1. ja 2. rühma elementide erinevus

võtme erinevus 1. ja 2. rühma vahel on see kõigil 1. rühma elementidel on oma välimises orbitaalis paarimata elektronid, samas kui 2. rühma elementidel on elektronid paaris.

Perioodilise tabeli rühmad 1 ja 2 sisaldavad s ploki elemente. See tähendab; nendel elementidel on äärepoolseimad elektronid s-orbitaalis. Rühm 1 ja 2 erinevad üksteisest sõltuvalt elektronide arvust nende kõige kaugemas orbiidis. Üks orbitaal võib sisaldada ainult kahte elektroni, kuna selle orbitaali magnetiline kvantarv on 0.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on 1. rühma elemendid?
3. Mis on 2. rühma elemendid
4. Kõrvuti võrdlus - 1. rühma ja 2. rühma elemendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on 1. rühma elemendid?

1. rühma elemendid on keemilised elemendid, mille äärepoolseimas orbiidis on paarimata elektron. See on perioodilise tabeli s-ploki esimene veerg. See sisaldab vesinikku ja leelismetalle. Selle rühma 1 liikmed on järgmised:

Vesinik (H)
Liitium (Li)
Naatrium (Na)
Kaalium (K)
Rhubidium (Rh)
Tseesium (Cs)
Francium (Fr)

Joonis 01: Perioodiline tabel erinevate värvigruppidega erinevate rühmadega

Kuigi vesinik kuulub sellesse rühma oma elektronkonfiguratsiooni tõttu, on sellel leelismetallidest erinevad omadused. Näiteks vesinik eksisteerib gaasina, teised selle rühma elemendid on metallid. Need metallid on kõik läikivad, väga reageerivad ja väga pehmed (lihtsa noa abil saame neid hõlpsalt lõigata).

Üldiselt on rühma 1 elementidel madalad tihedused, madalad sulamistemperatuurid, madalad keemistemperatuurid ja neil on kehakeskne kuupmeetri kristallstruktuur. Lisaks on neil erinevad leegi värvid, nii et neid saab hõlpsalt eristada, kui proov pannakse Bunseni põletile. Leelismetallide grupist madalamal liikudes on mõned perioodilised erinevused, nagu allpool loetletud.

Aatomi suurus suureneb
Sulamis- ja keemistemperatuur vähenevad tugevate sidemete moodustamise võime tõttu rühmas (aatomi suurenedes on moodustunud side nõrk).
Tihedus suureneb.
Esimene ionisatsioonienergia väheneb, kuna suurtes aatomites on välimine elektron lõdvalt seotud ja seda on lihtne eemaldada.
Elektronegatiivsus
Reaktsioonivõime väheneb.
Leelismetallidel on madal elektronide afiinsus kui teistel elementidel.

Mis on 2. rühma elemendid??

Rühma 2 elemendid on keemilised elemendid, mille välimine elektronide paar asub s-orbitaalis. Seetõttu on nende valentselektronid ns kujul². Lisaks on see rühm s-lause teine veerg. Me nimetame neid leelismuldmetallideks. Selle rühma liikmed on järgmised:

Berüllium (Be)
Magneesium (Mg)
Kaltsium (Ca)
Strontsium (Sr)
Baarium (Ba)
Raadium (Ra)

Joonis 02: Elementide sulamispunktid

Need metallielemendid kipuvad stabiliseerima oma elektronide konfiguratsiooni, eemaldades kaks äärepoolseimat elektroni, et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Seetõttu moodustavad need elemendid tavaliselt +2 katioone. Need metallid on vähem reageerivad võrreldes 1. rühma elementidega. Veelgi enam, nendel elementidel on kõrgemad sulamistemperatuurid kui 1. rühma elementidel ja nende hüdroksiidid on suhteliselt vähem aluselised.

Mis vahe on 1. ja 2. rühma elementidel??

Rühm 1 ja 2 erinevad üksteisest sõltuvalt elektronide arvust nende kõige kaugemas orbiidis. Peamine erinevus 1. ja 2. rühma elementide vahel on see, et kõigil 1. rühma elementidel on paaritu elektronid nende äärepoolseimas orbitaalis, samas kui 2. rühma elementidel on paaris elektrone nende kõige välimises orbitaalis.

Allpool toodud infograafik näitab rohkem võrdlusi 1. ja 2. rühma elementide erinevuste osas.

Kokkuvõte - 1. rühma vs 2. rühma elemendid

Viide:

1. “Rühm 1: vesinik ja leelismetallid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 23. juuni 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Elemendirühmade perioodiline tabel”. ThoughtCo, 11. november 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Paaritamata elektronidega perioodiline tabel”, autor KES47 - SVG versioon Sai2020 loodud 2009-02-03 loodud jpg-pildist: File: Periooditabel paarimata e-.jpg-ga ((Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Elementide sulamistemperatuur (K)” Albris - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus