Hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite erinevus

võtme erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel on see hüpervalentsed ühendid sisaldavad keskmist aatomit, mille valentselektroni kesta on rohkem kui kaheksa elektroni, samas kui hüpovalentsed ühendid sisaldavad keskmist aatomit, mille valentselektroni kest sisaldab vähem kui kaheksa elektroni.

Mõisted hüpervalentne ja hüpovalentne tähistavad anorgaanilisi kovalentseid ühendeid, mis sisaldavad tsentraalset aatomit. Need kaks tüüpi ühendid erinevad üksteisest sõltuvalt elektronide arvust keskmises aatomis - hüpervalentsetel ühenditel on täielik oktett, hüpovalentsetel ühenditel aga mitte.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on hüpervalentsed ühendid 
3. Mis on hüpovalentsed ühendid 
4. Kõrvuti võrdlus - hüpervalentsed vs hüpovalentsed ühendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on hüpervalentsed ühendid?

Hüpervalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad tsentraalset aatomit, mille valentselektroni kesta on üle kaheksa elektroni. Me kutsume seda ka laiendatud oktettiks. Esimene teadlane, kes määratles seda tüüpi molekulid, on Jeremy I. Musher, 1969. On olemas mitu hüpervalentsete ühendite klassi nagu hüpervalentsed joodiühendid, väärisgaaside ühendid nagu ksenoonühendid, halogeenpolüfluoriidid jne..

Joonis 01: hüpervalentsed ühendid

Keemilist sidet hüpervalentsetes ühendites saab kirjeldada molekulaarse orbitaalteooria põhjal. Näiteks kui võtta väävelheksafluoriidühend, on sellel kuus fluori aatomit, mis on seotud ühe väävliaatomiga üksiksidemete kaudu. Seetõttu on väävliaatomi ümber 12 elektroni. Molekulaarse orbitaalteooria kohaselt aitavad selle ühendi moodustumisel kaasa 3s orbitaal, kolm 3p orbitaali ja kuus 2p orbitaali igast fluori aatomist. Seetõttu on ühendite moodustumisega seotud kümmekond aatomorbitaali. Vastavalt väävli ja fluori elektronide konfiguratsioonile on ruumi 12 valentsele elektronile. Kuna elektrone on 12, on väävelheksafluoriidühend hüpervalentne ühend.

Mis on hüpovalentsed ühendid?

Hüpovalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad tsentraalset aatomit, mille valentselektroni kesta on vähem kui kaheksa elektroni. Seetõttu nimetatakse neid elektronipuudulikeks liikideks. Erinevalt hüpervalentsetest ühenditest on peaaegu kõik hüpovalentsed ühendid mitteioonsed liigid. Seega on tegemist enamasti mootoriga või graanulitega ühenditega.

Joonis 02: boortrifluoriid on hüpovalentne ühend

Nendel kovalentsetel ühenditel ei ole nende ümber rohkem kui neli üksikut kovalentset sidet, kuna neli kovalentset ühendit tähistavad kaheksat elektroni. Lisaks on kovalentsete ühendite kuju enamasti lineaarne või trigonaalne tasapind.

Mis vahe on hüpervalentsetel ja hüpovalentsetel ühenditel??

Hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite põhierinevus seisneb selles, et hüpervalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad valentselektroni kestades üle kaheksa elektroniga tsentraalset aatomit, samas kui hüpovalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad valentselektroni kestas vähem kui kaheksa elektroniga keskset aatomit. . Pealegi on enamik hüpervalentseid ühendeid ioonilised ühendid, samas kui peaaegu kõik hüpovalentsed ühendid on kovalentsed ühendid.

Lisaks on kovalentsete hüpervalentsete ühendite kuju kas tetragonaalsed või keerukamad struktuurid, samas kui hüpovalentsed ühendid ei saa moodustada keerulisi struktuure; nad on kas lineaarsed või trigonaalsed tasapinnad. Seega on see oluline erinevus ka hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel. Lisaks on hüpervalentsete ühendite kesk aatomi ümber rohkem kui neli kovalentset sidet, kuid hüpovalentsete ühendite kesk aatomi ümber on kaks või kolm kovalentset sidet.

Kokkuvõte - hüpervalentsed vs hüpovalentsed ühendid

Mõisted hüpervalentne ja hüpovalentne kirjeldavad anorgaanilisi kovalentseid ühendeid, mis sisaldavad tsentraalset aatomit. Hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite põhierinevus seisneb selles, et hüpervalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad valentselektroni kestades üle kaheksa elektroni keskset aatomit, kuid hüpovalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad valentselektroni kestas vähem kui kaheksa elektroniga keskset aatomit.

Viide:

1. Hüpervalentne molekul. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. jaanuar 2020, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Marcus durrant “Hüpervalentsuse gammaarvutused” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “BF3-Lewis” Jcwfi poolt Hollandi Wikibooksis (CC BY-SA 2.5) Commonsi Wikimedia kaudu