Vesiniku ja heeliumi erinevus

võtme erinevus vesiniku ja heeliumi vahel on see vesinik on diatomiline gaas, heelium aga monatomne gaas.

Vesinik ja heelium on perioodilise tabeli kaks esimest elementi. Mõlemad on gaasid ja neil on universumis suur arvukus. Need on väga lihtsad elemendid, mille elektronid on täidetud ainult 1 s orbitaaliga. Vesinikul on ainult üks elektron ja selle abil saab heeliumi elektronide konfiguratsiooni hankida veel üks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vesinik 
3. Mis on heelium
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina vesinik vs heelium
5. Kokkuvõte

Mis on vesinik?

Vesinik on perioodilise tabeli esimene ja väikseim element, mida tähistatakse H. Sellel on üks elektron ja üks prooton. Me võime selle liigitada perioodiliste tabelite rühma 1 ja perioodi 1 alla elektronide konfiguratsiooni tõttu: 1s1. Vesinik võib võtta negatiivselt laetud iooni moodustamiseks elektroni või annetada hõlpsalt elektroni positiivse laenguga prootoni saamiseks või elektroni jagamiseks kovalentsete sidemete moodustamiseks. Selle võime tõttu on vesinik paljudes molekulides ja see on maakeral väga rikkalik element.

Lisaks on vesinikul kolm isotoopi, mida nimetatakse protium-1H (neutroniteta), deuteerium-2H (üks neutron) ja triitium-3H (kaks neutronit). Protium on kolme hulgas kõige arvukam, selle suhteline arvukus on umbes 99%.

Vesinik eksisteerib gaasifaasis kobediatomiidimolekulina (H2) ja see on värvitu lõhnatu gaas. Lisaks on see eriti tuleohtlik gaas ja põleb kahvatusinise leegiga. Normaalsel toatemperatuuril pole see eriti reaktiivne. Kuid kõrgetel temperatuuridel võib see kiiresti reageerida. H2 on oksüdeerimise nullseisundis; seetõttu võib see toimida redutseerijana metallioksiidide või kloriidide redutseerimisel ja metallide vabastamisel. Vesinik on kasulik keemiatööstuses, näiteks ammoniaagi tootmisel Haberi protsessis. Lisaks on vedel vesinik oluline kütus rakettides ja sõidukites.

Mis on heelium?

Heelium (He) on perioodilise tabeli teine ​​element ja see kuulub rühma 18 (Nobeli gaas). Sellel on kaks elektroni; seetõttu on elektronide konfiguratsioon 1s2. S-orbitaal mahutab ainult kaks elektronit, seega on heeliumis orbitaal täielikult täidetud, muutes heeliumi inertseks gaasiks. Heeliumi molekulmass on 4 g mol-1.

Heelium on kerge, värvitu lõhnatu gaas nagu vesinik. Sellel on ka madal keemistemperatuur, madal tihedus, madal lahustuvus ja kõrge soojusjuhtivus. Heeliumi sulamistemperatuuri (0,95 K) ja keemistemperatuuri (4,22 K) peetakse muude elementide hulgas madalaimateks väärtusteks. Veelgi enam, sellel gaasil on seitse isotoopi, nende seas on stabiilsed ainult He-3 ja He-4. Heelium on õhust kergem, seetõttu kasutatakse seda õhupallide, õhulaevade jms täitmiseks. Lisaks on see kasulik magnetresonantstomograafia (MRI), vedelkütuse raketite survestamisel, tuumareaktorite jahutuskeskkonnana jne..

Mis vahe on vesinikul ja heeliumil??

Vesinik ja heelium on väikseimad elemendid ja need on perioodilise tabeli kaks esimest elementi. Vesiniku ja heeliumi peamiseks erinevuseks on see, et vesinik on diatomeengaas, heelium aga monatomne gaas. Heeliumil on täielikult täidetud s orbitaal (1s2), kuid vesinikus on ainult üks elektron (1s1), seega on see ebastabiilne. Vesinikuga võrreldes on heelium inertgaas. Pealegi on heelium õhust kergem, kuid vesinik on õhust pisut raskem. Veelgi enam, vesinik on heeliumiga võrreldes reaktiivne, nii et vesinik moodustab palju keemilisi ühendeid, kuid heelium mitte.

Kokkuvõte - vesinik vs heelium

Vesinik ja heelium on väikseimad elemendid ja need on perioodilise tabeli kaks esimest elementi. Vesiniku ja heeliumi peamine erinevus seisneb selles, et vesinik on diatomeengaas, heelium aga monatomne gaas.

Viide:

1. Khilyuk, Leonid F. jt. “Pinnase-gaasi pinnapealsed uuringud.” Gas Migration, 2000, lk 42-73., Doi: 10.1016 / b978-088415430-3 / 50004-5.

Pilt viisakalt:

1. Dirk Hünnigeri “Vesinikdeuteerium triitiumi tuuma Schmatic-en”; Tuletuskeelne töö inglise keeles - Balajijagadesh - See fail on saadud vesinikdeuteerium triitiumi tuuma Schmatic-de.svg (CC BY-SA 3.0) kaudu Commons Wikimedia
2. “Heelium” minu poolt - pilt: Helium.gif (CC BY-SA 2.5) Commonsi Wikimedia kaudu