Hüdroksüüli ja hüdroksiidi erinevus

Peamine erinevus - hüdroksüül vs hüdroksiid
 

Kaks terminit hüdroksüül ja hüdroksiid kõlavad väga sarnaselt, kuna neil mõlemal on kaks sarnast aatomit, hapnik (O = 16) ja vesinik (H = 1).. Hüdroksiid on ühe laenguga negatiivne ioon ja hüdroksüüli ei leidu vabal kujul, see on mõne teise molekuli või iooni osa. Hüdroksiidioonid on reaktsioonivõimelisemad kui molekuli hüdroksüülrühm. See on peamine erinevus hüdroksüüli ja hüdroksiidi vahel.

Mis on hüdroksüül?

Hüdroksüül on neutraalne ühend ja see on hüdroksiidioonide vastav elektriliselt neutraalne ühend. Hüdroksüülrühma (• HO) vaba vorm on radikaal ja kui see on seotud teiste molekulidega kovalentselt, tähistatakse seda kui hüdroksüülrühma (-OH). Hüdroksüülrühmad võivad toimida nukleofiilidena ja hüdroksüülrühma kasutatakse orgaanilises keemias katalüsaatorina. Hüdroksüülrühmad ei ole teiste nukleofiilide suhtes eriti reageerivad. Kuid need aitavad hõlbustada tugevate molekulaarsete jõudude moodustumist, mida nimetatakse vesiniksidemeteks..

Mis on hüdroksiid?

Hüdroksiid on diatomiline anioon, mis sisaldab hapnikuaatomit ja vesinikuaatomit. Side hapniku ja vesiniku aatomi vahel on kovalentne ja selle keemiline valem on OH^-. Vee eneseioniseerimisel tekivad hüdroksüülioonid ja seetõttu on hüdroksüülioonid vees loomulik osa. Hüdroksiidi ioone kasutatakse keemilises reaktsioonis alusena, ligandina, nukleofiilina ja katalüsaatorina. Lisaks tekitavad vesinikuioonid metalli katioonidega sooli ja enamik neist hajub vesilahustes, vabastades solvaatunud hüdroksiidioonid. Paljud anorgaanilised keemilised ained sisaldavad nende nimetuses terminit “hüdroksiid”, kuid need ei ole ioonsed ja on hüdroksüülrühmi sisaldavad kovalentsed ühendid.

 Mis vahe on hüdroksüülrühmal ja hüdroksiidil?

Ülesehitus:

Hüdroksüül: Hüdroksüül on elektriliselt neutraalne ühend, mida võib radikaali ja kovalentselt seotud kujul leida kahel viisil.

Hüdroksüülradikaal Kui see on molekuliga kovalentselt seotud

Hüdroksiid: Hüdroksiid on negatiivselt laetud ioon ja negatiivne laeng on hapnikuaatomil.Omadused:

Hüdroksüül: Hüdroksüülrühmi leidub paljudes orgaanilistes ühendites; alkoholid, karboksüülhapped ja suhkrut sisaldavad hüdroksüülrühmad. Ühendeid, mis sisaldavad hüdroksüülrühmi nagu vesi, alkoholid ja karboksüülhapped, saab kergesti deprotoneerida. Lisaks osalevad need hüdroksüülrühmad vesiniksidemete moodustamises. Vesiniksidemed aitavad molekulidel kokku kleepuda ja see viib kõrgemate keemistemperatuuride ja sulamispunktide omamiseni. Üldiselt on orgaanilised ühendid halvasti vees lahustuvad; need molekulid muutuvad kergelt vees lahustuvaks, kui nad sisaldavad kahte või enamat hüdroksüülrühma.

Hüdroksiid:Enamikku kemikaale, mis sisaldavad hüdroksiidi, peetakse väga söövitavateks ja mõned on väga kahjulikud. Kui need kemikaalid lahustatakse vees, toimib hüdroksiidiioon uskumatult tugeva alusena. Kuna hüdroksiidioon kannab negatiivset laengu, on see sageli seotud positiivselt laetud ioonidega.

Mõned ioonühendid, mis sisaldavad molekulis hüdroksiidrühmi, lahustuvad vees tõesti hästi; Näidetena võib võtta söövitavaid aluseid nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH). Kuid mõned muud ioonseid ühendeid sisaldavad hüdroksiidid on vees vähe lahustuvad; näideteks on vask (II) hüdroksiid [Cu (OH)₂ - helesinine] ja raud (II) hüdroksiid [Fe (OH)₂- pruun].

Reaktsioonivõime:

Hüdroksüül: Hüdroksüülrühmad on vähem reageerivad kui hüdroksiidrühm. Kuid hüdroksüülrühmad moodustavad kergesti vesiniksidemeid ja aitavad molekulidel vees paremini lahustuda.

Hüdroksüülradikaalid on aga väga reaktiivsed ja orgaaniliste keemiliste reaktsioonide jaoks väga kasulikud.

Hüdroksiid: Hüdroksiid (OH^-) rühma peetakse orgaanilises keemias tugevaks nukleofiiliks.

Viited: [e-posti aadress on kaitstud], M. C. (n.d.). Hüdroksiidioonid. Saadud 28. detsembrist 2016 siit: hüdroksiidioon: mõiste ja valem - video- ja õppetunni ärakiri. (n.d.). Välja otsitud 28. detsembrist 2016 siit, hüdroksiid. (n.d.). Välja toodud 28. detsembril 2016 siit, Hydroxy group. (n.d.). Välja otsitud 28. detsembrist 2016 siit: Hüdroksüülrühm: määratlus, struktuur ja valem. (n.d.). Välja otsitud 28. detsembrist 2016, siit H. (2014). Mis on hüdroksüülrühm? Saadud siit 28. detsembrist 2016