Halogeeni ja ksenooni erinevus

Halogeen vs ksenoon

Periooditabeli erinevatel elementidel on erinevad omadused, kuid sarnaste omadustega elemendid pannakse kokku ja moodustatakse rühmad.

Halogeen

Halogeenid on perioodilisustabelis rühmas 17 olevad mittemetallid. Halogeenideks on fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I) ja astatiin (At). Halogeenid on kõigis kolmes olekus tahked, vedelikud ja gaasid. Fluor ja kloor on gaasid, broom aga vedelik. Joodi ja astatiini leidub looduslikult kuivainena. Kuna kõik elemendid kuuluvad samasse rühma, on neil mõned sarnased omadused ja võime tuvastada omaduste muutumise suundumusi.

Kõik halogeenid on mittemetallid ja neil on ühine elektronide konfiguratsioon² lk⁷; samuti on elektronide konfiguratsioonis muster. Rühmast alla liikudes suureneb aatomiarv, nii et ka lõplik orbitaal, kus elektron on täidetud, suureneb. Rühma all suureneb aatomi suurus. Seetõttu väheneb tuuma ja elektronide vaheline atraktsioon viimases orbitaalis. See omakorda viib ionisatsioonienergia vähenemiseni rühmas. Ka grupist alla minnes väheneb elektronegatiivsus ja reaktsioonivõime. Seevastu keemistemperatuur ja sulamistemperatuur tõusevad rühmas allapoole.

Halogeene leidub looduses diatomiliste molekulidena. Võrreldes teiste perioodilise tabeli elementidega, on nad väga reageerivad. Neil on kõrge efektiivse tuumalaengu tõttu kõrge elektronegatiivsus kui teistel elementidel. Tavaliselt, kui halogeenid reageerivad teiste elementidega (eriti metallidega), saavad nad elektroni ja moodustavad ioonseid ühendeid. Seega on neil võime moodustada -1 aniooni. Peale selle osalevad nad ka kovalentsete võlakirjade loomisel. Samuti kipuvad nad suure elektronegatiivsuse tõttu meelitama sidemes olevaid elektrone enda suhtes.

Vesinikhalogeniidid on tugevad happed. Fluor on muu hulgas halogeen kõige reageerivam element ning see on väga söövitav ja väga toksiline. Kloori ja broomi kasutatakse vee desinfektsioonivahenditena. Lisaks on kloor meie keha oluline ioon.

Ksenoon

Ksenoon on väärisgaas keemilise sümboliga Xe. Selle aatomnumber on 54. Kuna tegemist on väärisgaasiga, on selle orbitaalid täielikult elektronidega täidetud ja selle elektronkonfiguratsioon on [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenoon on värvitu lõhnatu raske gaas. See on Maa atmosfääris väikeses koguses.

Ehkki ksenoon ei reageeri, saab selle oksüdeerida väga võimsate oksüdeerivate ainetega. Seetõttu on sünteesitud palju ksenoonühendeid. Ksenoonil on looduslikult esinevad kaheksa stabiilset isotoopi. Ksenooni kasutatakse ksenoonlampides, mis on valgust kiirgavad seadmed. Ksenoonkloriidist toodetud laserit kasutatakse dermatoloogilistel eesmärkidel. Samuti kasutatakse ksenooni meditsiinis üldanesteetikumina. Teatud ksenooni isotoobid on radioaktiivsed. ¹³³Gammakiirgust kiirgavat Xe isotoopi kasutatakse kehas elundite kuvamiseks ühe footoni emissiooniga kompuutertomograafia abil.

Halogeen vs ksenoon

• Ksenoon on väärisgaas ja see kuulub rühma 18, halogeenid aga rühma 17.

• Ksenoonis on orbitaalid täielikult täidetud, halogeenides aga mitte.

• Halogeenid on ksenooniga võrreldes väga reageerivad.

• Halogeenid moodustavad suure hulga ühendeid teiste elementidega, samas kui ksenoonil on piiratud arv ühendeid.