Vahe hetkese kiiruse ja keskmise kiiruse vahel

Peamine erinevus - hetkeline kiirus vs keskmine kiirus
 

Keemiliste reaktsioonide korral saab reaktsiooni kiirust määrata kahel viisil: hetkekiirus ja keskmine kiirus. Põhiline erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel on see hetkekiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleval ajavahemikul, seevastu keskmine kiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu keemilise reaktsiooni lõpuleviimiseks kulunud aja jooksul.

Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on kasutatud reagentide või reaktsiooni käigus moodustunud toodete kontsentratsiooni muutuse mõõt. Seda tuntakse ka kui reaktsiooni kiirust.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on hetkeline kiirus 
3. Mis on keskmine määr 
4. Kõrvuti võrdlus - hetkeline kiirus vs keskmine kiirus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on hetkeline määr?

Hetkeline kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutusena teadaoleval ajavahemikul. Selle meetodi korral mõõdetakse reaktsiooni kiirus konkreetsel ajahetkel. Seda saab mõõta ka reaktsiooni kiirusena konkreetsel hetkel. Hetkekiirust nimetatakse ka diferentsiaalseks kiiruseks.

Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on reaktsiooni kulgemise ajal sageli ühest punktist erinev (reaktsiooni kiirus muutub pidevalt). Reaktsioonikiirus aeglustub, kui reagendid on reaktsiooniks ära kasutatud. Selle põhjuseks on asjaolu, et reagentide kontsentratsioon väheneb koos reaktsiooni kulgemisega (keemilised reaktsioonid kulutavad reagente).

Hetkeline muutuse kiiruse valem

Hetkekiirus on esitatud allpool.

Ülaltoodud graafik näitab reagentide kontsentratsiooni vähenemist aja jooksul keemilises reaktsioonis; hetkekiirus on reaktsiooni kiirus konkreetses punktis (punane punkt); keskmine kiirus arvutatakse jagades reagentide kogukontsentratsiooni (alguses) koguajast (50 minutit).

Mis on keskmine määr?

Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul. Reaktsioonikiirus erineb konkreetsest punktist teise keemilise reaktsiooni kulgemise ajal, kuna reaktsiooni kiirus muutub pidevalt. Kuid keskmine kiirus annab kõigi nende punktide keskmise kiiruse, kuid see ei anna mingit teavet punkti kohta, mis jääb reaktsiooni algatamise ja lõpetamise vahele.

Keskmine muutuste valem

Keskmine muutumiskiirus on esitatud allpool.

Keskmine kiirus = Δ (reagendi või saaduse kontsentratsioon) / Δ (aeg)

Keskmine kiirus annab ainult kogu reaktsiooni keskmise kiiruse, kuid see keskmine kiirus ei ole kogu reaktsiooni tegelik kiirus, kuna reaktsioonikiirus väheneb koos reagentide tarbimisega.

Mis vahe on hetkelisel kiirusel ja keskmisel kiirusel?

Hetkeline kiirus vs keskmine kiirus
Hetkekiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutusena teadaoleval ajavahemikul.	Keskmine kiirus on keemilise reaktsiooni kiirus, mida mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutusena kogu keemilise reaktsiooni kulgemise aja jooksul.
Aeg
Hetkelist kiirust mõõdetakse konkreetsel hetkel või väga lühikese aja jooksul.	Keskmist määra mõõdetakse pikema aja jooksul.
Arvutamise valem
Hetkeline muutuse kiirus = Lim (t → 0) [Δ (reagendi või saaduse kontsentratsioon) / Δ (aeg)]	Keskmine muutumiskiirus = Δ (reagendi või toote kontsentratsioon) / Δ (aeg)

Kokkuvõte - hetkeline kiirus vs keskmine kiirus

Keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on reagentide või toodete kontsentratsiooni muutumise kiirus. Reaktsioonikiirust saab määrata kahes vormis: hetkeline kiirus ja keskmine kiirus. Põhiline erinevus hetkekiiruse ja keskmise kiiruse vahel on see, et hetkekiirusega mõõdetakse reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust teadaoleval ajavahemikul, samal ajal kui keskmine kiirus mõõdab reagentide või toodete kontsentratsiooni muutust kogu aja jooksul, mis kulub mõõtmise lõpuleviimiseks. keemiline reaktsioon.

Viide:

1. Laidler, Keith J. “Reaktsioonimäär”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 23. aprill 2014, saadaval siit.
2. “Hetkeliste muutuste määra leidmine”. Study.com, saadaval siit.
3. Libretekstid. "Reaktsioonimäär." Keemia LibreTexts, Libretexts, 21. juuli 2016, saadaval siin.