Elektronegatiivsuse ja elektronide afiinsuse erinevus

Elektronegatiivsus vs elektronide afiinsus

Elektronegatiivsus ja elektronide afiinsus on kaks mõistet, millega õpilased sageli kokku puutuvad, kui nad mõistavad molekuli moodustamiseks kahte aatomit. Ehkki väga sarnased, tuleb kahes osas esile tuua erinevusi. Elektronegatiivsus on aatomi omadus seostuda teise aatomiga, samas kui elektronide afiinsus on aatomi jõud, mis meelitab sidemepaari enda vastu molekulis. Üldiselt kipuvad kõrge elektronide afiinsusega aatomid olema elektronegatiivsemad.

Elektroni afiinsus on energia hulk, mis vabaneb, kui aatom omandab elektroni. Mida rohkem energiat vabaneb, kergemini saab aatom iooniks. Seega on aatomi võime meelitada täiendavaid elektrone. Molekuli aatomi elektronide afiinsust või Eea tähistab järgmine keemiline võrrand.

X- → X + e−

Mõnel juhul ei pea elektron teisega sideme moodustamiseks molekulist eralduma. Siin jagatakse elektron ja moodustatakse kovalentne side. Elektronegatiivsus on seega molekuli võime mõõta elektroni ligimeelitamiseks ja kovalentse sideme moodustamiseks. Kõrgem elektronegatiivsus näitab seega molekuli tugevamat tõmmet, et tõmmata elektronid selle poole.

Elektronegatiivsuse ja elektronide afiinsuse erinevus

Elektronegatiivsus on mõiste, mis ei ole kvantifitseeritav ja mida kasutatakse kovalentsete sidemete moodustamise ja sidemete polaarsuse selgitamiseks. Teisest küljest saab elektronide afiinsust hõlpsalt mõõta, arvutades vabanenud energia hulga, kui elektron on aatomist eraldunud, et saada iooniks. Elektronegatiivsus on mõiste, mis ütleb meile, et elektronide sidumispaik asub molekulis. See paar paikneb rohkem aatomi poole, mis on nende kahe elektronegatiivsem. Teine erinevus on see, et kui elektronide afiinsus tegeleb ühe aatomiga, siis elektronide afiinsus tegeleb molekuli aatomitega. Hapnikuaatomi elektronide ligimeelitamise viis on elektronegatiivsus, samal ajal kui kloori naatriumist elektroni võtmise nähtus on elektronide afiinsus. Lõpuks on elektronegatiivsus omadus, samas kui elektronide afiinsus on mõõt.