Elektroodi ja elektrolüüdi erinevus

Elektrood vs elektrolüüt

Elektrolüüd ja elektrood on kaks väga olulist mõistet, mida arutatakse elektrokeemia valdkonnas. Elektrolüüt on põhimõtteliselt ioonide lahus. Elektrood on seade, mida kasutatakse elektriühenduse loomiseks juhi ja mittejuhi vahel. Mõlemat mõistet kasutatakse laialdaselt sellistes valdkondades nagu elektrolüüs, metallimine, füüsikaline keemia, termodünaamika ja paljudes teistes valdkondades. Selles artiklis käsitleme, mis on elektrood ja elektrolüüt, nende määratlusi, elektroodi ja elektrolüüdi sarnasusi ning lõpuks erinevust elektroodi ja elektrolüüdi vahel.

Elektrolüüdid

Elektrolüüd on mõiste, mis on eluliselt tähtis paljudes keemilistes süsteemides. Elektrolüüt on lahus, milles on nii positiivseid kui ka negatiivseid ioone. Kõigepealt näeme, mis ioon on. Molekul koosneb aatomitest. Igal aatomil on võrdne arv elektrone ja prootoneid. Kui aatomist eemaldatakse elektron, muutub aatomi netolaeng positiivseks. Seda nimetatakse katiooniks. Kui aatomile lisatakse elektron, muutub aatomi netolaeng negatiivseks; luues seega aniooni. Tavaolukorras on igas lahuses võrdses koguses katioone ja anioone. Elektri juhtimiseks on vaja kas vabu elektrone või vabu ioone. Elektrolüüt juhib alati elektrit. Elektrolüüte on kahte tüüpi. Ioonseid lahuseid nagu naatriumkloriid või kaaliumkloriid nimetatakse tugevateks elektrolüütideks. Seda seetõttu, et need sidemed on vesilahustes täielikult eraldatud. Selliseid ühendeid nagu äädikhape ja ammooniumhüdroksiid on tuntud nõrkade elektrolüütidena. Seda seetõttu, et ainult osa molekulidest laguneb ioonideks. Puhas vesi on väga nõrk elektrolüüt ja juhib voolu peaaegu üldse. Enamik elektrolüüte on lahuse vormis, kuid leidub ka tahkeid ja sula elektrolüüte.

Elektrood

Terminit elektrood tähistab kontaktmehhanismi, mida kasutatakse metallilise osa elektriliseks ühendamiseks elektriskeemi mittemetallilise osaga. Elektroodides kasutatavad materjalid on väga olulised. Elektroodidel on suur roll elektrokeemilises ruumis, mida tuntakse ka kui Galvani rakku. Elektrokeemiline element on valmistatud elektrolüüdist ja kahest erineva materjali elektroodist. Perioodilises tabelis olevad metallid on järjestatud loendis, mida nimetatakse tegevussarjadeks. Suure aktiivsusega metallid on sarja kõrgeimas otsas ja madala aktiivsusega metallid asetatakse sarja madalaimasse otsa. See seeria põhineb elektrokeemilisel rakul.