Erinevus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel

võtme erinevus ekvivalentspunkti ja lõpp-punkti vahel on see, et ekvivalentsuspunkt tiitrimisel on punkt, kus lisatud tiitrija on keemiliselt ekvivalentselt proovis oleva analüüsitava ainega, samas kui lõpp-punkt on koht, kus indikaator muudab oma värvi.

Tiitrimine on meetod, mida kasutame analüütilises keemias laialdaselt hapete, aluste, oksüdeerijate, redutseerijate, metalliioonide ja paljude teiste liikide määramiseks. Tiitrimisel toimub keemiline reaktsioon. Siin reageerib analüüt standardreaktiiviga, mida me kutsume tiitrijaks. Mõnikord kasutame titrimeetriliste meetodite võrdlusmaterjalina primaarset standardit, mis on väga puhastatud ja stabiilne lahus. Reaktsiooni lõpp-punkti tuvastamiseks kasutame indikaatorit. Kuid keemilise reaktsiooni lõpp pole tegelikult punkt. Tegelik punkt on ekvivalentsuspunkt.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lõpp-punkt
3. Mis on ekvivalentsuspunkt
4. Kõrvuti võrdlus - ekvivalentsuspunkt vs lõpp-punkt tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lõpp-punkt?

Mis tahes tiitrimisel on lõpp-punkt punkt, kus indikaator muudab oma värvi. Või muidu võime lõpp-punkti tuvastamiseks kasutada instrumentaalse reaktsiooni muutust. Näiteks reageerivad HCl ja NaOH 1: 1 ning toodavad NaCl ja vett. Selle tiitrimise jaoks võime kasutada fenoolftaleiini indikaatorit, mille aluselises keskkonnas on roosa värv ja happelises keskkonnas värvitu. Kui paneme tiitrimiskolbi HCl ja kui sellele lisatakse tilk fenoolftaleiini, muutub see värvitu.

Joonis 02: lõpp-punkt on värvi muutmise punkt

Tiitrimise ajal võime lisada büretist NaOH ja järk-järgult reageerivad kolvis HCl ja NaOH. Kui kahe lahuse kontsentratsioon on sama, siis kolbi võrdse koguse NaOH lisamisel muutub kolvis olev lahus heleroosaks. Siin lõpetame tiitrimise (lõpp-punkti). Arvame, et praegusel hetkel on reaktsioon lõppenud.

Mis on ekvivalentsuspunkt?

Tiitrimise ekvivalentsuspunkt on punkt, kus lisatud tiitrija on keemiliselt ekvivalentselt proovis oleva analüüdiga. See on koht, kus keemiline reaktsioon lõpeb stöhhiomeetriliselt.

Joonis 01: tugeva happe ja nõrga happe tiitrimise ekvivalentsuspunktid

Kuigi määrame näitaja indikaatori värvimuutuse põhjal, pole see enamasti reaktsiooni tegelik lõpp-punkt. reaktsioon lõpeb veidi enne seda punkti. Selles ekvivalentsuspunktis on keskkond neutraalne. Eelmises jaotises käsitletud näites näitab sööde pärast täiendava NaOH tilga lisamist fenoolftaleiini põhivärvi, mida võtame lõpp-punktina.

Milline on erinevus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel?

Tiitrimise ekvivalentsuspunkt on punkt, kus lisatud tiitrija on keemiliselt ekvivalentselt proovis oleva analüüsitava ainega, samas kui lõpp-punkt on koht, kus indikaator muudab oma värvi. See on peamine erinevus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel. Pealegi tuleb ekvivalentsuspunkt alati enne tiitrimise lõpp-punkti.

Kokkuvõte - ekvivalentsuspunkt vs lõpp-punkt

Mis tahes tiitrimisel on meil kaks olulist punkti; nimelt tiitrimise ekvivalentpunkt ja lõpp-punkt. Peamine erinevus ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti vahel on see, et tiitrimise ekvivalentsuspunkt on punkt, kus lisatud tiitrija on keemiliselt ekvivalentselt proovis oleva analüüdi omaga, samas kui lõpp-punkt on koht, kus indikaator muudab oma värvi.

Viide:

1. “Ekvivalentsuspunkt”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 15. aprill 2018. Saadaval siin  
2. Libretekstid. “Tiitrimise alused”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 21. juuli 2016. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “CNX Chem 14 07 tiitrimine” OpenStaxi (CC BY 4.0) abil Commons Wikimedia kaudu 
2. “Fenoolftaleiin kolvis” Autor 384 - Oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu