Endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide erinevus

võtme erinevus endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide vahel on see endotermilised reaktsioonid absorbeerivad ümbritsevast keskkonnast energiat, samas kui eksotermilised reaktsioonid vabastavad energiat ümbritsevasse keskkonda.

Energia on töövõime. Süsteemis saab energia tööd teha; see võib muutuda muudeks vormideks nagu soojus, heli, valgus jne. Kui süsteemi energia muutub süsteemi ja ümbritseva temperatuuri erinevuse tagajärjel, siis öeldakse, et energia on üle kantud soojusena. Endotermiline reaktsioon on protsess, mille käigus energia saadakse selle ümbritsevast süsteemist, samas kui eksotermiline reaktsioon on protsess, mis vabastab energiat süsteemist ümbritsevasse..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on endotermilised reaktsioonid
3. Mis on eksotermilised reaktsioonid
4. Kõrvuti võrdlus - endotermiline vs eksotermiline reaktsioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on endotermilised reaktsioonid?

Endotermiline reaktsioon on protsess, mille käigus energia saadakse ümbritsevast soojuse kujul. Kui ümbritsev ei paku soojust, siis reaktsiooni ei toimu. Selle reaktsiooni ajal muutub reaktsioonianum külmaks, kuna see neelab ümbritsevast keskkonnast soojust, alandades sellega temperatuuri.

Keemilise sideme purustamiseks vajab see energiat. Endotermilistes reaktsioonides on reagentide sidemeid purustav energia suurem kui toodete kogu sideme moodustumise energia. Seetõttu on entalpiamuutus positiivne väärtus ja reaktsioon ei ole spontaanne. Seetõttu peame endotermiliste reaktsioonide jaoks varustama energiat väljastpoolt.

Näiteks ammooniumkloriidi lahustamisel vees muutub keeduklaas külmaks, kuna lahus neelab energiat väliskeskkonnast. Fotosüntees on endotermiline reaktsioon, mis leiab aset looduskeskkonnas. Fotosünteesi jaoks varustab päikesevalgus vajalikku energiat.

Mis on eksotermilised reaktsioonid?

Eksotermiline reaktsioon on protsess, mis vabastab keskkonda energiat, tavaliselt soojuse kujul. Lisaks võib energia eralduda ka muul kujul, näiteks heli, valgus jne. Kuna energia vabaneb reaktsiooni ajal, sisaldavad tooted vähem energiat kui reagendid. Seetõttu muutub entalpia muutus (∆H) negatiivseks.

Seda tüüpi reaktsioonis vabaneb sidemete moodustumisel energia. Kui kogu sideme moodustumise energia on reaktsiooni ajal suurem kui sideme purunemise energia, siis on see eksotermiline. Kui energiat eraldub soojusena, tõuseb ümbritsev temperatuur, nii et reaktsioon võib mõnikord olla plahvatusohtlik. Eksotermilised reaktsioonid on iseeneslikud. Väline energiavarustus pole eksotermiliste reaktsioonide jaoks vajalik, kuna need toodavad reaktsiooni toimumisel vajalikku energiat. Reaktsiooni käivitamiseks võib siiski olla vajalik esmane energiavarustus.

Kui suudame selle vabanenud energia jäädvustada, saame seda kasutada palju kasulikuks tööks. Näiteks on kütuste põlemisel eralduv energia kasulik sõiduki või masina käitamisel. Pealegi on kõik põlemisreaktsioonid eksotermilised.

Milline on erinevus endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide vahel?

Endotermiline ja eksotermiline on termodünaamiliste süsteemide soojusülekandega seotud terminid. Endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide peamine erinevus seisneb selles, et endotermilised reaktsioonid neelavad ümbritsevast keskkonnast energiat, samas kui eksotermilised reaktsioonid vabastavad ümbritsevasse keskkonda energiat. Lisaks on entalpia muutus endotermilises protsessis positiivne, ent entalpia muutus eksotermilises protsessis on negatiivne. Kui mõelda lõpptootele, on endotermilise reaktsiooni saadusel suurem energia kui reagentide energial, samas kui eksotermiliste reaktsioonide korral on toodete energia väiksem kui reagentide energia.

Kokkuvõte - endotermilised vs eksotermilised reaktsioonid

Viide:

Helmenstine, Anne Marie. "Endotermilise reaktsiooni näited." ThoughtCo, mai. 9, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Brazosporti kolledži “endotermiline reaktsioon” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Brazosporti kolledži “eksotermiline reaktsioon” - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus