Erinevus energia ja entalpia vahel

Energia vs entalpia

Energia ja entalpia on termodünaamika all käsitletud kaks teemat. Energia mõiste on intuitiivne mõiste ja see tähendab oskust tööd teha. Entalpiamuutuse mõiste on seisundiülekande käigus saadud või eralduv energia. Mõlemad mõisted on väga olulised sellistes valdkondades nagu termodünaamika, keemia, statistiline füüsika, kvantmehaanika ja paljud teised. Mõlemad mõisted on paljude teiste alusmõisted, seega on vaja neis väga head mõistmist, et silma paista mis tahes valdkonnas, millel on neis palju kasutusvõimalusi. Selles artiklis räägime sellest, mis on entalpia ja energia, nende määratlused, entalpia ja energia sarnasused, nende kahe rakendused ning lõpuks erinevus energia ja entalpia vahel.

Energia

Energia on mõiste, mis pole intuitiivne. Mõiste “energia” on tuletatud kreekakeelsest sõnast “energeia”, mis tähendab operatsiooni või tegevust. Selles mõttes on energia tegevuse taga mehhanism. Energia ei ole otseselt vaadeldav kogus. Kuid seda saab arvutada, mõõtes väliseid omadusi. Energiat võib leida mitmel kujul. Kineetilist energiat, soojusenergiat ja potentsiaalset energiat võib nimetada vaid mõneks. Kuni spetsiaalse relatiivsusteooria väljatöötamiseni arvati, et energia on universumis säilinud omadus. Relatiivsusteooria koos kvantmehaanikaga näitasid, et energia ja mass on omavahel asendatavad. See annab aluse universumi energiasisalduse säilitamiseks. Kui tuumasünteesi või tuumalõhustumist ei toimu, võib siiski pidada süsteemi energia säästlikuks. Kineetiline energia on energia, mis põhjustab objekti liikumisi. Potentsiaalne energia tekib objekti paigutamise koha tõttu ja soojusenergia tuleneb temperatuurist. Arvatakse, et selles universumis on ka teisi energialiike, mida pole veel avastatud. Seda tüüpi energiat liigitatakse tumedaks energiaks ja arvatakse, et see moodustab suure osa universumi koguenergiast.

Entalpia

Entalpia on termodünaamika all käsitletud väga oluline mõiste. Süsteemil on erinevad omadused. Need omadused on temperatuur, rõhk, maht, mass, tihedus jne. Süsteemi olekut kirjeldatakse oleku või väärtuse abil, mis on igaüks neist omadustest. Entalpia muutus või rohkem tuntud kui entalpia on süsteemi sisemise energia muutus, kui süsteem siirdub ühest olekust teise. Entalpia erinevust mõõdetakse džaulides. Molaarse entalpia erinevust mõõdetakse džaulides mooli kohta. Mõlemat terminit kasutatakse termodünaamikas laialdaselt. Kui süsteemi entalpia muutus on positiivne, on protsess endotermiline. Kui entalpia muutus on negatiivne, on protsess eksotermiline.