Lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti erinevus

võtme erinevus lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see tulemusnäitaja tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb.

Happe-aluse tiitrimine hõlmab neutraliseerimisreaktsiooni, mis toimub kohas, kus hape reageerib keemiliselt võrdse koguse alusega. Teoreetilise punkti, kus reaktsioon täpselt lõpeb, ja punkti, kus me selle praktiliselt tuvastame, vahel on siiski väike erinevus. Peaksite ka arvestama, et termin ekvivalentsuspunkt on stöhhiomeetrilise punkti sagedamini kasutatav nimi.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lõpp-punkt 
3. Mis on stöhhiomeetriline punkt
4. Kõrvuti võrdlus - lõpp-punkt vs stöhhiomeetriline punkt tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lõpp-punkt?

Tiitrimise lõpp-punkt on punkt, kus reaktsioon näib olevat lõppenud. Me võime selle punkti eksperimentaalselt kindlaks teha. Vaatleme näidet, kuidas seda praktiliselt mõista. Oletame, et tiitrime 100 ml 0,1 M soolhapet (HCl) 0,5 M naatriumhüdroksiidiga.

HCl_(aq) + NaOH_(aq)      ⟶ H₂O + NaCl_(aq)

Hoiame hapet tiitrimiskolvis ja tiitrime NaOH-ga metüüloranži juuresolekul indikaatorina. Happelises keskkonnas on indikaator värvitu ja aluselises keskkonnas näitab see roosa värvi. Alguses on tiitrimiskolvis ainult hapet (HCl 0,1 M / 100 ml); lahuse pH on võrdne 2. NaOH lisamisega tõuseb lahuse pH mõne keskkonnas oleva happe koguse neutraliseerimise tõttu. Alust peame pidevalt tilkhaaval lisama, kuni see jõuab valmis. Reaktsiooni pH saab väärtuseks 7, kui reaktsioon on lõppenud. Isegi sel hetkel ei näita indikaator kandjas värvi, kuna see muudab põhisöötme värvi.

Värvimuutuse jälgimiseks peame lisama veel ühe tilga NaOH, isegi pärast neutraliseerimist. Lahuse pH muutub sel hetkel drastiliselt. See on koht, kus me jälgime, kuidas reaktsioon on lõpule jõudnud.

Mis on stöhhiomeetriline punkt?

Samaväärsuspunkt on stöhhiomeetrilise punkti üldnimi. See on punkt, kus hape või alus lõpetab neutraliseerimisreaktsiooni. Sellel hetkel on reaktsioon teoreetiliselt lõppenud, kuid praktiliselt ei saa me täpset punkti jälgida. Parem on, kui saame kindlaks teha, millal samaväärne punkt on saavutatud, kuna see on täpne koht, kus neutraliseerimine on aset leidnud. Kuid lõpp-punktis võime jälgida reaktsiooni lõppemist.

Joonis 01: Tiitrimise graafik, mis näitab ekvivalentsuspunkti

Kui arvestada ülaltoodud näitega, on reaktsiooni alguses keskkonnas ainult hape (HCl). Enne kui see jõuab ekvivalentsuspunktini, oleme NaOH lisamisega reageerinud happega ja moodustanud soola (HCl ja NaCl). Samaväärsuspunktis on meil söötmes ainult sool. Lõpp-punktis on meediumis sool ja alus (NaCl ja NaOH).

Mis vahe on lõpp-punktist ja stöhhiomeetrilisest punktist?

Lõpp-punkt ja stöhhiomeetriline punkt (ühine, ekvivalentsuspunkt) on alati üksteisest erinevad. Peamine erinevus lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see, et lõpp-punkt tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb. Lisaks võime jälgida lõpp-punkti, kuid ei saa stöhhiomeetrilist punkti praktiliselt jälgida.

Kokkuvõte - lõpp-punkt vs stöhhiomeetriline punkt

Lõpp-punkt ja stöhhiomeetriline punkt (ühine, ekvivalentsuspunkt) on alati üksteisest erinevad. Peamine erinevus näitaja ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see, et lõpp-punkt tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Ekvivalentsuspunkti määratlus”. ThoughtCo, mai. 7, 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Nõrga happe tiitrimine tugeva alusega” autor: Quantumkinetics - Enda töö (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu