Elektrolüütide ja mitteelektrolüütide erinevus

võtme erinevus elektrolüütide ja mitteelektrolüütide vahel on see elektrolüüdid võivad vees lahustunud ioone tekitada, samas kui mitteelektrolüüdid ei suuda ioone toota.

Kõik ühendid võib jagada kahte rühma elektrolüütideks ja mitteelektrolüütideks sõltuvalt nende võimest toota ioone ja juhtida elektrit. Protsessi, mis viib voolu läbi elektrolüütilise lahuse ja sunnib positiivseid ja negatiivseid ioone liikuma vastavate elektroodide suunas, nimetatakse elektrolüüsiks. Mitteelektrolüüdid ei saa aga elektrolüüsiprotsessides osaleda.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elektrolüüdid 
3. Mis on mitteelektrolüüdid
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid
5. Kokkuvõte

Mis on elektrolüüdid?

Elektrolüüdid on ained, mis tekitavad ioone. Need ühendid võivad ioone tekitada siis, kui nad on sulas või lahustunud (vees). Ioonide tõttu võivad elektrolüüdid elektrit juhtida. Samuti on tahkis-elektrolüüte. Lisaks tekitavad mõned gaasid, näiteks süsinikdioksiid, vees lahustudes ioone (vesinik- ja vesinikkarbonaatioone).

Elektrolüüte on kahte tüüpi: tugevad elektrolüüdid ja nõrgad elektrolüüdid. Tugevad elektrolüüdid tekitavad kergesti lahustuvaid ioone. Näiteks on ioonilised ühendid tugevad elektrolüüdid. Sulatatud naatriumkloriidi või NaCl vesilahused dissotsieeruvad täielikult (Na + ja Cl-ioonideks); seega on nad head elektrijuhid. Tugevad happed ja alused on ka head elektrolüüdid. Nõrgad elektrolüüdid tekitavad vees vähe lahustuvaid ioone. Lisaks on nõrgad happed nagu äädikhape ja nõrgad alused nõrgad elektrolüüdid.

Joonis 01: Mõned elektrolüüdid võrdluses

Elektrolüüdid kehas

Elektrolüüte on ka meie kehas. Vajame neid, et säilitada terves kehas rakkude ja verevedelike tasakaal. Elektrolüütide tasakaal on osmootse tasakaalu ja kehas oleva vererõhu säilitamiseks ülioluline. Ei⁺, K⁺, ja Ca²⁺ on olulised närviimpulsside ülekandmisel ja lihaste kontraktsioonidel.

Keha erinevad hormoonid kontrollivad elektrolüütide homöostaasi. Näiteks kontrollib aldosteroon Na + kogust. Ca säilitamiseks mängivad rolli kaltsitoniin ja parathormoonhormoonid²⁺ ja PO^43- tasakaal. Teatavate elektrolüütide tasakaalustamatuse tuvastamiseks saame mõõta vere elektrolüütide taset. Enamasti Na⁺ ja K⁺ neeru talitlushäirete kontrollimiseks on oluline vere ja uriini sisaldus veres. Tavaline Na⁺ tase veres on 135–145 mmol / L, normaalse K korral⁺ tase on 3,5 - 5,0 mmol / L. Äärmiselt kõrge elektrolüütide sisaldus kehas võib lõppeda surmaga. Elektrolüüdid on olulised ka taimekehades. Näiteks elektrolüüdid (K⁺) kontrollivad stomata avamis- ja sulgemismehhanisme kaitserakkude abil.

Mis on mittelektrolüüdid?

Ühendid, mis ei jagune lahustites lahustamisel positiivseteks ega negatiivseteks ioonideks, pole mittelektrolüüdid. Nende ühendite sulaetapp ei tekita ka ioone. Ioonide puudumine keskkonnas muudab need juhtivuseks. Enamasti kuuluvad sellesse rühma mittepolaarsete kovalentsete sidemetega / orgaaniliste ühenditega ühendid. Näiteks sahharoos, glükoos, etaan jne.

Mis vahe on elektrolüütide ja mitteelektrolüütide vahel?

Peamine erinevus elektrolüütide ja mitteelektrolüütide vahel on see, et elektrolüüdid võivad vees lahustudes tekitada ioone, samal ajal kui mitteelektrolüüdid ei suuda ioone toota. Ioonühendid ja mõned polaarsidemetega ühendid võivad olla elektrolüüdid. Mittepolaarsete sidemetega ühendid on enamasti mitteelektrolüüdid. Lisaks võivad lahuses olevad elektrolüüdid juhtida elektrit vastupidiselt mitteelektrolüütidele.

Kokkuvõte - elektrolüüdid vs mitteelektrolüüdid

Kõik ühendid, mida me teame, on kas elektrolüüdid või mitteelektrolüüdid. Peamine erinevus elektrolüütide ja mitteelektrolüütide vahel on see, et elektrolüüdid võivad vees lahustumisel tekitada ioone, kuid mitteelektrolüüdid ei suuda ioone toota.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Tugev elektrolüütide määratlus ja näited.” ThoughtCo, 3. juuli 2019, saadaval siit.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Keemia näited: tugevad ja nõrgad elektrolüüdid." ThoughtCo, 6. august 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. „Elektrolüütide elektrijuhtivus“ - autor Elcap - Enda töö (CC0) Commonsi Wikimedia kaudu