Valemi ja molaarmassi erinevus
Share
Peamine erinevus - valemimass vs molaarmass
Valemimass ja molaarmass on molekulide kaks füüsikalist omadust, mis näitavad nende vahel teatavat erinevust. Mõlemad parameetrid, valemi mass ja molaarmass, on seotud keemiliste elementide (aatomite, molekulide, ühikurakkude) kaaluga. Kuna aatomid, molekulid ja ühikurakud on äärmiselt väikesed osakesed; ühe osakese mass on silmatorkavalt väike. Seetõttu on mass 1 mol (mass 6,02 * 1023 osakesed grammides) kasutatakse ühikuna kvantitatiivses analüüsis. Erinevatel keemilistel elementidel on erinevad molaarmassi väärtused (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) kuna neil on tuumas erinev positsioonide arv. Sarnaselt põhjustab see keemiliste ühendite mitmesuguseid ainulaadseid molaarväärtusi (NaCl-58,4426 g mol-1). Valemimassi arvutamisel võetakse arvesse ühendi empiirilist valemit. See on üksikute komponentide aatommassi väärtuste summa empiirilises valemis (H2O-18.00 g mol-1). võtme erinevus valemi ja molaarmassi vahel on see, molekuli või ühendi valemi mass on selle empiirilises valemis sisalduvate aatomite aatommasside summa samas molaarmass on ühe mooli aine mass grammides.
Mis on vormel Mass?
Molekuli või ühendi valemi mass on empiirilise valemi aatomite aatommasside summa. Valemimassi ühikud “aatommassiühik”(Amu).
Valemi massiarvestus
Näide 1:
Mis on NaCl valemi mass (Na aatommass = 22,9898 amu, Cl aatommass = 35,4527 amu)?
NaCl valemi mass = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Näide 2:
Milline on C valemi mass2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
C valemi mass2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12 011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15 999 amu)
= 46 amu
Mis on molaarmass?
Molaarmass on määratletud kui 1 mol aine mass. Selle ühikud on g / mol või kg / mol. Igal keemilisel elemendil või keemilisel ühendil on molaarmassi kordumatu väärtus.
Molaarmass = ühe osakese mass * (NA - Avogadro konstant)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Elementide molaarmass
Erinevatel elementidel on ainulaadne molaarmassi väärtus, kuna need sisaldavad erinevat arvu elektronid, prootonid ja neutronid. Näiteks,
Süsiniku molaarmass on 12,01 g mol-1.
Magneesiumi molaarmass on 24.3050 g mol-1.
Molekulide ja ühendite molaarmass
Vee molaarmass (H2O) on 18,00 g mol-1
Mg (OH) molaarmass2 on 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Osakeste arv | Molaarmass |
| C (element) | 6,022 * 1023 aatomid | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6,022 * 1023 aatomid | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ioonne ühend) | 6,022 * 1023 ühiku lahtrid | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ioonne ühend) | 6,022 * 1023 ühiku lahtrid | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentne ühend) | 6,022 * 1023 molekulid | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentne ühend) | 6,022 * 1023 molekulid | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentne ühend) | 6,022 * 1023 molekulid | 60,09 g mol-1 |
Mis vahe on vormel- ja molaarmassil??
Valemi ja molaarmassi määratlus
Valemivorm: Molekuli valemi mass (valemi mass) on selle empiirilises valemis sisalduvate aatomite aatommasside summa.
Molaarmass: Molaarmass on ühe mooli aine mass grammides (Osakeste arv moolis on 6,022 * 1023).
Kasutage
Valemimass: Valemi mass arvutatakse keemiliste ühendite jaoks. See arvutatakse empiirilise valemi abil.
Molaarmass: Molaarmass arvutatakse keemiliste ainete jaoks, mis sisaldavad palju elementaarseid üksusi, näiteks keemilisi elemente, ioonseid ja kovalentseid keemilisi ühendeid.
Arvestuse alused
Valemimass: Keemiliste ühendite erinevad keemilised elemendid annavad erineva valemi massi.
Molaarmassid: Erinevad aatommassid põhjustavad molaarmasside erinevusi. Elemendi aatommass (aatommassiühikutes - amu) on võrdne selle “molaarmassiga”
Näide: arvestage NH-ga4EI3
Valemimass (NH4EI3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molaarmass (NH4EI3) : 80,05 g mol-1
