Ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsuse erinevus

Ionisatsioonienergia vs elektronide afiinsus

Aatomid on kõigi olemasolevate ainete väikesed ehitusplokid. Need on nii pisikesed, et me ei saa seda isegi oma palja silmaga jälgida. Aatom koosneb tuumast, milles on prootonid ja neutronid. Peale neutronite ja positronite on tuumas ka teisi väikeseid aatomi osakesi. Lisaks sellele tuuma ümber tiirlevad orbitaalis elektronid. Prootonite olemasolu tõttu on aatomituumad positiivselt laetud. Välissfääri elektronid on negatiivselt laetud. Seega säilitavad struktuuri aatomi positiivsete ja negatiivsete laengute vahel olevad atraktiivsed jõud.

Ionisatsioonienergia

Ionisatsioonienergia on energia, mis tuleks anda neutraalsele aatomile elektronide eemaldamiseks sellest. Elektroni eemaldamine tähendab, et selle eemaldamiseks liigist on lõpmatu kaugus, nii et elektroni ja tuuma vahel ei oleks tõmbejõude. Ionisatsioonienergiaid nimetatakse esimeseks ionisatsioonienergiaks, teiseks ionisatsioonienergiaks ja nii sõltuvalt eemalduvate elektronide arvust. See loob katioonid +1, +2, +3 laadimisega ja nii edasi. Väikestes aatomites on aatomi raadius väike. Seetõttu on elektroni ja neutroni vahelised elektrostaatilised tõmbejõud suurema aatomiraadiusega aatomiga võrreldes palju suuremad. See suurendab väikese aatomi ionisatsioonienergiat. Kui elektron asub tuumale lähemal, suureneb ionisatsioonienergia. Seega on (n + 1) ionisatsioonienergia alati suurem kui n^th ionisatsiooni energia. Lisaks, kui võrrelda kahte erineva aatomiga 1. ionisatsioonienergiat, siis need ka erinevad. Näiteks naatriumi esimene ionisatsioonienergia (496 kJ / mol) on palju väiksem kui kloori esimene ionisatsioonienergia (1256 kJ / mol). Ühe elektroni eemaldamisega võib naatrium saada väärisgaasi konfiguratsiooni; seega eemaldab see kergesti elektroni. Ja ka aatomi kaugus on vähem naatriumis kui klooris, mis vähendab ionisatsiooni energiat. Niisiis suureneb ionisatsioonienergia perioodiliselt tabeli veerus vasakult paremale ja alt ülespoole (see on perioodilise tabeli aatomi suuruse suurenemise pöördvõrdelisus). Elektronide eemaldamisel on mõned juhtumid, kus aatomid saavutavad stabiilse elektronide konfiguratsiooni. Sel hetkel kipuvad ionisatsioonienergiad hüppama kõrgemasse väärtusesse.

Elektronide afiinsus

Elektronide afiinsus on energia hulk, mis vabaneb elektronide lisamisel neutraalsele aatomile negatiivse iooni tekitamiseks. Ainult mõned perioodilise tabeli aatomid läbivad selle muudatuse. Väärisgaasid ja mõned leelismuldmetallid ei eelista elektronide lisamist, seega pole nende jaoks elektronide afiinsusenergiaid määratletud. Kuid p-ploki elementidele meeldib elektronide stabiilse konfiguratsiooni saamiseks elektrone sisse võtta. Periooditabelis on elektronide afiinsuse osas mõned mustrid. Aatomi raadiuse suurenemisega väheneb elektronide afiinsus. Rea perioodilises tabelis (vasakult paremale) aatomi raadius väheneb, seetõttu suureneb elektronide afiinsus. Näiteks klooril on suurem elektronide negatiivsus kui väävel või fosfor.