Raud- ja raudsulfaadi erinevus

võtme erinevus raua ja raudsulfaadi vahel on see raud on keemiline element, samas kui raud (II) sulfaat on keemiline ühend, mis sisaldab rauda.

Raud on keemiline element, mis kuulub metallide kategooriasse. See on üks peamisi elemente, mis moodustavad maa. Samuti vajame oma kehas toitainena rauda. Madal rauasisaldus võib põhjustada rauavaegust. Pealegi on sellel keemilisel elemendil kõige stabiilsemad ja tavalisemad oksüdeerimisseisundid +2 ja +3. Seetõttu võib see nendes vormides moodustada mitmesuguseid keemilisi ühendeid. Raudne sulfaat on üks selline ühend.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on raud 
3. Mis on raud (II) sulfaat
4. Kõrvuti võrdlus - tabel vs raud vs raud sulfaat
5. Kokkuvõte

Mis on raud?

Raud on keemiline element, millel on sümbol Fe ja aatomnumber 26. See on metall. See on maakeral väga levinud, nii välimises kui sisemises tuumas. Veelgi enam, sellel on läikiv metalliline välimus ja see toimub tahkel kujul normaaltemperatuuri ja rõhu all. Samuti on sellel kõrge sulamis- ja keemistemperatuur; Vastavalt 1538 ° C ja 2862 ° C. Lisaks on raua kõige stabiilsemad ja tavalisemad oksüdatsiooniseisundid +2 ja +3. +2 olek on raud, +3 aga raud. See on ferromagnetiline metall ning selle soojus- ja elektrijuhtivus on samuti kõrge.

Joonis 01: sula toores raud

Rauda kasutatakse palju - peamiselt põhimetallina sulami tootmisel, konstruktsioonide ehitusmaterjalina, rauavaegusaneemia lisandina jne..

Mis on raud (II) sulfaat?

Raud (II) sulfaat on teatud tüüpi rauasisaldus, mis tähistab soola valemiga FeSO₄.xH₂O. Kasulik on vältida vere madala raua sisaldust. Kõige sagedamini esineb see heptahüdraadi vormis. Sellel on sinakasroheline välimus. Lisaks meditsiinilistele rakendustele on sellel ka tööstuslikku kasutust.

Joonis 02: raud (II) sulfaatheptahüdraadi proov

Selle ühendi tootmist silmas pidades moodustub see terase viimistlemisel enne plaadistamist või katmist kõrvalsaadusena. Siin juhitakse terasplekk läbi väävelhappe peitsimisvannide, kus toimub raud (II) sulfaadi moodustumine. Pealegi võib see ühend moodustuda suures koguses titaandioksiidi tootmisel ilmeniidist, kasutades sulfaatprotsessi.

Ravimina soovitavad arstid rauavaeguse korral sageli raud (II) sulfaati, ehkki see pole parim valik. See imendub vähem ja on mürgine. Lisaks võib see põhjustada mitmeid kõrvaltoimeid, nagu iiveldus, oksendamine, kõhuvalud, kõhukinnisus jne..

Mis vahe on raud- ja raud (II) sulfaadil?

Raud (II) sulfaat on ioonne ühend, mis sisaldab raua, väävli ja hapniku aatomeid. Niisiis, peamine erinevus raua ja raudsulfaadi vahel on see, et raud on keemiline element, samas kui raud (II) sulfaat on keemiline ühend, mis sisaldab rauda. Iga termini sümboliseerimisel on raual sümbol Fe, rauasulfaadi sümbolil aga FeSO₄.

Lisaks on raud kasulik konstruktsioonimaterjalina ehituses, rauavaeguse lisandina, sulamite jms komponendina, samas kui raud (II) sulfaat on kasulik rauavaeguse lisandina, värvainena tintide tootmisel, kuna mullamuudatus jne.

Allpool toodud infograafik võtab kokku raua ja raud (II) sulfaadi erinevuse.

Kokkuvõte - raud vs raudsulfaat

Raud (II) sulfaat on põhimõtteliselt ioonne ühend, mis sisaldab raua, väävli ja hapniku aatomeid. Seetõttu on raua ja raud (II) sulfaadi peamine erinevus selles, et raud on keemiline element, samas kui raud (II) sulfaat on keemiline ühend, mis sisaldab rauda.

Viide:

1. “Raud (II) sulfaadi suukaudne: kasutusalad, kõrvaltoimed, koostoimed, pildid, hoiatused ja annustamine.” WebMD, WebMD, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Sulatatud toores raud” (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu
2. “Raud (II) sulfaat-heptahüdraadi proov” - autor Benjah-bmm27 - Omatöö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu