Erinevus raske ja kerge vee vahel

võtme erinevus raske ja kerge vee vahel on see raskes vees on deuteeriumi isotoop, samas kui kerges vees on protiumi isotoop.

Vesi on divesinikmonooksiid (H₂O). See on väga levinud vedelik, kuna kõik peame oma keha korrektseks toimimiseks jooma vett. Vesi on tõeliselt imeline molekul. See on elusaines kõige rikkalikum anorgaaniline ühend. Sellest anorgaanilisest ühendist koosneb üle 75% meie kehast. See on rakkude komponent ja toimib lahusti ja reagendina. Selles artiklis käsitleme kahte tüüpi vett: raske ja kerge vesi. Raske vee ja kerge vee erinevus on nende keemilises koostises, kuna nendel veevormidel on vesiniku, mitte vesinikuaatomite isotoobid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on raske vesi 
3. Mis on kerge vesi
4. Kõrvuti võrdlus - raske vesi vs kerge vesi tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on raske vesi?

Raske veega on kaks H2O vesinikuaatomit asendatud deuteeriumiaatomitega. See tähendab; sellel on vesinikuaatomite asemel kaks deuteeriumiaatomit. See on analoogne veega. Deuteerium on üks vesiniku isotoope. Deuteeriumi tuumas on prooton ja neutron. Seetõttu on selle massiarv kaks ja aatomnumber üks. Samuti antakse deuteeriumi kujul ²H ja on tuntud kui raske vesinik. Kuid enamasti tähistatakse seda tähisega D. Seetõttu on raske veega D molekulvalem₂O.

Joonis 01: tuumareaktorite raske vesi

Raske vesi on läbipaistev ja kahvatu sinise värviga. Sellel võivad olla erinevad keemilised ja füüsikalised omadused kui vesinikuanaloogil. Raske vee molaarmass on 20,0276 g mol⁻¹. Veelgi enam, see vesi on kasulik tuumareaktorites ning keemiliste ja biokeemiliste protsesside uurimisel (kasutatakse isotroopse märgistajana).

Mis on kerge vesi?

Kerge vesi tähistab vett, H₂O, mis on kõigile teada. Vesi on midagi, ilma milleta me elada ei saa. Kaks vesinikku seonduvad kovalentselt hapnikuaatomiga, moodustades veemolekule. Molekul saab painutatud kuju, et minimeerida elektronide üksiksideme tagasilööki ja H-O-H nurk on 104^o.

Joonis 02: Kerge vesi on tavaline joogivesi

Vesi on selge, värvitu, maitsetu, lõhnatu vedelik ja seda esineb erineval kujul, näiteks udu, kaste, lumi, jää, aur jne. Kuid see läheb gaasifaasi, kui kuumutame seda temperatuuril üle 100 ° C. normaalne õhurõhk. Toatemperatuuril on see vedelik, kuigi selle madala molekulmassiga on 18 gmooli^-1.

Vee võime moodustada vesiniksidemeid on selle üks unikaalsemaid omadusi. Üks veemolekul võib moodustada neli vesiniksidet. Lisaks on hapnik elektronegatiivsem kui vesinik, muutes O-H sidemed veemolekulis polaarseks. Polaarsuse ja vesiniksidemete moodustamise võime tõttu on vesi võimas lahusti. Seda tuntakse universaalse lahustina tänu oma võimele lahustada suurt hulka materjale.

Veelgi enam, vees on kõrge pindpinevus ja suured nakkumisjõud. Seega talub see temperatuuri muutusi ilma gaasi- või tahkevormi minemata. Ja seda tuntakse kõrge soojusmahuga, mis on elusorganismide ellujäämiseks oluline.

Mis vahe on raske veega ja kerge veega??

Raske vesi on selline veevorm, mille kaks H2O vesinikuaatomit on asendatud deuteeriumiaatomitega. Pehme vesi on tavaline vesi, mille molekulis on kaks vesinikuaatomit ja hapnikuaatom. Niisiis, peamine erinevus raske vee ja kerge vee vahel on see, et raskes vees on deuteeriumi isotoobid, samas kui kerges vees on protiumi isotoobid.

Pealegi erinevad raske ja kerge vee molaarmassid ka üksteisest. Raske vee molaarmass on 20,0276 g / mol ja kerge vee molaarmass on 18 g / mol. Veel üks erinevus raske vee ja kerge vee vahel on nende keemilised valemid; raske vee jaoks on see D₂O kerge veega on H₂O.

Kokkuvõte - raske vesi vs kerge vesi

Vesi on meile kõigile hädavajalik ja me peame iga päev jooma piisavas koguses vett. Vee vorme on kaks: raske vesi ja kerge vesi. Peamine erinevus raske ja kerge vee vahel on see, et raskes vees on deuteeriumi isotoop, samas kui kerges vees on protiumi isotoop.

Viide:

1. “Kerge vesi”. Kerge vesi - energiaharidus, saadaval siit.
2. Britannica, Entsüklopeedia Toimetajad. “Raske vesi.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. märts 2016, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “3965562” (Pixabay litsentsi) Pixabay kaudu
2. “2296444” (Pixabay litsentsi) Pixabay kaudu