Endergonicu ja Exergonicu erinevus

Endergonic vs Exergonic
 

Keemia jaoks on universum jagatud kaheks osaks. Seda osa, millest oleme huvitatud, nimetatakse süsteemiks ja ülejäänu ümbritsevaks. Süsteem võib olla organism, reaktsioonianum või isegi üksik rakk. Süsteemi ja ümbritseva vahel on piirid. Süsteemi ulatus on määratletud nende piiridega. Mõnikord saab nende piiride kaudu asju ja energiat vahetada.

Energia on töövõime. Süsteemis saab energia töötada ja selles protsessis saab energiat muuta muudeks vormideks, näiteks soojuseks, heli, valguseks jne. Kui süsteemi energia muutub süsteemi ja ümbritseva temperatuuri erinevuse tagajärjel me ütleme, et energia on üle kantud soojusena. Keemilist reaktsiooni võib pidada süsteemiks. Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus üks või mitu ühendit muundatakse rea muutuste abil uueks ühendikompleksiks. Kui reaktsioon kulgeb, võib toimuda energia ülekandumine ümbritsevast süsteemi või vastupidi. Mõned neist reaktsioonidest on iseeneslikud ja mõned mitte. Kõik keskkonnas toimuvad reaktsioonid ei ole iseeneslikud, kuid näeme, et need mitte-spontaansed reaktsioonid toimuvad loomulikult. Seda seetõttu, et mitte spontaansed reaktsioonid on ühendatud spontaansete reaktsioonidega ja neid juhib spontaansete reaktsioonide energia.

Mis on Endergonic?

Sõna “ender” on pärit sõnast “endo”, mis tähendab “sees”. Seetõttu tähendab endergonic energia vormis töö imendumist. Seega tarnib ümbritsev endergoonilises reaktsioonis süsteemi energiat. Lisaks on toodetel suurem energia kui reagentidel. Endergoonset reaktsiooni peetakse mittesponentseks või ebasoodsaks. Kui see energiaülekanne toimub püsivas rõhus ja temperatuuril, on Gibbi standardvaba energia positiivne. Seega on endergoonilise reaktsiooni tasakaalukonstant väiksem kui üks. Fotosüntees on endergonic reaktsioon, mis toimub looduskeskkonnas. Fotosünteesi tarnib energiat päikesevalgus. Kui inimkehas toimuvad endergoonsed reaktsioonid, varustab seda energiat enamasti ATP. Niisiis, endergonic reaktsioonid on ühendatud ATP hüdrolüüsi reaktsioonidega.

Mis on Exergonic?

Exergonic tähendab energia vabastamist töö vormis. Nendes reaktsioonides vabaneb süsteem süsteemist energiat väljapoole. Eksergoonilised reaktsioonid on soodsad ja spontaansed. Kuna energia vabaneb reaktsiooni ajal, sisaldavad tooted vähem energiat kui reagendid. Seetõttu muutub entalpia muutus (∆H) negatiivseks. Veelgi enam, kui ülekandmine toimub püsivas rõhus ja temperatuuris, on Gibbi standardvaba energia negatiivne väärtus.