Ioondipooli ja dipooldipooli jõudude erinevus

Peamine erinevus - ioondipool vs Dipool Dipooliväed
 

Molekulidevahelised jõud on erinevate molekulide vahel esinevad tõmbejõud. Ioondipoolsed jõud ja dipooldipoolsed jõud on molekulidevaheliste jõudude kaks vormi. Mõned muud näited molekulidevaheliste jõudude kohta hõlmavad ioonide indutseeritud dipooljõude, vesiniksidemeid ja Van der Waali jõude. Need jõud on elektrostaatilised atraktsioonid, kuna molekulid tõmbuvad ligi nende elektrilaengute põhjal. võtme erinevus ioondipooli ja dipooldipooli jõudude vahel on see ioondipoolsed jõud eksisteerivad ioonsete liikide ja polaarsete molekulide vahel, samas kui dipool-dipoolsed jõud eksisteerivad polaarsete molekulide vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on ioondipooljõud
3. Mis on dipool-dipooljõud?
4. Ioondipooli ja dipooldipooli jõudude sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - ioondipool vs dipool dipooljõud tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on ioondipooljõud?

Ioon-dipooljõud on iooniliste liikide ja polaarsete molekulide vahelised tõmbejõud. Ioonilisteks liikideks võivad olla anioon (negatiivselt laetud liigid) või katioonid (positiivselt laetud liigid). Polaarmolekul on mis tahes molekul, millel on püsiv elektrilaengute eraldus. molekulis sisalduvate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuste tõttu selles molekulis. Elektronegatiivsus on võime meelitada elektronid. Kui suure elektronegatiivsusega aatom on seotud madala elektronegatiivsusega aatomiga, tõmbavad sidemeelektronid suure elektronegatiivsusega aatomit (siis saab see osalise negatiivse laengu), andes vähem elektronegatiivsele aatomile osalise positiivse laengu. Seda laengu eraldamise olekut nimetatakse polarisatsiooniks ja molekuli nimetatakse polaarseks molekuliks.

Ioon-dipooljõud on tugevamad kui dipool-dipooljõud. Sellepärast, et seda tüüpi molekulidevaheline jõud hõlmab ioonilisi liike, mille elektriline laeng on polaarse molekuliga võrreldes suurem. Ioon-dipooljõud on veelgi tugevam kui vesinikside. See koostoime toimub iooni ja dipooli elektrostaatiliste koostoimete tõttu.

Joonis 01: Metalliioonide hüdratsioon toimub metalliioonide ja veemolekulide (dipool) vahelise tõmbetugevuse tõttu

Ioondipoolsete jõudude alamkategooriaks on ioonide indutseeritud dipooljõud, mis hõlmavad polaarse molekuli asemel mittepolaarset molekuli. Mittepolaarsel molekulil puudub dipool (laengute eraldamine puudub). Iooni laeng põhjustab mittepolaarse molekuli polariseerumise, moonutades mittepolaarse molekuli elektronpilvi.

Mis on dipooli dipooljõud?

Dipool-dipooljõud on molekulidevahelised jõud, mis tekivad polaarsete molekulide vahel. Need on elektrostaatilised jõud. Seda tüüpi jõu moodustamisel kipuvad polaarsed molekulid olema joondatud nii, et molekulide vaheline atraktsioon oleks potentsiaalse energia vähendamise teel maksimaalne. See joondamine vähendab ka molekulidevahelisi tõrkeid.

Joonis 02: Polaarse HCl-molekulide vaheline tõmbejõud

Kui arvestada sarnast ühendit, millel on sarnane molaarmass (millel on molekulide vahelise dipooli-dipooli interaktsioonijõud), suureneb dipooli-dipooli jõudude tugevus polaarsuse suurenemisel. See juhtub seetõttu, et kui polaarsus on kõrge, tähendab see, et laengu eraldus on kõrge. Kui molekulil on kõrge laenguvaheline eraldumine (samas molekulis on kõrge laenguga positiivsed ja negatiivsed otsad), kipub see tugevalt meelitama vastupidiseid laenguid. See suurendab ka ühendite keemistemperatuuri. Mida suuremad on dipool-dipooljõud, seda suurem on keemistemperatuur.

Millised on ioondipooli ja dipooldipooli jõudude sarnasused?

• Nii ioondipool- kui ka dipooldipooljõud on tüüpi molekulaarsed interaktsioonid
• Nii ioon-dipool- kui ka dipool-dipooljõud on elektrostaatilised jõud

Mis vahe on ioondipooli ja dipooldipooli jõudude vahel??

Ioon-dipool vs dipool-dipooljõud
Ioondipooljõud on atraktiivsed jõud iooniliste liikide ja polaarsete molekulide vahel.	Dipool-dipooljõud on molekulidevahelised jõud, mis tekivad polaarsete molekulide vahel.
Tugevus
Ioon-dipooljõud on tugevamad kui vesiniksidemed ja dipool-dipooljõud.	Dipool-dipooljõud on nõrgemad kui vesiniksidemed ja ioon-dipooljõud.
Komponendid
Ioon-dipooljõud tekivad ioonide (katioonid või anioonid) ja polaarsete molekulide vahel.	Dipool-dipooljõud tekivad polaarsete molekulide vahel.

Kokkuvõte - Ioon-dipool vs Dipool Dipooliväed

Ioondipoolsed jõud ja dipooldipoolsed jõud on molekulidevahelised jõud, mis esinevad erinevate keemiliste liikide, näiteks katioonide, anioonide ja polaarsete molekulide vahel. Polaarsed molekulid on kovalentsed ühendid, millel on dipoolid (elektrilaengu eraldused). Polaarsel molekulil on positiivselt laetud ja samas molekulis negatiivselt laetud ots. Seetõttu võivad need klemmid omada vastupidiste laengutega elektrostaatilisi atraktsioone. Ioondipooli ja dipooldipooli jõudude erinevus seisneb selles, et ioondipooli jõud eksisteerib ioonsete liikide ja polaarsete molekulide vahel, samas kui dipooldipooli jõud eksisteerib polaarsete molekulide vahel.

Viide:

1. “11.3: dipool-dipooljõud.” Keemia LibreTexts, Libretexts, 11. veebruar 2018. Saadaval siin  
2.Dipool-dipooljõud. Saadaval siin 
3. “Molekulidevaheline jõud”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. märts 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'Na + H2O'By Taxman (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu  
2.'Dipool-dipool-interaktsioon-in-HCl-2D'By Benjah-bmm27 - Oma töö, (avalikus omandis), Commonsis Wikimedia