Erinevus DMSO ja MSM vahel

võtme erinevus DMSO ja MSM vahel on see DMSO on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib vedelas faasis, MSM on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib tahkes faasis.

Mõiste DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi, samas kui MSM tähistab metüülsulfonüülmetaani. Mõlemad on väävelorgaanilised ühendid. See tähendab; nendes ühendites on väävliaatomid, mis on seotud orgaaniliste ühenditega. Suurim erinevus DMSO ja MSM vahel seisneb aine faasis, milles need ühendid esinevad toatemperatuuril. Lisaks sellele peamisele erinevusele on ka mõned muud erinevused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on DMSO
3. Mis on MSM?
4. Kõrvuti võrdlus - DMSO vs MSM tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on DMSO?

DMSO on dimetüülsulfoksiid. See on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib toatemperatuuril vedelas faasis. DMSO keemiline valem on (CH₃)₂Nii. See ühend on värvitu vedelik, mis on oluline polaarse aprotoonse lahustina, see tähendab, et see võib mingil määral lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid. Seetõttu on see ühend segunev paljude ühenditega. Selle molaarmass on 78,13 g / mol. Selle ühendi sulamistemperatuur on suhteliselt kõrge (19 ° C). Üldiselt on DMSO-l küüslauguline maitse suus.

Keemilise struktuuri arvestamisel on DMSO trigonaalse püramiidi geomeetria. Sellepärast, et selle keskel on väävliaatom, mille peal on üksik elektronide paar ja kaks metüülrühma ning väävliaatomiga seotud hapnikuaatom. Tööstuslikus mastaabis kasutame Krafti kõrvalsaadusena DMSO tootmiseks dimetüülsulfiidi.

Joonis 01: DMSO keemiline struktuur

DMSO on nõrgalt happeline, kuna selle ühendi metüülrühmad on nõrgalt happelised. Pehmete elektrofiilide suunas on DMSO nukleofiilne. Lisaks on see ühend kasulik oksüdeerijana orgaanilise sünteesi reaktsioonides. Koordineerimiskeemias on DMSO tavaline ligand.

DMSO-l on lai kasutusala, sealhulgas selle kasutamine polaarses aprotoonses lahustis, mis võib lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid, et pärssida sekundaarstruktuure, mis moodustuvad DNA matriitsil PCR-i ajal, alternatiivse ravimina jne..

Mis on MSM?

MSM on metüülsulfonüülmetaan. See on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib toatemperatuuril tahkes faasis. Keemiline valem on (CH₃)₂Nii₂. Seda ühendit peetakse keemiliselt inertseks ühendiks. Seda leidub looduslikult mõnes toidus, ürgtaimedes, jookides jne. Selle molaarmass on 94,13 g / mol. Sulamistemperatuur on 109 ° C. MSM-i vähem või üldse mitte reaktsioonivõime on tingitud väävliaatomi oksüdatsioonist; see võib püsida juba kõige kõrgemas oksüdeerimisseisundis.

Joonis 02: MSM-i keemiline struktuur

Selle ühendi kasutamise kaalumisel kasutatakse seda lahustina selle polaarsuse ja termilise stabiilsuse tõttu; sellel on ka meditsiiniline ja dieetrakendus.

Mis vahe on DMSO ja MSM vahel??

Mõiste DMSO tähistab dimetüülsulfoksiidi, samas kui MSM tähistab metüülsulfonüülmetaani. Mõlemad on väävelorgaanilised ühendid. Peamine erinevus DMSO ja MSM vahel on see, et DMSO on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib vedelas faasis, samas kui MSM on väävelorgaaniline ühend, mis eksisteerib tahkes faasis. Lisaks on DMSO polaarne aprotoonne; seetõttu võib see lahustada nii polaarseid kui ka mittepolaarseid ühendeid. MSM on aga polaarne ühend. Molekulide geomeetriat arvesse võttes on DMSO-l trigoonne püramiidne struktuur, samas kui MSM-il on trigonaalne tasapinnaline struktuur.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevus DMSO ja MSM vahel.

Kokkuvõte - DMSO vs MSM

Viide:

1. “Dimetüülsulfoksiid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 24. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Dimetüülsulfoksiid“ - autor NEUROtiker - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Me2SO2” Smokefooti poolt - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus