Vesinikuaatomi ja vesinikioonide erinevus

võtme erinevus vesinikuaatomi ja vesinikioonide vahel on see, et vesinikuaatom on neutraalne, vesinikuioon kannab laengu.

Vesinik on perioodilise tabeli esimene ja väikseim element ning seda tähistatakse H. See on elektronide konfiguratsiooni tõttu liigitatud perioodiliste tabelite rühma 1 ja perioodi 1 alla: 1 s¹. Vesinik võib negatiivselt laetud iooni moodustamiseks võtta elektroni või positiivselt laetud prootoni saamiseks elektroni kergesti annetada. Kui ei, siis saab see jagada elektroni kovalentsete sidemete loomiseks.

Perioodilise tabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, pole stabiilsed. Seetõttu proovivad elemendid reageerida teiste elementidega, et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon ja saavutada stabiilsus. Sarnaselt peab vesinik omandama elektroni ka väärisgaasi heeliumi elektronkonfiguratsiooni saavutamiseks. Selle elektronkonfiguratsiooni saavutamisel moodustab see vesinikuiooni.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vesinikuaatom 
3. Mis on vesinikioon?
4. Kõrvuti võrdlus - vesinikuaatom vs vesinikioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on vesinikuaatom?

Vesinikuaatom on perioodilise tabeli esimene element. Vesinikuaatomil on üks elektron ja üks prooton. Seetõttu on selle elektronide konfiguratsioon 1 s¹. Veelgi enam, sellel on s-suborbitaalis ainult üks elektron, kuigi see orbitaal mahutab kahte elektroni. Seega on vesinikuaatom stabiilse elektronkonfiguratsiooni saamiseks ebastabiilne ja väga reageeriv.

Joonis 1: vesinikuaatomi struktuur

Kuna prootonite ja elektronide arv vesinikuaatomis on sarnased, ei kanna see aatom netolaengut. Seetõttu ütleme, et see on neutraalne. Vesiniku isotoope on siiski kolm: protium-1H (neutroneid pole), deuteerium-2H (üks neutron) ja triitium-3H (kaks neutronit). Nendel isotoopidel on aatomituumas erinev neutronite arv.

Mis on vesinikioon?

Vesinikioon on vesiniku element, mis kannab laengu. Selle iooni laeng võib olla kas positiivne või negatiivne, sõltuvalt moodustumisest. See võib tekkida kas ühe elektroni eemaldamisel aatomvesinikust või elektronide suurenemisel. Seetõttu on vesinikuioonil kas +1 või -1 laeng (ühevalentne). Positiivselt laetud vesinikuiooni saame tähistada kui H + (katioon) ja negatiivset iooni kui H- (anioon).

Joonis 2: Vesinikuaatomist ioonide moodustumine

Promiumi katiooni tuntakse täpsemalt kui prootonit ja need on vesinikuaatomite tüübid, mida me peame keemilistes reaktsioonides peamiselt arvesse, kuna primaadi looduslik arvukus on teiste isotoopidega võrreldes väga kõrge. Lisaks eksisteerib see vesilahustes hüdrooniumiioonidena (H3O +).

Happesuse eest vastutavad vesinikioonid ja pH väärtuste arvutamiseks võetakse vesinikioonide kontsentratsioon. Vesinikuaatomite reageerimisel teiste mittemetallidega moodustuvad vesinikuioonid ja molekuli lahustumisel eralduvad need vesikeskkonda täielikult või osaliselt. Vesinikioonioonide moodustumine on haruldane, kuid vesinik reageerib selliste metallidega nagu 1. rühma metallid.

Mis vahe on vesinikuaatomil ja vesinikioonil??

Vesinik on väikseim keemiline element. Sellel on üks prooton ja üks elektron, muutes selle neutraalseks. Vesinikuaatomi ioonid on aga laetud liigid. Seega on vesinikuaatomi ja vesinikuiooni peamine erinevus selles, et vesinikuaatom on neutraalne, vesinikioon aga kannab laengut. Veel üks oluline erinevus vesinikuaatomi ja vesinikuiooni vahel on see, et vesinikuaatomil on üks elektron, vesiniku katioonil aga ei ole elektrone ja vesiniku anioonil on kaks elektronit.

Veelgi enam, vesinikuaatom on stabiilse elektronkonfiguratsiooni saamiseks väga reageeriv. Kuid vesinikioonid on vähem reageerivad / ei reageeri, kuna nad on juba saavutanud stabiilse oleku. Katiooni laeng on +1 ja anioonide laeng on -1. Niisiis, me võime seda pidada ka erinevuseks vesinikuaatomi ja vesinikioonide vahel.

Kokkuvõte - vesinikuaatom vs vesinikioon

Vesinik on perioodiliste elementide tabelis esimene element. Seetõttu on see väikseim aatom. See võib moodustada positiivselt või negatiivselt laetud ioone. Vesinikuaatomi ja vesinikiooni peamiseks erinevuseks on see, et vesinikuaatom on neutraalne, vesinikioon aga kannab laengu.

Viide:

1. JOHN C. MORRISON, kaasaegses füüsikas, 2010
2. “8.1: vesiniku aatom.” Füüsika LibreTexts, Libretexts, 2. mai 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „2750576” (CC0) Pixabay kaudu
2. Jkwchui “ioonid” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu