Erinevus tasakaalu ja püsiseisundi vahel

võtme erinevus tasakaalu ja püsiseisundi vahel on see tasakaalus hoitakse kõigi komponentide kontsentratsioone konstantsena, samal ajal kui püsiseisundi korral hoitakse konstantsena ainult mõned komponendid.

Kui üks või mitu reagenti muundatakse produktideks, võivad need toimuda erinevates modifikatsioonides ja energiamuutustes. Reagentide keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reagentidest täiesti erinevaid tooteid. Seda nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks. Tasakaal ja püsiseisund on olulised keemilised mõisted seoses erinevate keemiliste reaktsioonidega.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on tasakaal
3. Mis on püsiseisund
4. Kõrvuti võrdlus - tasakaal vs tasakaal tasakaalustabeli kujul
5. Kokkuvõte

Mis on tasakaal?

Mõni reaktsioon on pöörduv, mõni aga pöördumatu. Reaktsiooni käigus muundatakse reagendid produktideks. Mõnedes reaktsioonides tekitavad reagendid uuesti toodetest. Me nimetame seda tüüpi reaktsioone pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide korral pärast reagentide muundamist produktideks ei taastu need uuesti toodetest.

Pööratava reaktsiooni korral, kui reagendid muutuvad produktideks, nimetame seda edasiseks reaktsiooniks. Kui tooted muundatakse reagentideks, nimetame seda tagurlikuks reaktsiooniks. Kui edasi-tagasi reaktsioonide kiirus on võrdne, siis on reaktsioon tasakaalus. Seetõttu ei muutu reagentide ja toodete kogus teatud aja jooksul.

Joonis 01: termiline tasakaal

Pööratavad reaktsioonid kipuvad alati tasakaalus püsima ja seda tasakaalu säilitama. Kui süsteem on tasakaalus, ei pea produktide ja reagentide hulk tingimata olema võrdsed. Reagente võib olla suurem kui toodetes või vastupidi. Ainus nõue tasakaaluvõrrandis on konstantse summa hoidmine mõlemast aja jooksul. Tasakaalulises reaktsioonis saame määratleda tasakaalukonstandi, mis on võrdne produktide kontsentratsiooni ja reaktsioonide kontsentratsiooni vahelise suhtega.

Mis on püsiseisund?

Mõelge reaktsioonile, kus reageeriv aine läheb vaheühendi B kaudu produkti C juurde. Sellises reaktsioonis moodustab A ühendi B ja siis see ammendub, moodustades C. Enne reaktsiooni algust on ainult A ja B hakkab aeglaselt üles ehitama. Kuid aja jooksul väheneb A kogus ja C suureneb, kuid B kogus jääb aja jooksul ligikaudu samaks. Selles olekus kaob niipea, kui moodustub rohkem B-d, C-i kiire kiirusega, hoides ühtlast kontsentratsiooni. Seega on B sünteesi kiirus = B tarbimise kiirus.

A ⟶ B ⟶ C

Püsiseisundi oletus: d (B) / dt = 0.

Mis vahe on tasakaalul ja tasakaalukontsentratsioonil??

Tasakaal ja püsiseisund on olulised keemilised mõisted. Peamine erinevus tasakaalu ja püsiseisundi vahel on see, et tasakaalus hoitakse kõigi komponentide kontsentratsioone konstantsena, samal ajal kui püsiseisundi korral hoitakse konstantsena ainult mõned komponendid. Tasakaalu korral on komponentide kontsentratsioonid konstantsed, kuna eel- ja tagasireaktsioonis on reaktsioonikiirused võrdsed. Püsiseisundis on ainult mõned komponendid konstantsed, kuna selle sünteesi kiirus ja tarbimiskiirus on võrdsed. Selleks ei pea reaktsioonid tingimata olema tasakaalus.

Kokkuvõte - tasakaal vs püsiseisund

Tasakaal ja püsiseisund on olulised keemilised mõisted. Peamine erinevus tasakaalu ja püsiseisundi vahel on see, et tasakaalus hoitakse kõigi komponentide kontsentratsioone konstantsena, samal ajal kui püsiseisundi korral hoitakse konstantsena ainult mõned komponendid.

Viide:

1.Helmenstine, Anne Marie. "Keemiline tasakaal keemilistes reaktsioonides." ThoughtCo, 3. veebruar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. OpenStax - CNC Chem 05 01 HeatTrans1 - (CC BY 4.0) Commons Wikimedia kaudu