Dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA erinevus

võti erinevus dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA vahel on see dinaatrium-EDTA pH on madalam kui 7 samal ajal kui tetranaatrium-EDTA pH on üle 7.

EDTA on kelaativ aine. Seetõttu on sellel potentsiaali seostuda metalliioonidega nagu kaltsium ja magneesium. EDTA tähistab etüleendiamiintetraäädikhapet. Selle tulemuseks on metalliioonide sekvestreerimine. Sellest lähtuvalt seostub EDTA metalliioonidega ja moodustab stabiilse EDTA metallikompleksi. Lisaks on EDTA kahel kujul, nimelt dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA. Mõlemad tüübid on EDTA naatriumisoolad. Dinaatrium-EDTA sisaldab 2 naatriumkatiooni, samal ajal kui tetranaatrium-EDTA sisaldab 4 naatriumkatiooni molekuli kohta.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on dinaatrium EDTA?
3. Mis on Tetrasodium EDTA
4. Dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - dinaatrium-EDTA vs tetranaatrium-EDTA tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Disodium EDTA?

Dinaatrium-EDTA on kahe naatriumkatiooniga EDTA vorm. See on raskemetallide kelaadimoodustaja ja esineb kuiva pulbrina. EDTA üldine struktuur sisaldab nelja negatiivselt laetud hapnikuaatomit. Neist neljast jäävad EDTA kaks hapnikuaatomit kahe naatriumkatiooniga, moodustades dinaatrium-EDTA. Seetõttu on dinaatrium-EDTA EDTA sünteesitud kõrvalsaadus. Selle molekulmass on umbes 336,2 g / mol.

Etüleendiamiin, formaldehüüd ja naatriumtsüaniid osalevad EDTA sünteesis. Seetõttu on naatriumtsüaniid naatriumioonide allikaks dinaatrium-EDTA-s. Dinaatrium-EDTA pH on vahemikus 4–6. Kuid see ei ületa pH 7.

Joonis 01: dinaatrium-EDTA

Dinaatrium-EDTA lisatakse minimaalse kontsentratsiooniga kosmeetikatoodetele, sealhulgas šampoonidele, et pikendada säilivusaega ja vahutavaid omadusi. Seetõttu on dinaatrium-EDTA toodetes, mida me oma igapäevases elus kasutame, näiteks šampoonides, juuksevärvides, dušigeelides, losjoonides jne. Seda kasutatakse ka kliinilises ravis, näiteks kelaativas teraapias ja antikoagulatsioonides. Lisaks on ka dinaatrium-EDTA hea säilitusaine.

Mis on Tetrasodium EDTA?

Tetranaatrium-EDTA on nelja naatriumkatiooniga EDTA vorm. Kõik neli EDTA negatiivselt laetud hapnikuaatomit on seotud nelja naatriumkatiooniga, moodustades tetanaatrium-EDTA ühendi. Sarnaselt dinaatrium-EDTA-le on ka tetranaatrium-EDTA EDTA sünteesi kõrvalsaadus. Tetranaatrium-EDTA molaarmass on 380,1 g / mol. See on värvitu ühend, mida saab nii kuiva pulbrina kui ka vedelal kujul. Tetranaatrium-EDTA lahustub etanoolis vähe. Selle pH on vahemikus 10-11.

Joonis 02: tetranaatrium-EDTA

Tetranaatrium-EDTA-d kasutatakse tööstuslikul tasandil veepehmendaja ja säilitusainena. Sarnaselt dinaatrium-EDTA-le on seda kasutuses ka kosmeetikatoodete ja isikuhooldustoodete tootmisel. Tetranaatrium-EDTA-l on suurem metalliioonide sekvestreerimise potentsiaal. See seondub metalliioonidega ja hoiab ära metalliioonide reageerimise toote muude koostisosadega. Seetõttu pikendab selle lisamine toote säilivusaega.

Millised on dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA sarnasused?

• Mõlemad ühendid on EDTA naatriumisoolad ja EDTA sünteesi kõrvalsaadused.
• Neid kasutatakse säilitusainetena, isikuhooldustoodetena ja kosmeetikatoodetena.
• Samuti põhjustab nii dinaatrium EDTA kui ka tetranaatrium EDTA metalliioonide sekvestreerimist.

Mis vahe on dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA-l??

Dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA on EDTA kaks vormi. Dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA peamine erinevus on iga ühendi pH väärtus. Dinaatrium-EDTA pH on vahemikus 4 kuni 6, samal ajal kui tetranaatrium-EDTA pH on vahemikus 10 kuni 11. Lisaks sellele on dinaatrium-EDTA-l kaks naatriumiaatomit, samal ajal kui tetranaatrium-EDTA-l on neli naatriumiaatomit. Seega on erinevus ka dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA vahel.

Lisaks saame nende molekulmasside põhjal tuvastada ka erinevuse dinaatrium-EDTA ja naatrium-EDTA vahel. Dinaatrium-EDTA molekulmass on 336,2 g / mol, samal ajal kui tetranaatrium-EDTA molekulmass on 380,1 g / mol..

Kokkuvõte - dinaatrium-EDTA vs tetranaatrium-EDTA

EDTA on etüleendiamiintetraäädikhape. Selle tulemuseks on metalliioonide sekvestreerimine. See seondub metalliioonidega ja moodustab stabiilse EDTA metallikompleksi. Vastavalt sellele on EDTA kaheks vormiks dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA. Dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA peamine erinevus on see, et dinaatrium-EDTA pH on madalam kui 07, samal ajal kui tetranaatrium-EDTA pH on suurem kui 07. Lisaks sisaldab dinaatrium-EDTA 2 naatriumkatiooni, samas kui tetranaatrium-EDTA sisaldab 4 naatriumkatiooni molekuli kohta. Mõlemad ühendid on EDTA naatriumisoolad ja EDTA sünteesi kõrvalsaadused. Seega võtab see kokku dinaatrium-EDTA ja tetranaatrium-EDTA erinevuse.

Viide:

1. Amara. “Dinaatrium EDTA: Mida peate teadma.” BambooCore Fitness, 20. november 2018. Saadaval siin  
2. "Edta: Kasutused, kõrvaltoimed, koostoimed, annustamine ja hoiatus." WebMD, WebMD. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Disodium EDTA”, autor Andel (vestlus) - Oma töö, (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu 
2. “Tetrasodium EDTA” Kasutaja poolt: Edgar181 - Oma töö, (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu