Erinevus dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel

võtme erinevus dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel on see dipropüleenglükool on segu kolmest isomeerist, samas kui propüleenglükool on orgaaniline ühend, millel on kaks alkoholirühma.

Propüleenglükool on väga kasulik paljude polümeermaterjalide tootmisel. Dipropüleenglükool on seevastu propüleenglükooli tootmise kõrvalsaadus. Kuna mõlemad on glükoolid, on neil ühenditel rohkem sarnasusi kui erinevusi. See artikkel keskendub aga erinevusele dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on dipropüleenglükool
3. Mis on propüleenglükool
4. Võrdlus kõrvuti - tabelina tabelis Dipropüleenglükool vs Propüleenglükool
5. Kokkuvõte

Mis on dipropüleenglükool?

Dipropüleenglükool on segu kolmest isomeersest orgaanilisest ühendist ja moodustab propüleenglükooli tootmise kõrvalsaaduse. Kolm isomeeri on 4-oksa-2,6-heptandiool, 2- (2-hüdroksü-propoksü) -propaan-1-ool ja 2- (2-hüdroksü-1-metüületoksü) -propaan-1-ool . See on värvitu vedelik ja lõhnatu. Pealegi on sellel kõrge keemispunkt ja madal toksilisus. Siiski võime öelda, et dipropüleenglükool on kahe propüleenglükooli molekuli kombinatsioon, mis esineb kolmel isomeersel kujul; seega on keemiline valem C₆H₁₄O₃.

Joonis 01: Dipropüleenglükooli isomeerid

Dipropüleenglükooli tootmisel sisaldab lõpptoode 20% propüleenglükooli ja 1,5% dipropüleenglükooli. Selle ühendi kasutamise kaalumisel on see kasulik pestitsiidide, hüdrauliliste pidurivedelike, polüestervaikude, lõikamisõlide jms tootmisel. Lisaks on see ühend veega ja etanooliga segunev. Selle sulamispunkt on võrdne propüleenglükooli sulamispunktiga, selle keemistemperatuur on 236 ° C.

Mis on propüleenglükool?

Propüleenglükool on orgaaniline ühend, millel on samas molekulis kaks alkoholi funktsionaalrühma. Selle keemiline valem on C₃H₈O₂. Lisaks on see ühend värvitu ja peaaegu lõhnatu vedelik, kuid sellel on nõrgalt magus maitse. See lahustub paljudes lahustites, sealhulgas vees, atsetoonis, kloroformis jne. Selle ühendi sulamistemperatuur on -39 ° C, keemispunkt on 188,2 ° C..

Selle ühendi saame propüleenoksiidist tööstuslikult järgmise reaktsiooni abil;

Joonis 02: propüleenglükooli tootmine propüleenoksiidist

Selles reaktsioonis saadakse ühendite segu, milles on 20% propüleenglükooli ja 1,5% dipropüleenglükooli. Propüleenglükooli kasutamise kaalumisel on see kasulik ka toidukonservandina, niiskust säilitava ainena kosmeetikatoodete tootmisel, lahustina, külmumisvastastes preparaatides jne..

Erinevus dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel

Dipropüleenglükool on propüleenglükooli tootmise kõrvalsaadus; see annab 20% propüleenglükooli ja 1,5% dipropüleenglükooli. Peamine erinevus dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel on see, et dipropüleenglükool on segu kolmest isomeerist, samas kui propüleenglükool on orgaaniline ühend, millel on kaks alkoholirühma. Dipropüleenglükooli keemiline valem on C₆H₁₄O₃ propüleenglükooli keemiline valem on C₃H₈O₂.

Lisaks on dipropüleenglükool kasulik pestitsiidide, hüdrauliliste pidurivedelike, polüestervaikude, lõikamisõlide jms tootmisel, samas kui propüleenglükool on kasulik toidu säilitusainena, kosmeetikatoodete tootmisel niiskust säilitavana, lahustina. , külmumisvastastes ravimvormides jne.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevusest dipropüleenglükooli ja propüleenglükooli vahel.

Kokkuvõte - Dipropüleenglükool vs Propüleenglükool

Viide:

1. “Propüleenglükool.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Dipropüleenglükool” autor: Kasutaja_talk: Ronhjones - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. 1,2-propandiooli süntees V1 - autor Jü - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus