Hübridisatsiooni ja kattumise erinevus

võtme erinevus hübridisatsiooni ja kattumise vahel on see hübridisatsioon tähendab uute hübriidorbitaalide moodustumist aatomorbitaalide kattumise kaudu, samas kui kattumine tähendab aatomorbitaalide segunemist.

Orbitaalid on hüpoteetilised struktuurid, mida saab täita elektronidega. Erinevate avastuste kohaselt pakkusid teadlased nende orbitaalide jaoks välja erinevad kujundid. Orbitaale on kolme peamist tüüpi: aatomi orbitaalid, molekulaarsed orbitaalid ja hübriidsed orbitaalid. Hübriidsed orbitaalid moodustuvad hübridisatsiooni käigus. Hübridisatsioon ja kattumine on kaks omavahel seotud keemilist mõistet. Hübridiseerimisel toimub aatomorbitaalide kattumine.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on hübridisatsioon 
3. Mis kattub
4. Kõrvuti võrdlus - hübriidimine vs kattuvus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on hübridisatsioon?

Hübridisatsioon on keemiline protsess, milles hübriidsed orbitaalid moodustuvad aatomorbitaalide segunemisel. Hübridisatsiooniteooria on tehnika, mida kasutame molekuli orbitaalse struktuuri kirjeldamiseks. Põhimõtteliselt on hübridisatsioon hübriidorbitaalide moodustamine kahe või enama aatomorbitaali segamise teel. Nende orbitaalide orientatsioon määrab molekuli geomeetria. See on valentssideme teooria laiendus.

Enne aatomorbitaalide moodustumist on neil erinevad energiad, kuid pärast moodustumist on kõigil orbitaalidel sama energia. Näiteks s-aatomiline orbitaal ja p-aatomiline orbitaal võivad ühendada, moodustades kaks sp-orbitaali. S ja p aatomi orbitaalidel on erinevad energiad (s < energy of p). But, after hybridization, it forms two sp orbitals which have the same energy, and this energy lies between the energies of individual s and p atomic orbital energies. Moreover, this sp hybrid orbital has 50% s orbital characteristics and 50% p orbital characteristics.

Joonis 01: hübriidorbitaalide moodustumine

Hübridisatsiooni idee tuli esmakordselt arutellu, kuna kuna valentssideme teooria ei suutnud mõne molekuli, näiteks CH, struktuuri õigesti ennustada₄. Kuigi süsinikuaatom CH-s₄ omab elektronide konfiguratsiooni järgi ainult kahte paarimata elektronit, võib see moodustada neli kovalentset sidet. Nelja sideme moodustamiseks peab olema neli paarimata elektroni.

Ainus viis selle nähtuse selgitamiseks oli mõelda, et süsinikuaatomi s ja p orbitaalid sulanduvad üksteisega, moodustades uued orbiidid, mida nimetatakse hübriidorbitaalideks, millel on sama energia. Siin annab üks s + kolm p 4 sp-d³ orbitaalid. Seetõttu täidavad elektronid neid hübriidorbitaale ühtlaselt (üks elektron hübriidorbitaali kohta), järgides Hundi reeglit. Seega on nelja vesinikuaatomiga nelja kovalentse sideme moodustamiseks neli elektroni.

Mis on kattuv?

Kattuvus on keemiline protsess, milles aatomorbitaalid kattuvad üksteisega. Teisisõnu, see on orbitaalide kontsentratsioon ruumis erinevate aatomite vahel, mis viib keemiliste sidemete moodustumiseni. Esiteks töötas Linus Pauling välja selle orbiidi kattumise teooria. Ta selgitas molekulaarsidemete nurki erinevates molekulides ja see kontseptsioon oli aluseks hübridisatsiooniteooriale.

Mis vahe on hübridiseerumisel ja kattumisel??

Hübridisatsioon ja kattumine on kaks omavahel seotud keemilist mõistet. Peamine erinevus hübridiseerumise ja kattumise vahel on see, et hübridiseerumine on uute hübriidorbitaalide moodustumine aatomorbitaalide kattumise kaudu, samas kui kattumine on aatomorbitaalide segunemine. Lisaks kattuvad hübridisatsiooniprotsessis samade aatomite orbitaalid hübriidorbitaalide moodustamiseks, samas kui kattuvas protsessis kattuvad sama aatomi orbitaalid hübriidorbitaalide moodustamiseks ja erinevate aatomite orbitaalid kattuvad, moodustades keemilised sidemed.

Allpool toodud infograafik sisaldab rohkem fakte hübridiseerumise ja kattumise erinevuste kohta.

Kokkuvõte - hübridisatsioon vs kattuvus

Hübridisatsioon ja kattumine on kaks omavahel seotud keemilist mõistet. Kokkuvõtlikult võib öelda, et peamine erinevus hübridiseerumise ja kattumise vahel on see, et hübridiseerimine tähendab uute hübriidorbitaalide moodustumist aatomorbitaalide kattumise kaudu, samas kui kattumine tähendab aatomorbitaalide segunemist..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hübriidorbitaaldefinitsioon.” ThoughtCo, 22. juuni 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Sp hübridisatsioon“ Tem5psu poolt - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu