Erinevus võre ja kristalli vahel

Võre vs kristall

Võre ja kristall on kaks sõna, mis käivad käsikäes. Neid kahte sõna kasutatakse vaheldumisi, kuid nende vahel on väike erinevus.

Võre

Võre on matemaatiline nähtus. Keemias võime näha erinevat tüüpi ioonseid ja kovalentseid võre. Seda võib määratleda kui tahket ainet, millel on põhimoodulite kolmemõõtmeline järjestatud paigutus. Põhiühik võib olla aatom, molekul või ioon. Võred on nende korduvate põhiosadega kristalsed struktuurid. Kui ioonid liituvad ioonsete sidemetega, moodustavad need ioonseid kristalle. Näiteks võib võtta naatriumkloriidi. Naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon. Võres on iga naatriumioon ümbritsetud kuue kloriidiiooniga ja iga kloriidiioon ümbritsetud kuue naatriumiooniga. Kõigi ioonidevaheliste atraktsioonide tõttu on võre struktuur stabiilsem. Võres esinevate ioonide arv varieerub sõltuvalt selle suurusest. Võre iooniliste sidemete tugevuse mõõt on võre energia ehk võre entalpia. Tavaliselt on võre entalpia eksotermiline.

Teemant ja kvarts on kaks näidet kolmemõõtmelistest kovalentsetest võredest. Teemant koosneb ainult süsinikuaatomitest ja iga süsinikuaatom on kovalentselt seotud veel nelja süsinikuaatomiga, moodustades võrestruktuuri. Seetõttu on igal süsinikuaatomil tetraeedriline paigutus. Teemant, moodustades sellise struktuuri, on saavutanud kõrge stabiilsuse. (Teemant on teadaolevalt üks tugevamaid mineraale.) Kvartsil või ränidioksiidil on ka kovalentsed sidemed, kuid need asuvad räni ja hapnikuaatomite (erinevate aatomite võre) vahel. Mõlemal kovalentsel võrel on väga kõrge sulamistemperatuur ja nad ei suuda elektrit juhtida.

Kristall

Kristallid on tahked ained, millel on korrastatud struktuur ja sümmeetria. Kristallides olevad aatomid, molekulid või ioonid on paigutatud kindlal viisil, seega järjestuse järjekorda. Kristallid esinevad looduslikult maakeral suurte kristalliliste kivimitena, näiteks kvarts, graniit. Kristalle moodustavad ka elusorganismid. Näiteks kaltsiiti toodavad molluskid. Seal on veepõhised kristallid lume, jää või liustike kujul. Kristalle saab liigitada nende füüsikaliste ja keemiliste omaduste järgi. Need on kovalentsed kristallid (nt teemant), metallkristallid (nt püriit), ioonkristallid (nt naatriumkloriid) ja molekulaarsed kristallid (nt suhkur). Kristallidel võib olla erinev kuju ja värv. Kristallidel on esteetiline väärtus ja arvatakse, et sellel on ravivad omadused; seega kasutavad inimesed neid ehete valmistamiseks.