõned aga nõrgad. Kuid kõik need molekulidevahelised interaktsioonid on nõrgemad kui molekulidevahelised jõud, näiteks kovalentsed või ioonilised sidemed. Need sidemed määravad molekulide käitumise.

Mis on dipooli dipooli koostoimed?

Polaarsus tuleneb elektronegatiivsuse erinevustest. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise elektronide ligimeelitamiseks sidemesse. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste märkimiseks Paulingu skaalat. Periooditabelis on esitatud muster, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Fluoril on kõrgeim elektronegatiivsuse väärtus, mis on Paulingu skaala järgi 4. Ajavahemikul vasakult paremale suureneb elektronegatiivsuse väärtus. Seetõttu on halogeenide perioodil suuremad elektronegatiivsuse väärtused ja 1. rühma elementidel on suhteliselt madalad elektronegatiivsuse väärtused. Rühmas vähenevad elektronegatiivsuse väärtused. Kui kaks aatomit, mis moodustavad sideme, on erinevad, on nende elektronegatiivsus sageli erinev. Seetõttu tõmbab sideme elektronide paari üks aatom rohkem, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomisel. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga pisut positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu (dipool). Suurema elektronegatiivsusega aatom saab väikese negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom saab väikse positiivse laengu. Kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, moodustub kahe molekuli vahel elektrostaatiline interaktsioon. Seda nimetatakse dipooldipooli koostoimeks.

Mis on hajutamisjõud?

Seda nimetatakse ka Londoni hajutamisjõududeks. Molekulidevahelise atraktsiooni jaoks peaks olema laengute eraldamine. Leidub sümmeetrilisi molekule, näiteks H2, Cl2, kus puuduvad laengu eraldumised. Kuid nendes molekulides liiguvad elektronid pidevalt. Niisiis võib molekulis toimuda kohene laengu lahutamine, kui elektron liigub molekuli ühe otsa poole. Elektroni otsal on ajutiselt negatiivne laeng, teises otsas aga positiivne laeng. Need ajutised dipoolid võivad indutseerida naabermolekulis dipooli ja seejärel võib vastandlike pooluste vastastikmõju tekkida. Sellist koostoimet tuntakse dipoolide poolt esile kutsutud dipoolide vahetu interaktsioonina. Ja see on Van der Waalsi vägede tüüp, mida eraldi nimetatakse Londoni hajutamisjõududeks.