Erinevus ebaproportsionaalsuse ja redoksimise vahel

võtme erinevus ebaproportsionaalsuse ja redoksi vahel on see ebaproportsionaalsetes reaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse sama reagent. Kuid redoksreaktsioonides oksüdeeruvad ja redutseeruvad tavaliselt kaks erinevat reagenti.

Lisaks on disproportsionaalsus keemiline reaktsioon, kus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks saaduseks, samas kui redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, kus oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Ennekõike on disproportsionaalsus teatud tüüpi redoksreaktsioon, kuna toimub kaks samaaegset oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsiooni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ebaproportsionaalsus
3. Mis on Redox
4. Kõrvuti võrdlus - ebaproportsionaalsus vs redox tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on ebaproportsionaalsus?

Disproportsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks tooteks. Põhimõtteliselt on see teatud tüüpi redoksreaktsioon, kus sama molekul läbib nii oksüdeerumist kui ka redutseerimist. Lisaks sellele nimetatakse selle reaktsiooni vastupidiseks proportsionaalsus. Nende reaktsioonide üldine vorm on järgmine:

2A ⟶ A + +

Lisaks on mõned levinumad näited seda tüüpi reaktsioonide kohta järgmised

• Vesinikperoksiidi muundamine veeks ja hapnikuks

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Elavhõbe (I) kloriidi ebaproportsionaalne suurus

Hg₂Kl₂ → Hg + HgCl₂

• Fosforhappe disproportsioon fosforhappeks ja fosfiiniks

4H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Broomfluoriidi ebaproportsionaalne sisaldus annab broomitrifluoriidi ja broomi

3 BrF → BrF₃ + Br₂

Joonis 01: Tolueeni disproportsioon

Mis on Redox?

Redoksi reaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Pealegi käsitleme selles reaktsioonis oksüdeerumist ja redutseerimist täiendavate protsessidena. Siin tähendab oksüdatsioon elektronide kadu või oksüdatsiooni oleku suurenemist, vähendamine on elektronide suurenemist või oksüdatsiooni oleku vähenemist.

Joonis 02: Roostetamine

Lisaks võib redoksreaktsiooni kiirus varieeruda väga aeglastest protsessidest, nagu roostetamine, kiiretest protsessidest, näiteks kütuse põletamine.

Mis vahe on disproportsioonil ja redoksil??

Peamine erinevus disproportsionaalsuse ja redoksi vahel on see, et disproportsionaalsetes reaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse sama reagent, samal ajal kui redoksreaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse kaks erinevat reagenti. Mõningaid näiteid arvestades hõlmab ebaproportsionaalsus elavhõbeda (I) kloriidi ebaproportsionaalsust elavhõbeda ja elavhõbeda (II) kloriidi moodustamiseks, broomfluoriidi ebaproportsionaalsust broomitrifluoriidi ja broomi moodustamiseks jne, samas kui roostetamine, põlemine, kütuse põletamine jne on redoksi näideteks reaktsioonid.

Allpool toodud infograafik võtab kokku erinevused ebaproportsionaalsuse ja redoksi vahel.

Kokkuvõte - ebaproportsionaalsus vs Redox

Disproportsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks tooteks, samas kui redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, kus oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Peamine erinevus disproportsionaalsuse ja redoksi vahel on see, et disproportsionaalsetes reaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse sama reagent, samas kui redoksreaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse tavaliselt kaks erinevat reagenti..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Disproportsiooni mõiste keemias.” ThoughtCo, 6. august 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Tolueeni disproportsioon” Warrenjlange poolt - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Kasutaja “roostekruvi”: Paulnasca - Omad tööd (CC BY 2.0) Commonsi Wikimedia kaudu