Elementide ja ühendite erinevus

Elemendid vs ühendid
 

Aatomid on pisikesed üksused, mis kogunevad kokku, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad ühineda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades tuhandeid molekule ja muid ühendeid. Vastavalt elektronide annetamise või eemaldamise võimele võivad nad moodustada kovalentseid sidemeid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrgad atraktsioonid. Keemiatudengil peaks olema idee elemendi ja ühendi kohta ning need kaks põhimõistet tuleks eristada.

Mis on element?

Oleme sõnaga „element” tuttavad, kuna õpime neist perioodilises tabelis. Periooditabelis on vastavalt aatomnumbrile esitatud umbes 118 elementi. Element on keemiline aine, mis koosneb ainult ühte tüüpi aatomitest; järelikult on nad puhtad. Näiteks väikseim element on vesinik ja hõbe, kuld, plaatina on mõned üldtuntud vääris-elemendid. Igal elemendil on aatommass, aatomnumber, sümbol, elektrooniline konfiguratsioon jne. Ehkki enamik elemente on looduslikult esinevad, leidub ka selliseid sünteetilisi elemente nagu Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium. Kõiki elemente võib laias laastus jagada kolme kategooriasse: metall, metalloidid ja mittemetallid. Lisaks liigitatakse nad konkreetsete tunnuste alusel rühmadesse ja perioodidesse. Sama rühma või perioodide elementidel on teatud ühised omadused ja mõned omadused võivad rühma või perioodi läbimisel järjestikku muutuda. Elemente võib keemiliselt muuta, moodustades mitmesuguseid ühendeid; elemente ei saa siiski lihtsate keemiliste meetoditega veelgi lagundada. Sama elemendi aatomid on erineva arvu neutronitega; neid nimetatakse elemendi isotoopideks.

Mis on ühend?

Ühendid on keemiline aine, mis koosneb kahest või enamast erinevast keemilisest elemendist. Kahe või enama sama keemilise elemendi kombinatsioone ei loeta ühenditeks, vaid molekulideks. Näiteks sellised diatomilised molekulid nagu O₂, H₂, N₂ või polüatomilised molekulid nagu P₄ neid ei loeta ühenditeks, vaid neid peetakse molekulideks. NaCl, H₂Oi, HNO₃, ja C₆H₁₂O₆ on mõned näited tavalistest ühenditest. Seetõttu on ühendid molekulide alamhulk. Ühendi elemendid on ühendatud kovalentsete sidemete, ioonsete sidemete, metalliliste sidemete jne abil. Ühendi struktuur annab ühendi aatomite arvu ja nende suhte. Ühendis esinevad elemendid kindlas proportsioonis. Need üksikasjad leiame hõlpsalt ühendi keemilist valemit vaadates. Ühendid on stabiilsed ning neil on iseloomulik kuju, värv, omadused jne.