Erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel

võtme erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see elektropositiivne tähendab võimet kaotada elektronid, moodustades katioone, elektronegatiivne aga võimet saada elektrone, moodustades anioone.

Mõisted elektropositiivne ja elektronegatiivne tulenevad keemiliste elementide ligimeelitamisest või tõrjumisest elektronide suhtes. Selle tunnuse järgi saame keemilisi elemente kategoriseerida; kas nad kaotavad või võidavad keemilise reaktsiooni käigus elektrone.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elektropositiivne? 
3. Mis on elektronegatiivne
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul elektropositiivne vs elektronegatiiv
5. Kokkuvõte

Mis on elektropositiivne??

Elektropositiivne tähendab, et keemilised elemendid kaotavad elektronid. Kaotavad elektronid moodustavad keemilistes reaktsioonides katioone või positiivselt laetud ioone. See on elemendi võime mõõta elektrone annetada. Väärise gaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks kaotavad elemendid oma elektronid.

Tavaliselt peetakse kõiki metalle elektropositiivseteks keemilisteks elementideks, kuna nende äärepoolseimatel orbitaalidel on kergesti eemaldatavad elektronid. Nende hulgas on kõige elektropositiivsemad elemendid leelismetallidest (1. rühma keemilised elemendid). Teoreetiliselt on fransium kõige elektropositiivsem keemiline element, ehkki oma olemuselt ebastabiilne. Kuigi vesinik on perioodilise tabeli 1. rühmas, võib see kas kaotada või võita elektronid; seetõttu võime selle liigitada nii elektropositiivsete kui ka elektronegatiivsete elementide alla.

Mis on elektronegatiivne?

Elektronegatiivne viitab keemilise elemendi võimele saada elektrone. Elektronide väljastpoolt saamine moodustab anioone; anioonid on negatiivselt laetud keemilised liigid. Elektronegatiivsus on elektropositiivsuse vastand. Selle nähtuse sümbol on χ. Mõiste võib viidata kas jagatud elektronide paari või elektronide tiheduse enda küljes olevale külgetõmbele. Keemilise elemendi elektronegatiivsust mõjutavad kaks peamist tegurit: aatomiarv ning tuuma ja valentselektronite vaheline kaugus.

Joonis 01: keemiliste elementide skaala väärtused

Paulingi skaala on meetod, mida kasutame keemilise elemendi elektronegatiivsuse väärtuse määramiseks. Skaala pakkus välja Linus Pauling. See on mõõtmeteta kogus. Lisaks on see suhteline skaala, mille elektronegatiivsus on vahemikus 0,79 kuni 3,98. Vesiniku elektronegatiivsus on 2,20. Kõige elektronegatiivsem element on fluor ja selle Paulingu skaala väärtus on 3,98 (tavaliselt võtame seda kui 4). Tavaliselt on kõik halogeenid (rühma 7 elemendid) tugevalt elektronegatiivsed.

Mis vahe on elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel??

Peamine erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see, et mõiste elektropositiivne viitab võimele kaotada elektronid, moodustades katioone, samal ajal kui elektronegatiivne tähendab võimet saada elektrone, moodustades anioone. Peale selle, kui arvestada keemiliste elementidega, mis on loendi tipus, siis elektropositiivsete elementide loendis on kõige elektropositiivsemaks elemendiks Francium, samas kui elektronegatiivsete elementide hulgas on kõige elektronegatiivsem element fluori.

Paulingi skaala on skaala, mida kasutame iga elektropositiivse ja elektronegatiivse elemendi väärtuse määramiseks. See skaala annab aga elemendi elektronegatiivsuse; seetõttu võime kindlaks teha, et väga madal elektronegatiivsuse väärtus näitab, et element on elektropositiivsem.

Allpool infograafik võtab kokku elektropositiivse ja elektronegatiivse erinevuse.

Kokkuvõte - elektropositiivne vs elektronegatiivne

Mõisted elektropositiivne ja elektronegatiivne kirjeldavad keemiliste elementide atraktiivsust või tõrjumist elektronide suhtes. Peamine erinevus elektropositiivse ja elektronegatiivse vahel on see, et mõiste elektropositiivne viitab võimele kaotada katioone moodustavaid elektrone, samas kui elektronegatiivne viitab võimele saada anioone moodustavaid elektrone.

Paulingi skaala on skaala, mida kasutame iga elektropositiivse ja elektronegatiivse elemendi väärtuse määramiseks. Skaala annab elemendi elektronegatiivsuse; seetõttu võime kindlaks teha, et väga madal elektronegatiivsuse väärtus näitab, et element on elektropositiivsem.

Viide:

1. “Elektronegatiivsus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 13. september 2019, saadaval siin.
2. “Miks nimetatakse metalle elektropositiivseteks elementideks ynosb3ss -keemia.” Ülaõpe, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Adblockeri „elektronegatiivne” - oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu