Erinevus homogeense ja heterogeense tasakaalu vahel

võtme erinevus homogeense ja heterogeense tasakaalu vahel on see homogeenses tasakaalus on reagendid ja saadused samas ainefaasis, samas kui heterogeenses tasakaalus on reagendid ja saadused erinevates faasides.

Tasakaal on seisund, kus reagentide ja toodete kontsentratsioonid püsivad muutumatuna. Homogeense tasakaaluna ja heterogeense tasakaaluna on kahte tüüpi tasakaalusid. Need kaks tüüpi erinevad üksteisest vastavalt reagentide ja produktide ainefaasile tasakaalus.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on homogeenne tasakaal
3. Mis on heterogeenne tasakaal
4. Kõrvuti võrdlus - tabeli kujul homogeenne vs heterogeenne tasakaal
5. Kokkuvõte

Mis on homogeenne tasakaal?

Homogeenne tasakaal on seisund, milles reagendid ja produktid on mateeria ühes ja samas faasis. Tavaliselt on reagendid ja tooted ühes lahuses. Seda tüüpi reaktsioonisegu nimetatakse homogeenseks seguks. Selles segus olevad keemilised liigid võivad olla molekulid, ioonid või molekulide ja ioonide kombinatsioon. Lisaks hõlmavad seda tüüpi reaktsioonide tasakaalukonstandi väljendused kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone. Näiteks vääveldioksiidi ja gaasilise hapniku segamisel saadakse vääveltrioksiidi gaas, kõik reagendid ja tooted on gaasifaasis. Siis on reaktsiooni ja tasakaalukonstant (K) järgmised:

2SO_{2 g} + O_{2 g} ⇌ 2SO_{3 g}

K = [SO_{3 g}]²/ [SO_{2 (g})]²[O_{2 g}]

Mis on heterogeenne tasakaal?

Heterogeenne tasakaal on seisund, milles reagendid ja produktid on erinevates faasides. Seal võivad faasid olla mis tahes tahkete, vedelate ja gaasiliste faaside kombinatsioonid. Erinevalt homogeensetest tasakaaludest tuleb heterogeense tasakaalu tasakaalukonstandi kirjutamisel siiski välistada kuivainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid. Näiteks tahkel kujul süsiniku segamine gaasilise hapnikuga annab vingugaasigaasi. Siis on reaktsiooni ja tasakaalukonstant (K) järgmised:

O2_(g) + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g)

K = [CO_(g)]²/ [O_{2 g}]

Mis vahe on homogeensel ja heterogeensel tasakaalul??

Tasakaal on seisund, kus reagentide ja toodete kontsentratsioonid püsivad muutumatuna. Homogeense tasakaaluna ja heterogeense tasakaaluna on kahte tüüpi tasakaalusid. Homogeense ja heterogeense tasakaalu peamiseks erinevuseks on see, et homogeenses tasakaalus on reagendid ja produktid samas ainefaasis, samal ajal kui heterogeenses tasakaalus on reagendid ja saadused erinevates faasides.

Lisaks peame homogeensete tasakaalude tasakaalukonstandi määramisel arvestama kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone; heterogeense tasakaalu määramisel peame siiski välistama tahkete ainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid ning kasutama muude reagentide ja saaduste kontsentratsioone. Näiteks 2SO_{2 g} + O_{2 g} ⇌ 2SO_{3 g} on homogeenne tasakaal ja O_{2 g} + 2C_(s) ⇌ 2CO_(g) on näide heterogeensest tasakaalust.

Allpool infograafiline tabel näitab homogeense ja heterogeense tasakaalu erinevust.

Kokkuvõte - homogeenne vs heterogeenne tasakaal

Tasakaal on seisund, kus reagentide ja toodete kontsentratsioonid püsivad muutumatuna. Homogeense tasakaaluna ja heterogeense tasakaaluna on kahte tüüpi tasakaalusid. Peamine erinevus homogeense ja heterogeense tasakaalu vahel on see, et homogeenses tasakaalus on reagendid ja produktid aine samas faasis, samal ajal kui heterogeenses tasakaalus on reagendid ja saadused erinevates faasides. Veelgi enam, homogeensete tasakaalude püsikonstant hõlmab kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone, samal ajal kui heterogeensete tasakaalude püsikonstant peab välistama tahkete ainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid..

Viide:

1. „Mis on homogeensed ja heterogeensed tasakaalureaktsioonid“. Study.com, Study.com, saadaval siin.
2. “15.4: heterogeenne tasakaal”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 18. september 2019, saadaval siin.
3. “Homogeenne versus heterogeense lahenduse tasakaal”. Piirideta bioloogia. Luumen, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. John Trombley “Segud ja puhtad ained 2 × 2” - Omad tööd (CC BY 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu