Erinevus heeliumi ja hapniku vahel

Peamine erinevus - heelium vs hapnik
 

Heelium ja hapnik on perioodilises tabelis kaks keemilist elementi, ehkki nende keemiliste omaduste põhjal võib nende vahel märgata olulist erinevust. Need on mõlemad toatemperatuuril gaasid; kuid heelium on keemiliselt inertne väärisgaas. Nende kahe elemendi keemilised omadused on üksteisest täiesti erinevad. Näiteks; Hapnik reageerib kiiresti paljude elementide ja ühenditega, samas Heelium ei reageeri ühegi inimesega. Seda saab määratleda kui võtme erinevus heeliumi ja hapniku vahel. Kuid heeliumi inertsel käitumisel on nii palju kaubanduslikke rakendusi ning ka hapnik on üks hindamatumaid gaase nii inimestele kui ka loomadele.

Mis on heelium?

Heelium on suuruselt teine ​​element universumis ja see on perioodilise tabeli teine ​​kergem element. See on maitsetu, lõhnatu ja värvitu madala temperatuuriga toatemperatuuril monatomne gaas. Heelium on väärisgaaside perekonna esimene liige ja see on kõige vähem reageeriv element. Sellel on ainult kaks elektronit, mis on tuumaga tugevalt ligitõmbavad. Suurtes kogustes heeliumi toodetakse looduslikult tähtede energiatootmise termotuumareaktsioonides. Mineraalide radioaktiivne lagunemine tekitab ka heeliumi. Lisaks sisaldavad maagaasi leiukohad ka heeliumgaasi.

Heeliumil on mõned ebatavalised omadused; väga madalatel temperatuuridel muutub see supervedelikuks. Supervedelik võib voolata vastu raskust. Heeliumil on madalaim sulamistemperatuur muudest elementidest. See on ainus element, mida temperatuuri alandades ei saa tahkuda.

Mis on hapnik?

Hapnik on perioodilises tabelis halkogeenirühma (rühm VI A) liigee. See on kobediatomiline, väga reageeriv, värvitu, lõhnatu gaas. Hapnik on massi järgi kolmas kõige rikkalikum element universumis. Enamikes keemilistes reaktsioonides; Hapnik toimib oksüdeerijana, kuid see võib redutseerida ka mõnda keemilist ühendit. Hapnikul on kahte tüüpi allotrope; dioksügeen (O₂) ja trioksügeen (O₃), mida nimetatakse osooniks.

Mis vahe on heeliumil ja hapnikul??

Heeliumi ja hapniku omadused:

Reaktsioonivõime:

Heelium:

Heelium on inertgaas; see on väärisgaaside perekonnas kõige vähem reageeriv element. Teisisõnu, heelium on täiesti inertne, see ei reageeri ühegi teise elemendiga.

Hapnik:

Võrreldes heeliumiga on hapniku keemiline reaktsioonivõime äärmiselt kõrge. Kuigi see on toatemperatuuril stabiilne dimolekulne gaas, reageerib see kiiresti nii paljude elementide ja ühenditega. Kuid hapnik ei reageeri normaalsetes tingimustes iseenda, lämmastiku, hapete, aluste ja veega. Hapnik võib toimida nii oksüdeeriva kui ka redutseerijana; seetõttu näitab see nii palju keemilisi reaktsioone. Sellel on teiste reaktiivsete elementide elektronegatiivsuse väärtus (fluori kõrval) suuruselt teine. Hapniku lahustuvus vees sõltub temperatuurist.

Oksüdeerumisseisundid:

Heelium:

Heelium ei näita mitut oksüdatsiooni. Sellel on ainult üks oksüdatsiooniseisund; see on null.

Hapnik:

Hapniku kõige tavalisem oksüdeerumisseisund on -2. Kuid selle oksüdatsiooni olekud on -2, -1, -1/2, 0, +1 ja +2.

Isotoobid:

Heelium:

Looduses esinevaid heeliumi isotoope on kahte tüüpi; Heelium 3 (³Ta) ja Heelium 4 (⁴Ta). A) suhteline arvukus ³Ta on võrreldes väga madalaga ⁴Tema. Valmistatud on kolm heeliumi radioaktiivset isotoopi, kuid neil pole ühtegi kaubanduslikku rakendust.

Hapnik:

Hapnikul on neli isotoopi, kuid ainult kolm isotoopi on stabiilsed; nemad on ¹⁶O, ¹⁷O ja¹⁸O. Kõige rikkalikum tüüp on ¹⁶O, mis teeb umbes 99,762%.

Rakendused:

Heelium:

Heeliumi keemiliselt inertsel käitumisel on arvukalt rakendusi. Seda kasutatakse jahutussüsteemide madala temperatuuriga uurimisel, rakettide kütuseallikana, keevitusprotsessis, pliituvastussüsteemides, õhupallide täitmiseks ja objektide reageerimiseks hapnikuga.

Hapnik:

Hapnikku on meie igapäevaelus palju, alates hingamisest; inimesed ja loomad ei saa elada ilma hapnikuta. Mõned muud näited hõlmavad; toota ravimeid, happeid põlemisel, vee puhastamisel, keevitamisel ja metallide sulatamisel.

Pilt viisakalt: 1. Elektroni kest 002 Heelium - silti pole Pumbaa poolt (Greg Robsoni originaalteos) [CC BY-SA 2.0], Wikimedia Commonsi vahendusel. 2. Elektroni kest 008 Hapnik (diatomiline mittemetall) - silti pole DePiepilt (Oma töö) ) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsi kaudu