Isobaarilise ja ishoorilise protsessi erinevus
Share
võtme erinevus isobarilise ja isohoorilise protsessi vahel on see, et isobariline protsess toimub konstantsel rõhul, samas kui isohoorne protsess toimub konstantse ruumalaga.
Termodünaamiline protsess on keemiline või füüsikaline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis ja mis muudab süsteemi algseisundist lõppseisundisse. Termodünaamilisi protsesse on erinevaid vorme. Isobaar- ja isokooriprotsessid on kaks sellist protsessi.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on isobariline protsess
3. Mis on ishooriline protsess
4. Kõrvuti võrdlus - isolaarne ja ishooriline protsess tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on isobariline protsess?
Isobariline protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis pideva rõhu all. Seetõttu on rõhu või ∆P muutus null. Tavaliselt hoiab süsteem rõhu konstantsena, võimaldades süsteemi mahul muutuda; see võib olla kas laienemine või kokkutõmbumine. See mahu muutus võib neutraliseerida rõhumuutused, mis võivad tekkida süsteemi ja ümbritseva vahelise soojusülekande tõttu.
Joonis 01: Isobaarses protsessis tehtud töö (kollane ala)
Tavaliselt muutub isobarilises protsessis sisemine energia (U). Seetõttu teeb töö (W) süsteemi soojusülekande ajal. Töö saab arvutada konstantsel rõhul, kasutades järgmist võrrandit.
W = P * ∆V
Siin on W töö, P on rõhk ja ∆V on ruumala muutus. Seega, kui soojusülekanne põhjustab süsteemi mahu laienemist, teeb süsteem positiivse töö, kui soojusülekanne põhjustab süsteemi mahu vähenemise, siis süsteem teeb negatiivse töö.
Mis on ishooriline protsess?
Isohoorne protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis konstantse ruumala all. Seetõttu maht ei muutu; ∆V on null. Kuna maht jääb konstantseks, on süsteemi tehtud töö null; seega süsteem ei tööta. Enamasti on see termodünaamiline muutuja, mida saab kõige hõlpsamini juhtida. Protsess toimub suletud anumas, mis ei laiene ega tõmbu kokku.
Joonis 02: Isokooriline protsess
Termodünaamilise süsteemi sisemine energia muutub vastavalt soojusülekandele. Kuid kogu kantav soojus kas suurendab või vähendab sisemist energiat. Kuna ∆V on null, on ka süsteemi tehtud töö (või süsteemis tehtud töö) null. Kui U on sisemine energia ja Q on soojusülekanne;
∆U = Q
Mis vahe on isobarilisel ja ishoorsel protsessil??
Isobaarne protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis pideva rõhu all, samal ajal kui isohoorne protsess on keemiline protsess, mis toimub termodünaamilises süsteemis konstantse ruumala all. See on peamine erinevus isobarilise ja isohoorilise protsessi vahel. See tähendab, et termodünaamilise süsteemi rõhk püsib isobarilisel protsessil muutumatuna, samas kui rõhk muutub vastavalt isokoorilises protsessis. Lisaks sellele muutub termodünaamilise süsteemi maht isobarilise protsessi käigus, samal ajal kui maht püsib isokoorse protsessi ajal konstantsena. Kuid mõlemas protsessis muutub süsteemi sisemine energia. Kuid erinevalt isobarilisest protsessist muundub isokoorse protsessi käigus kogu ülekantud soojus kas sisemiseks energiaks või tuleneb sisemisest energiast.
Allpool toodud infograafik sisaldab tabelina esitatud üksikasju isobarilise ja isohoorilise protsessi erinevuste kohta.
Kokkuvõte - isobariline vs ishooriline protsess
Nii isobarilised kui ka isokoorsed protsessid on termodünaamilised protsessid, mis toimuvad termodünaamilistes süsteemides, hoides parameetri konstantsena. Seetõttu on isobarilise ja isohoorilise protsessi erinevus selles, et isobariline protsess toimub konstantsel rõhul, samas kui isohoorne protsess toimub konstantse ruumalaga.
Viide:
1. Jones, Andrew Zimmerman. "Isokooriline protsess." ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin
2. Jones, Andrew Zimmerman. "Püsiva rõhu all: Isobaarsete protsesside mõistmine." ThoughtCo, ThoughtCo. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1. “Isobaarne protsess - tavaline”, autor IkamusumeFan - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Isokooriline protsess SVG”, autor IkamusumeFan - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
