Aurustumise ja aurustumise erinevus

võtme erinevus aurustumise ja aurustamise vahel on see vedeliku aurustumine toimub temperatuuril, mis on madalam selle vedeliku keemistemperatuurist, aurustamine toimub vedeliku keemistemperatuuril.

Nii aurumine kui aurustamine viitavad protsessidele, mille käigus vedelik muundub gaasiliseks faasiks. Kuigi aurustumine toimub ainult vedelikes, võib aurustumine toimuda ka tahketes ainetes; me kutsume seda sublimatsiooni (tahke faasi muundamine otse gaasifaasiks ilma vedelat faasi läbimata).

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on aurustumine 
3. Mis on aurutamine
4. Kõrvuti võrdlus - aurutamine vs aurumine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on aurustumine?

Aurustumine on vedeliku muundamine gaasiliseks faasiks temperatuuril, mis on madalam vedeliku keemistemperatuurist. Vedeliku molekulidel on erinevad kineetilised energiad. Kui pakume vedelikule energiat väljastpoolt (näiteks soojust), suureneb nende vedelate molekulide kineetiline energia. Kui pinnas olevate molekulide jaoks on piisavalt energiat, et nendevahelised molekulidevahelised jõud ületada, kipuvad molekulid pinnalt väljuma ja muutuma gaasiks.

Joonis 01: Aurustumine toimub vee pinnal

Kuid mõned molekulid, mis sisenevad gaasifaasi aurustumise kaudu, saavad vedelikuga uuesti kondenseeruda. See moodustab tasakaalu aurustumiskiiruse ja kondenseerumiskiiruse vahel. Lisaks sellele luuakse selles etapis pidev aururõhk. Kui tõsta nendes punktides vedeliku temperatuuri, põhjustab see aurustumise kiiruse suurenemist, kuna molekulide kineetiline energia suureneb. Seetõttu suureneb vedeliku kohal ruumi hõivavate molekulide hulk.

Mis on aurutamine?

Aurutamine on vedela faasi muundamine gaasifaasiks vedeliku keemistemperatuuril. Seetõttu toimub aurustamine vedeliku keemistemperatuuril.

Joonis 02: keev vesi

Vedeliku keetmiseks peaks vedeliku aururõhk olema võrdne vedelikku ümbritseva välisrõhuga. See tähendab, et vedeliku pinnal olevatel molekulidel peaks olema kineetiline energia, mis on piisav vedelate molekulide vaheliste molekulidevaheliste jõudude ületamiseks; seetõttu võivad need molekulid vedelikust lahkuda gaasifaasiks muundamise teel.

Mis vahe on aurustumisel ja aurustumisel??

Aurustamine ja aurustamine on protsessid, kus vedel aine muundatakse selle gaasiliseks faasiks. Peamine erinevus aurustumise ja aurustumise vahel on see, et vedeliku aurustumine toimub temperatuuril, mis on selle vedeliku keemistemperatuurist madalam, samal ajal kui aurustamine toimub vedeliku keemistemperatuuril. Veelgi enam, aurumine toimub siis, kui vedeliku aururõhk on madalam kui vedelikku ümbritsev väline rõhk, aurustumine toimub siis, kui vedeliku aururõhk on võrdne välisrõhuga.

Veelgi enam, aurustumise ajal lahkuvad vedeliku pinnal olevad molekulid kõigepealt, aurustumine võib toimuda vedeliku suvalises kohas (sellepärast võime selle kuumutamisel konteineri põhjas näha vett mullitavat).

Kokkuvõte - aurustumine vs aurustumine

Nii aurumine kui aurustamine viitavad protsessidele, mille käigus vedel aine muundub gaasiliseks faasiks. Peamine erinevus aurustumise ja aurustumise vahel on see, et vedeliku aurustumine toimub temperatuuril, mis on selle vedeliku keemistemperatuurist madalam, samal ajal kui aurustamine toimub vedeliku keemistemperatuuril.

Viide:

1. Helmenstine, Todd. "Aurustumissoojuse näidisprobleem." ThoughtCo, 29. jaanuar 2020, saadaval siit.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Keemia aurustumise määratlus." ThoughtCo, 29. jaanuar 2020, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Tristan Schmurri (CC BY 2.0) “aurutamine” Flickri kaudu
2. “Keeva vee keeduplaat” - seadme Appliance City (CC BY 2.0) kaudu Flickr