Erinevus moodustumissoojuse ja reaktsiooni kuumuse vahel

võtme erinevus moodustumise kuumuse ja reaktsiooni kuumuse vahel on see, et moodustumissoojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel standardtingimustes, samas kui reaktsiooni kuumus on entalpia muutus keemilises reaktsioonis pideva rõhu toimel.

Tekke soojus ja reaktsiooni kuumus on keemiliste reaktsioonide olulised entalpia väärtused. Me määratleme need tingimused standardtingimuste jaoks, st standardrõhk ja standardtemperatuur. Siin kuumus või entalpia on energia, mis kas süsteemist eraldub või süsteem neeldub keemilise reaktsiooni käigus.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kihistu soojus
3. Mis on reaktsiooni kuumus
4. Kõrvuti võrdlus - moodustumise kuumus vs reaktsiooni kuumus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kihistu soojus?

Formeerumissoojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel puhastest elementidest standardtingimustes. Standardtingimused on siin 1 atm rõhk ja 298,15 Kelvini temperatuur. Kuna arvestame ühe mooli moodustumist, on selle energia ühik kJ / mol. See energia on kas energia, mille moodustumisreaktsioon vabastab, või energia, mida reaktsioon kulutab kulgemise ajal. Selle entalpia võrrand on järgmine;

Siin on ∆ sümbol, mis tähistab entalpia muutumist, H on energia hulk ja f tähistab moodustumisreaktsiooni. selles reaktsioonis on kõik koostisosad standardtingimustes, vastasel juhul pole see moodustumise soojus. Näiteks süsinikdioksiidi moodustumine on järgmine.

Süsiniku puhas elementaarvorm on grafiit ja hapniku allikaks on diatomiline hapniku molekul. Kui me teostame selle moodustumisreaktsiooni standardtingimustes ja mõõdame entalpia muutust, siis kutsume seda moodustumissoojuseks.

Mis on reaktsiooni kuumus?

Reaktsiooni kuumus on reaktsiooni entalpia muutus, mis toimub püsival rõhul. Me mõõdame seda energia erinevust ühikus kJ / mol. See annab energiat, mis keemilise reaktsiooni käigus eraldub või imendub. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆H. Kui väärtus on positiivne, nimetame seda endotermiliseks reaktsiooniks. Kui väärtus on negatiivne, nimetame seda eksotermiliseks reaktsiooniks. selle entalpia muutuse võrrand on järgmine;

Mis vahe on moodustumise ja reageerimise kuumuse vahel?

Formeerumissoojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel puhastest elementidest standardtingimustes. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆H_f. Reaktsiooni kuumus on reaktsiooni entalpia muutus, mis toimub püsival rõhul. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆H.

Kokkuvõte - kihistu kuumus vs reaktsiooni kuumus

Entalpia on energiasisaldus. Entalpia muutus näitab, kui palju toimub energiavahetust reagentide, toodete ja ümbritseva vahel. Erinevus moodustumissoojuse ja reaktsioonisoojuse vahel seisneb selles, et moodustumissoojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel standardtingimustes, samas kui reaktsiooni soojus on entalpia muutus keemilise reaktsiooni ajal, mis toimub pidev rõhk.

Viide:

1. Libretekstid. “Formeerumise standardne entalpia.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 9. veebruar 2017. Saadaval siin
2. Britannica, Entsüklopeedia Toimetajad. "Reaktsiooni kuumus." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 4. aprill 2016. Saadaval siin