Hüdraadi ja anhüdraadi erinevus
Share
Peamine erinevus - hüdraat vs anhüdraat
Kaks terminit “hüdraat” ja “anhüdraat” on tähenduses kaks vastandlikku sõna ja võtme erinevus hüdraadi ja anhüdraadi vahel on see hüdraadid on ioonühendid mis sisaldavad vabu veemolekule samas anhüdraadid on ühendid, mis ei sisalda ühtegi vaba veemolekulit. Hüdraadid moodustuvad ioonsetest ühenditest õhuga kokkupuutel reageerides veemolekulidega. Anhüdraadid on hüdraatide vastupidine versioon; need ei sisalda veemolekule. Anhüdraate nimetatakse ka kuivatusained või kuivatusained.
Mis on hüdraadid?
Vett võib pidada kõige rikkalikumaks ühendiks maakeral. Kui keemilised ühendid puutuvad kokku õhuga, adsorbeeritakse atmosfääri veeaur molekulidele. See võib olla kas pinnareaktsioon või kogu keemilise struktuuri ümbervormistamine, moodustades veega keemilise kompleksi. Üldiselt on veemolekulid seotud ioonsete ainete katioonidega. Seda nähtust nimetatakse hüdratsiooniks.
Hüdraatunud kujul on palju ioonseid ühendeid; mõned näited on kips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) ja Epsomi sool (MgSO4.7H2O). Hüdraatides olevate veemolekulide arv varieerub stöhhiomeetrilistes kogustes ühendite vahel. Hüdraadi ühendi molekulvalem on veevaba ühendi molekulvalem ja hüdraadis olevate molekulide arv mooli vahel. Need kaks eraldatakse täpiga; näide on toodud allpool.
Üldnimi: Epsomi sool ja Keemiline nimetus: Magneesiumsulfaatheptahüdraat.
Magneesiumsulfaadi heptahüdraadi proov
Mis on anhüdraadid?
Anhüdraate nimetatakse ka veevaba materjalid; need ei sisalda veemolekule nagu hüdraatides. Selles kategoorias eemaldatakse veemolekulid ühendi kuumutamisel kõrgele temperatuurile või vaakumiga. Üldiselt võib anhüdraate kasutada kuivatusainetena, kuna need võivad absorbeerida ümbruse veemolekule. Silikageel on üks kõige rohkem tavaliselt kasutatavad anhüdraadid. Paljudes valmistoodetes hoitakse vee imamiseks pakendit silikageeli. See aitab hoida ümbrust kuivana ja hoiab ära hallitusseente kasvu.
Silikageeli helmed
Mis vahe on hüdraatidel ja anhüdraatidel??
Hüdraatide ja anhüdraatide määratlus
Anhüdraadid: Anhüdraadid (tuntud ka kuivatusainete või kuivatusainetena) on ühendid, mis ei sisalda ühtegi vaba veemolekulit.
Hüdraadid: Hüdraadid on ioonühendid, mis sisaldavad vabu veemolekule.
Hüdraatide ja anhüdraatide valmistamise meetod
Anhüdraadid: Anhüdraadid toodetakse vabalt seotud veemolekulide eemaldamisega vaakumi abil või kuumutades suhteliselt kõrgemale temperatuurile.
Hüdraadid: Hüdraatühendid tekivad õhuga kokkupuutel looduslikult. Need kõik on ioonühendid, mis moodustuvad sidemete moodustamisel õhus olevate gaasiliste veemolekulidega. Side moodustatakse molekuli katiooni ja veemolekuli vahel.
Hüdraatide ja anhüdraatide omadused
Anhüdraadid: Anhüdraate peetakse kuivatusaineteks, kuna need on võimelised absorbeerima veemolekule ümbruskonnast. Veemolekule saab kergesti eemaldada kõrge temperatuurini kuumutades.
Hüdraadid: Üldiselt saab hüdraatide veemolekule kuumutamise teel eemaldada. Pärast kuumutamist saadud produkt on veevaba ühend; selle struktuur erineb hüdraadist.
Näide:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Sinine) (valge)
Hüdraadikristallidesse kinni jäänud veemolekulide arv varieerub, kuna see järgib ka stöhhiomeetrilise suhte reeglit. Molekulivalemis sisalduvate molekulide arv on järgmine.
| Eesliide | Veemolekulide arv | Molekulaarvalem | Nimi |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammooniumoksalaatmonohüdraat |
| Di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kaltsiumkloriidi dihüdraat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2O | Naatriumatsetaadi trihüdraat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Raud (III) fosfaattetrahüdraat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Vask (II) sulfaatpentahüdraat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) kloriidi heksahüdraat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magneesiumsulfaatheptahüdraat |
| Okta | 8 | BaCl2.8H2O | Baariumhüdroksiidi oktahüdraat |
| Deka | 10 | Ei2CO3.10H2O | Naatriumkarbonaadi dekahüdraat |
