Erinevus topeltvõlakirja ja ühe võlakirja vahel

võtme erinevus kaksiksideme ja üksiksideme vahel on see, üksiksideme moodustumisel, kaks aatomit jagavad ainult üks elektronipaar vahel, samas kui kaksiksideme moodustumisel jagavad kaks aatomit kahte elektronpaari.

Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Ja see võib juhtuda iooniliste, kovalentsete või metalliliste sidemete moodustamisega. Nende hulgas on kovalentne sidumine eriline. Sellesse võlakirjade kategooriasse kuuluvad üksik- ja topeltvõlakirjad.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on topeltvõlakiri
3. Mis on üksikvõlakiri?
4. Kõrvuti võrdlus - topeltvõlakiri vs ühekordne võlakiri tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on topeltvõlakiri?

Kaksikside moodustub, kui kaks aatomit jagavad nende vahel kahte elektronide paari, et täita valentsorbitaale. Topeltvõlakirjad on lühemad kui üksikud võlakirjad, kuid tugevamad kui need. Sp² hübridisatsioon võimaldab aatomitel moodustada kaksiksidemeid.

Topeltvõlakirju võib olla kahte tüüpi. Kahest võlakirjadest üks on sigmavõlakiri. See moodustub kahe sp-i lineaarse kattumise kaudu² hübridiseeritud orbitaalid. Teiseks, teine ​​side (mida me nimetame pi-sidemeks) moodustub kahe p-orbitaali külgmise kattumise kaudu.

Joonis 01: punane topeltvõlakiri

Kaksiksidemega molekuli tavaline näide on etüleen. Etüleenis on kaksikside kahe süsinikuaatomi vahel. Kuid peale sarnaste aatomite vahel võivad seda tüüpi sidemed moodustuda ka erinevate aatomite vahel, nagu näites karbonüülsüsiniku (C = O), imiinide (C = N), asoühendite (N = N) jne kohta..

Mis on üksikvõlakiri?

Moodustub üksikside, kui kaks aatomit, millel on sarnane või madal elektronegatiivsuse erinevus, jagavad ühte elektronide paari. Need kaks aatomit võivad olla sama tüüpi või erinevat tüüpi. Näiteks kui sama tüüpi aatomid ühinevad, moodustades molekule nagu Cl₂, H₂, või P₄, iga aatom seostub teisega ühe kovalentse sidemega.

Metaanimolekul (CH₄) omab ühte tüüpi kovalentset sidet kahte tüüpi elementide (süsiniku ja vesiniku aatomite) vahel. Lisaks on metaan näide molekulist, millel on väga madala elektronegatiivsuse erinevusega aatomite vahel kovalentsed sidemed.

Joonis 02: Metaanimolekuli struktuur

Üksikuid kovalentseid võlakirju nimetame ka sigmavõlakirjadeks. Üksikside võimaldab molekulil pöörduda üksteise suhtes selle sideme ümber. Seega võimaldab see pöörlemine molekulil olla erinevad konformatsioonistruktuurid. Samuti moodustuvad seda tüüpi võlakirjad sp³ molekuli hübridiseeritud aatomid. Kui kaks võrdset sp³ hübridiseeritud molekulid kattuvad lineaarselt, moodustub üksikside.

Milline on erinevus topeltvõlakirja ja ühe võlakirja vahel?

Kovalentsed võlakirjad on peamiselt kolme tüüpi; üksikvõlakirjad, topeltvõlakirjad ja kolmiksidemed. Peamine erinevus kaksiksideme ja üksiksideme vahel on see, et üksiksideme moodustumisel jaguneb kahe aatomi vahel ainult üks elektronide paar, samas kui kaksiksideme moodustamisel jagunevad kaks elektronipaari.

Lisaks on kaksiksideme ja üksiksideme oluliseks erinevuseks see, et ühekordne sidumine tuleneb kahe sp3 hübridiseeritud orbitaali kattumisest, samas kui kaksiksidemed tulenevad kahe sp2 hübridiseeritud orbitaali lineaarsest kattumisest ja p orbitaali külgmisest kattumisest..

Peale selle sisaldab üksikside ühte sigmasidet, kaksiksidet aga ühte sigma- ja ühte pi-sidet. Seega mõjutab see aatomite vahelist sideme pikkust. Seetõttu põhjustab topeltsideme ja üksiksideme teine ​​erinevus. See on; üksiksideme pikkus on suurem kui kaksiksideme pikkus. Lisaks on kaksiksideme dissotsiatsioonienergia suhteliselt kõrgem kui üksiksideme dissotsiatsioonienergia.

Kokkuvõte - topeltvõlakiri vs üksikvõlakiri

Kaksiksidemed ja üksiksidemed on kovalentsete keemiliste sidemete tüübid. Peamine erinevus kaksiksideme ja üksiksideme vahel on see, et üksiksideme moodustumisel jaguneb kahe aatomi vahel ainult üks elektronide paar, samas kui kaksiksideme moodustamisel jagunevad kaks elektronipaari.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Topeltvõla määratlus ja näited keemias." ThoughtCo, 5. detsember 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. „Skeletivalemid-terminaalne-kaksikside” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu  
2. „Metaan-2D-ruut” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu