Vesiniksideme ja ioonse sideme erinevus

võtme erinevus vesiniksideme ja ioonse sideme vahel on et iooniline side eksisteerib püsianioonide ja katioonide vahel, vesiniksidemed aga osalise positiivse ja osalise negatiivse laengu vahel.

Keemilised sidemed hoiavad aatomeid ja molekule koos. Sidemed on olulised molekulide ja aatomite keemilise ja füüsikalise käitumise määramisel. Nagu on välja pakkunud Ameerika keemik G.N.Lewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühmas 18 sisalduvad väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutudes stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Ioonilised sidemed on üks selline keemiline side, mis ühendab keemiliste ühendite aatomeid. Vesiniksidemed on molekulidevahelised molekulidevahelised atraktsioonid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on vesinikside 
3. Mis on iooniline võlakiri
4. Kõrvuti võrdlus - vesinikside ja iooniline side tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on vesinikside?

Kui vesinik on kinnitatud elektronegatiivse aatomi külge, näiteks fluori, hapniku või lämmastiku külge, loob see polaarse sideme. Elektronegatiivsuse tõttu köidavad sidemes olevad elektronid pigem elektronegatiivset aatomit kui vesinikuaatomit. Seetõttu saab vesinikuaatom osalise positiivse laengu, elektronegatiivsem aatom aga osalise negatiivse laengu. Kui kaks selle laenguga eraldumisega molekuli on lähedal, tõuseb tõmbejõud vesiniku ja negatiivselt laetud aatomi vahel. Me nimetame seda vesiniksidemeks.

Vesiniksidemed on suhteliselt tugevamad kui teiste dipoolide interaktsioonid ja need määravad molekulaarse käitumise. Näiteks on veemolekulidel molekulidevaheline vesinikside. Üks veemolekul võib teise vesimolekuliga moodustada neli vesiniksidet. Kuna hapnikul on kaks üksildast paari, võib see moodustada kaks vesiniksidet positiivselt laetud vesinikuga. Siis võime nimetada kahte veemolekulit dimeeriks. Iga veemolekul võib vesinikuga sidumise võime tõttu seonduda veel nelja molekuliga. Selle tulemuseks on vee kõrgem keemistemperatuur, isegi kui veemolekulil on madal molekulmass. Seetõttu on vesiniksidemete purunemiseks vajalikku energiat gaasilises faasis.

Joonis 01: Vesiniksidemed veemolekulide vahel

Lisaks määravad vesiniksidemed jää kristallstruktuuri. Jäävõre ainulaadne paigutus aitab sellel vee peal hõljuda; seega kaitsta veeelustikku talvisel perioodil. Peale selle mängib vesiniksidemine bioloogilistes süsteemides üliolulist rolli. Valkude ja DNA kolmemõõtmeline struktuur põhinevad üksnes vesiniksidemetel. Veelgi enam, vesiniksidemeid saab kuumutamise ja mehaaniliste jõudude abil hävitada.

Mis on iooniline võlakiri?

Aatomid võivad võita või kaotada elektrone ja moodustada vastavalt negatiivseid või positiivselt laetud osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Ioonide vahel on elektrostaatilised vastastikmõjud. Iooniline side on atraktiivseks jõuks nende vastassuunas laetud ioonide vahel. Elektrostaatiliste interaktsioonide tugevust mõjutavad suuresti ioonilise sideme aatomite elektronegatiivsuse väärtused. Elektronegatiivsus annab aatomite afiinsuse elektronidele mõõtmise. Suure elektronegatiivsusega aatom võib meelitada ioonsideme moodustamiseks elektrone vähese elektronegatiivsusega aatomist.

Joonis 02: Ioonse sideme moodustumine naatriumkloriidis

Näiteks on naatriumkloriidil iooniline side naatriumiooni ja kloriidiiooni vahel. Naatrium on metall; seetõttu on sellel väga madal elektronegatiivsus (0,9) võrreldes klooriga (3,0). Selle elektronegatiivsuse erinevuse tõttu võib kloor meelitada naatriumi elektroni ja moodustada Cl- ja Na + ioone. Seetõttu saavad mõlemad aatomid stabiilse, väärisgaaside elektroonilise konfiguratsiooni. Cl- ja Na + hoiavad koos väga tugevad atraktiivsed elektrostaatilised jõud, moodustades ioonse sideme.

Mis vahe on vesiniksideme ja ioonse sideme vahel?

Vesiniksidemed on molekulidevahelised atraktsioonid, ioonilised sidemed aga atraktiivsed elektrostaatilised jõud. Vesiniksideme ja ioonse sideme peamine erinevus seisneb selles, et iooniline side eksisteerib püsianioonide ja katioonide vahel, vesiniksidemed aga osaliste positiivsete ja osaliste negatiivsete laengute vahel. Lisaks on ioonilised sidemed tugevamad kui vesiniksidemed.

Lisaks tekivad vesiniksidemed vesinikuaatomi ja elektronegatiivse aatomi olemasolul, ioonilised sidemed aga mis tahes metalli- ja mittemetalliaatomi vahel. Niisiis, see on oluline erinevus vesiniksideme ja ioonse sideme vahel. Veel üks erinevus vesiniksideme ja ioonse sideme vahel on see, et vesiniksidemeid on kerge murda, kuna need on kas molekulidevahelised või molekulidevahelised tõmbejõud, kuid ioonilised sidemed on tugevad keemilised sidemed, mida on raske murda.

Kokkuvõte - vesinikside ja ioonne side

Ioonsetes ühendites esinevad ioonilised sidemed. Vesiniksidemed on molekulaarsed sidemed. Vesiniksideme ja ioonse sideme põhiline erinevus seisneb selles, et iooniline side eksisteerib püsianioonide ja katioonide vahel, vesiniksidemed aga osalise positiivse ja osalise negatiivse laengu vahel.

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Vesiniksideme määratlus ja näited.” ThoughtCo, mai. 6, 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Ioonilise võlakirja määratlus." ThoughtCo, 26. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Vesinikside vees-2D” (üldkasutatav) Commons Wikimedia kaudu
2. “NaCl iooniline side” - autor Mhowison - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu