Erinevus lahustumise ja lagunemise vahel

Lahustumine vs lagunemine
 

Aine hoiavad koos molekulaarsed ja molekulaarsed interaktsioonid. Need jõud on erineva tugevusega. Lahustumine ja lagunemine on kaks protsessi, kus neid molekulaarseid interaktsioone saab häirida ja mõnikord tekivad uued interaktsioonid.

Lahustumine

Lahustumine on aine lahustumine lahustis. See aine võib olla tahkes, gaasi- või vedelas faasis. Lahustumise tulemus on lahusti. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi, lahustunud ja lahusti. Lahusti lahustab lahustunud aine ja moodustab ühtlase lahuse. Niisiis, tavaliselt on lahusti kogus suurem kui lahustatud kogus. Lahustumisel laguneb lahustunud aine molekuli-, aatomi- või ioontasandiks ja need liigid hajuvad lahustis. Kõik lahuses olevad osakesed on molekuli või iooni suurused, nii et neid ei saa palja silmaga jälgida. Lahused võivad olla värvilised, kui lahusti või lahustunud aine absorbeerib nähtavat valgust. Lahendused on aga tavaliselt läbipaistvad. Lahustid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kõige tavalisemad lahustid on vedelikud. Vedelike hulgas peetakse vett universaalseks lahustiks, kuna see võib lahustada paljusid aineid kui ükski teine ​​lahusti. Gaasi, tahket ainet või muud vedelat lahustunud ainet võib lahustada vedelates lahustites. Gaasilahustites saab lahustada ainult gaasilahustunud aineid. Lahustunud ainete kogusele, mida võib lisada teatud kogusele lahustisse, on piirang.

Lahustumise toimumiseks peavad lahustunud ja lahustunud ained olema ühilduvad. Me ütleme, et see "nagu lahustub nagu". See tähendab; kui ühend lahustub ühes keskkonnas, peaks see sööde olema lahustunud ainega sarnane. Näiteks lahustuvad polaarsed lahustunud ühendid polaarses keskkonnas, kuid mitte polaarses keskkonnas ja vastupidi. Lahustumiskiirust ja lahustunud ainete kogust reguleerib lahustuvus. Lahustuvuskonstant annab aimu, kui palju tahket ainet saab lahustada, ja läheb tasakaalulahuses lahuse faasi. Lahustumine on kineetiline protsess ja aine lahustumiseks peaks kogu vaba energia olema negatiivne. Lahustumiskiirus sõltub ka paljudest muudest teguritest. Näiteks segamine, loksutamine, kuumutamine, jahutamine on mõned viisid, kuidas lahustumiskiirust suurendada või vähendada. Mõned ained lahustuvad kergesti, teised aga mitte. Näiteks lahustuvad ioonühendid vees väga kiiresti, samas kui tärklis lahustub hästi.

Lahustumine on looduses tasakaalu säilitamiseks väga oluline. Ainete kvaliteedi kontrollimiseks farmaatsiatööstuses kasutame lahustumisprotseduure.

Lagunemine

Lagunemine tähendab lagunemist väikesteks fragmentideks, molekulideks või osakesteks. Keemias lagunevad ühendid reaktsioonide käigus. Või muidu võivad nad lahustumisel laguneda. Radioaktiivne lagunemine on veel üks lagunemise vorm, kus radioaktiivsed elemendid läbivad lagunemisreaktsioonide ahela ja lõpuks muundatakse need teiseks komponendiks.