Erinevus elektrovalentse ja kovalentse sideme vahel

Peamine erinevus elektrovalentse ja kovalentse sideme vahel on see elektrovalentne side toimub elektronide ülekandmisel ühest aatomist teise arvestades, et kovalentne side tekib aatomite vahel valentselektronite jagamise tulemusel. Ioonsidet nimetatakse ka elektrovalentseks sidemeks. Valentselektronid, mis on aatomi välistes kestades asuvad elektronid, osalevad mõlemat tüüpi keemilises sidumises.

Keemiline sidumine on mitmesuguste keemiliste ühendite moodustamise võti. See toimib liimina, mis hoiab aatomeid või molekule koos. Keemilise sideme peamine eesmärk on stabiilse keemilise ühendi tootmine. Keemilise sideme moodustumisel vabaneb energia, moodustades stabiilse ühendi. Seal on kolme peamist tüüpi keemilisi sidemeid, mida tuntakse ioonsideme, kovalentse sideme ja metallilise või mittekovalentse sidemena.

SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on elektrovalentne võlakiri
3. Mis on kovalentne võlakiri
4. Kõrvuti võrdlus - elektrovalentne ja kovalentne side
5. Kokkuvõte

Mis on elektrovalentne võlakiri?

Elektrovalentne või iooniline side on teatud tüüpi keemiline side, mis moodustub elektronide ühest aatomist teise üleviimisel. See ülekanne põhjustab ühe aatomi positiivse laetuse ja teise aatomi negatiivse laetuse. Elektrondoonori aatom on positiivselt laetud; seetõttu nimetatakse seda katiooniks, samas kui elektroni vastuvõtv aatom laeb negatiivselt ja seda nimetatakse aniooniks. Selle katiooni ja aniooni vahel tekib vastupidiste elektrilaengute tõttu elektrostaatiline atraktsioon. Kahe aatomi suur elektronegatiivsuse erinevus põhjustab selle sideme tekkimist. Selles ühendamises osalevad nii metallilised kui ka mittemetallilised aatomid.

Ükski elektrovalentsest sidemest pole siiski puhas iooniline side. Igal ioonsel ühendil võib olla mingi protsent kovalentset sidumist. Seega selgub sellest, et ioonsel ühendil on suurem iooniline iseloom ja madal kovalentsusaste. Kuid on ka ühendeid, millel on märkimisväärne kovalentne iseloom. Seda tüüpi sidumist nimetatakse polaarseteks kovalentseteks sidemeteks.

Elektrovalentsest sidumisest ehitatud ühendite omadused erinevad kovalentsest sidumisest ehitatud ühendite omadustest. Füüsikaliste omaduste arvestamisel võib täheldada tavaliselt kõrgemaid keemis- ja sulamistemperatuure. Kuid vees lahustuvus ja elektrijuhtivuse omadused on märkimisväärselt kõrged. Ioonsidemetega ühendite näideteks võivad olla metallide halogeniidid, metallide oksiidid, metallide sulfiidid jne.

Joonis 01: Elektrovalentne side

Mis on kovalentne võlakiri?

Kovalentne side on teatud tüüpi keemiline side, mis moodustub mitte-metalli aatomite vahel elektronide paaride jagamise tulemusel. See elektronide jagamine toimus kahe sidumisega seotud aatomi vahelise väikese elektronegatiivsuse erinevuse tõttu. Kovalentses sidumises osalevad tavaliselt mittemetallilised aatomid. Nendel aatomitel on nende välimistes orbitaalides mittetäielik elektronide konfiguratsioon, seega jagavad nad paarimata elektronid, et saavutada väärisgaasiga sarnane elektronide konfiguratsioon. Seda seetõttu, et mittetäielik elektronide konfiguratsioon muudab konkreetse aatomi ebastabiilseks. Erinevalt ioonsetest sidemetest võib kovalentsel sidemel olla kahe aatomi vahel üksikud, kaksiksidemed või kolmiksidemed. Need sidemed on moodustatud nii, et kaks aatomit järgivad oktetti reeglit. Side tekib aatomorbitaalide kattumise kaudu. Kahe elektroni jagamisel moodustub üksikside. Nelja elektroni jagamisel moodustub kaksikside. Kuue elektroni jagamisel võib tekkida kolmikside.

Kovalentsete sidemetega ühendite omadused hõlmavad tugevat sidet kahe aatomi vahel sarnaste elektronegatiivsuse väärtuste tõttu. Seega on lahustuvus ja elektrijuhtivus (lahustuvas olekus) halvad või puuduvad. Nendel ühenditel on ka ioonsete ühenditega madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid. Kovalentse sidemega ühendite näidetena võib võtta mitmeid orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid.

Joonis 02: Kovalentne side

Mis vahe on elektrovalentsel ja Covalentsel võlakirjal?

Elektrovalentne võlakiri vs kovalentne side
Elektrovalentne side on kahe aatomi vaheline keemiline side, mis tuleneb elektronide (elektronide) üleminekust ühest aatomist teise.	Kovalentne side on teatud tüüpi keemiline side, mis tekib tänu elektronide paaride jagamisele aatomite vahel.
Metallid vs mittemetallid
Metallide ja mittemetallide vahel võib täheldada elektrovalentseid sidemeid.	Kovalentseid sidemeid võib tavaliselt täheldada kahe mittemetalli vahel.
Elektronegatiivsuse erinevus
Kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on suurem elektrovalentsetes sidemetes.	Kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on suhteliselt väiksem.
Lahustuvus vees ja elektrijuhtivus
Elektrovalentse sidemega ühendites on lahustuvus vees ja elektrijuhtivus kõrgem.	Kovalentse sidemega ühendites on vees lahustuvus ja elektrijuhtivus suhteliselt madalam.
Keemis- ja sulamispunktid
Elektrovalentse sidumise korral on keemis- ja sulamispunkt kõrgem.	Keemis- ja sulamistemperatuur on kovalentse sidumise korral suhteliselt madalam.

Kokkuvõte - elektrovalentsed vs kovalentsed sidemed

Elektrovalentsed ja kovalentsed sidemed on kahte tüüpi keemilised sidemed, mis erinevad üksteisest. Suurim erinevus elektrovalentsete ja kovalentsete sidemete vahel on nende olemus; elektrovalentne side on kahe aatomi vahelise elektrostaatilise külgetõmbe tüüp, samas kui kovalentse sideme abil jagatakse kahe aatomi vahel elektronpaare.

Viide:

1. Elektrovalentne liimimine. EMedicalPrep. N.p., n.d. Võrk. 25. mai 2017. <>
2. ”Kovalentne võlakiri”. Keemiahariduse osakonna rühmad. Purdue ülikool, n.d. Võrk. 25. mai 2017. <>
3. „Keemilised sidemed”. Khani akadeemia, n.d. Võrk. 25. mai 2017. <>

Pilt viisakalt:

1. “NaCl iooniline side” - autor Mhowison - Omad tööd (avalik omand) Commons Wikimedia kaudu
2. “Kovalentse sidemega vesinik” Jacek FH - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu