Raud- ja raudmetallide erinevus
Share
Peamine erinevus - raud või raud
Raud on üks kõige rikkalikumaid metallelemente maa peal ja raud (Fe2+) ja raud (Fe2+) on kaks elemendi raua oksüdatsioonivormi, mille vahel on erinevus nende elektronide konfiguratsiooni järgi. Raud on oksüdatsiooni olekus +2 ja raud on +3 oksüdatsiooni olekut. Teisisõnu, nad on kaks stabiilset iooni ühest lähteelemendist. võtme erinevus nende kahe iooni vahel on nende elektronide konfiguratsioon. Raud (III) ioon moodustub, eemaldades raua aatomist 2d-elektronid, samal ajal kui raud (III) ioon moodustatakse 3D-elektronide eemaldamisel raua aatomist.. See annab erinevad keemilised omadused, erinevused happesuses, reaktsioonivõime magnetilistes omadustes ning erinevad värvid keemilistes kompleksides ja lahustes.
Mis on raud?
Raudmullal on +2 oksüdatsiooni olek; moodustatud kahe 3-kesta elektronide eemaldamisel neutraalsest rauaaatomist. Musta raua moodustumisel jäävad 3d-elektronid samaks, saadud ioonil on kõik kuus d-elektronit. Raud (III) ioon on paramagnetiline, kuna selle välimises kesta on paarimata elektronid. Ehkki sellel on paarisarv d-elektrone, kui nad viieks d-orbitaaliks täituvad, jäävad mõned elektronid ioonis paarideta. Kuid kui see seostub teiste ligandidega, saab seda omadust muuta. Raudioonid on suhteliselt aluselisemad kui raudioonid.
Mis on Ferric?
Raudmalm on oksüdeerunud olekus +3; moodustatud kahe 3-kesta elektronide ja ühe d-elektroni eemaldamisel neutraalsest rauaaatomist. Raudmalmil on 5d-elektronid väliskesta sees ja see elektronkonfiguratsioon on suhteliselt stabiilne tänu pooltäidetud orbitaalide ekstra stabiilsusele. Raud (I) ioonid on happelisemad kui raud ioonid. Raud (I) ioonid võivad mõnes reaktsioonis toimida oksüdeeriva ainena. Näiteks võib see joodi korral oksüdeerida jodiidiioonid tumepruuniks lahuseks.
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) → 2Fe2+(aq) + Mina2 (aq / s)
Mis vahe on raud- ja raudraudtel??
Mustmetallide ja raudmetallide omadused:
Elektroni konfiguratsioon:
Raua elektronkonfiguratsioon on;
1 s2, 2 s2, 2p6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d6
Raud:
Raudraud moodustub rauaaatomist eemaldades kaks elektroni (kaks 3s elektronit). Raudmullal on d-kestas kuus elektroni.
Fe → Fe2+ + 2e
Selle elektronkonfiguratsioon on 1 s2, 2 s2, 2p6, 3 s2, 3p6, 3d6.
Raud (raud):
Raud (III) raud moodustatakse rauast eemaldades kolm elektroni (kaks 3s elektronit ja üks d-elektron). Raudraud sisaldab d-kestas viit elektroni. See on d-orbitaalides poolenisti täidetud olek, mida peetakse suhteliselt stabiilseks. Seetõttu on raud (III) ioonid suhteliselt stabiilsed kui raudioonid.
Fe → Fe3+ + 3e
Selle elektronkonfiguratsioon on 1 s2, 2 s2, 2p6, 3 s2, 3p6,3d5.
Lahustuvus vees:
Raud:
Kui vees on raudmetallioone, saadakse selge, värvitu lahus. Sest raudraud on vees täielikult lahustuv. Fe on väike kogus2+ loodusliku vee moodi.
Raud (raud):
Raud (Fe3+) vees on ioone. Sest see tekitab veele iseloomuliku maitsega värvilisi setteid. Need setted moodustuvad, kuna raud (I) ioonid ei lahustu vees. Raudmetallide ioonide lahustumine vees on üsna ebameeldiv; inimesed ei saa kasutada raudioonide sisaldavat vett.
Kompleksi moodustumine veega:
Raud:
Raud (III) ioon moodustab kuue veemolekuliga kompleksi; seda nimetatakse heksaakaironi (II) iooniks [Fe (H2O)6]2+(aq). Värvus on kahvatu roheline.
Raud (raud):
Raud (III) ioon moodustab kuue veemolekuliga kompleksi; seda nimetatakse heksaaquairon (III) iooniks [Fe (H2O)6]3+(aq). Värvus on kahvatu lilla.
Kuid tavaliselt näeme vees tuhmkollast värvi; Selle põhjuseks on teise hüdrokompleksi moodustumine, mis kannab prootoneid vette.
Pilt viisakalt: 1. “Raud (II) oksiid” [üldsus] Commonsi kaudu 2. “Raud (III) oksiidi proov”, autor Benjah-bmm27 - Oma töö. [Avalik domeen] Commonsi kaudu