Kindla proportsiooni seaduse ja mitme proportsiooni seaduse erinevus

võtme erinevus kindla proportsiooni seaduse ja mitmekordse proportsiooni seaduse vahel on see, et tkindlate proportsioonide seadus väidab, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiprotsenti elemente. Vastupidi, mitmete proportsioonide seadus (mida mõnikord nimetatakse ka Daltoni seaduseks) ütleb, et kui kaks elementi moodustavad rohkem kui ühe keemilise ühendi, siis teise elemendi masside suhted, mis kombineeruvad esimese elemendi fikseeritud massiga, muutuvad olema väikeste täisarvude suhted.

Kindlate proportsioonide seadus ja mitmekordsete proportsioonide seadus on teooriad, mida kasutatakse stöhhiomeetria selgitamiseks keemias. Stöhhiomeetria on keemiliste reaktsioonide reagentide ja toodete suhtelise koguse mõõt.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on kindlate proportsioonide seadus
3. Mis on mitme proportsiooni seadus
4. Kõrvuti võrdlus - kindlate proportsioonide seadus vs. mitme proportsiooni seadus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on kindlate proportsioonide seadus?

Kindla proportsiooni seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiprotsenti elemente. Teisisõnu, antud ühend sisaldab alati samu elemente samades massisuhetes.

Näiteks kas kraanivesi või merevesi, sisaldab veemolekul vesiniku ja hapniku elemente alati järgmistes proportsioonides.

Veemolekulide keemiline valem = H₂O

Veemolekuli molaarmass = 18 g / mol

Seega sisaldab üks mool vett 18 g H₂O. H ja O suhe veemolekulis on 2: 1. Seetõttu on vesiniku massifraktsioon vees = (2g / 18g) x 100% = 11,11% ja hapniku massifraktsioon = (16g / 18g) x 100% = 88,89%. Need fraktsioonid on kindlad ega muuda veeallikat ja eraldusmeetodit.

Joonis 01: Kindla proportsiooni seadus väidab, et teatud tüüpi keemilises aines ühendatakse elemendid alati massiga samades osades.

See seadus põhineb asjaolul, et ühe ja sama elemendi kõik aatomid (sama aatomiarvuga aatomid) on üksteisega sarnased. Ülaltoodud näite puhul on arvestatud, et iga vesinikuaatom on sarnane teise vesinikuaatomiga ja vastupidi. Kuid on ka mõned erandid. Näiteks võib elemendi isotoopne koostis varieeruda sõltuvalt allikast. Seega näitab stöhhiomeetria variatsioone vastavalt elementide allikale.

Mis on mitme proportsiooni seadus?

Mitme proportsiooni seadus ütleb, et kui kaks elementi ühendavad üksteisega rohkem kui ühe ühendi, siis ühe elemendi kaalud, mis kombineeruvad teise fikseeritud kaaluga, on väikeste täisarvude suhtega..

Joonis 02: mitme proportsiooni seaduse selgitus

Seda nimetatakse mõnikord Daltoni seadus. See oli pärast John Daltoni poolt selle seaduse avastamist 1803. aastal. Mõistagem seda seadust mõne näite abil.

• Lämmastikoksiidid koosnevad lämmastiku ja hapniku aatomitest. Seal on viis erinevat lämmastikoksiidi; N₂O, EI, N₂O₃, EI₂ ja N₂O₅. Kui arvestada N ja O massisuhteid neis ühendites, siis 14 grammi lämmastikuaatomit ühendab massisuhe vastavalt 8, 16, 24, 32 ja 40 grammi hapnikuga. Väikeste täisarvudena on suhted 1: 1, 1: 2, 1: 3, 1: 4 ja 1: 5..

Kindla proportsiooni seaduse ja mitme proportsiooni seaduse erinevus?

Kindla proportsiooni seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiprotsenti elemente. Teisest küljest tõstab mitme proportsiooni seadus välja, et kui kaks elementi ühendavad üksteisega rohkem kui ühe ühendi, on ühe elemendi kaalud, mis kombineeruvad teise kindla massiga, väikeste täisarvude suhtena. See on peamine erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.

Kokkuvõte - kindla proportsiooni seadus vs mitme proportsiooni seadus

Ühendite stöhhiomeetria selgitamiseks keemilistes reaktsioonides kasutatakse kindlate proportsioonide seadust ja mitmekordsete proportsioonide seadust. Kindlate proportsioonide seadus ütleb, et ühendi proovid sisaldavad alati sama massiprotsenti elemente. Vastupidi, mitmete proportsioonide seadus väidab, et kui kaks elementi moodustavad rohkem kui ühe keemilise ühendi, siis on teise elemendi masside suhe esimese elemendi fikseeritud massiga väikeste täisarvude suhe . Seetõttu on see erinevus kindlate proportsioonide seaduse ja mitme proportsiooni seaduse vahel.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Kindla proportsiooni mõiste seadus." ThoughtCo, 14. november 2017. Saadaval siin 
2. Encyclopædia Britannica toimetajad. “Kindlate proportsioonide seadus.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 3. veebruar 2017. Saadaval siin 
3. “Stöhhiomeetria”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 25. veebruar 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. Kindlate proportsioonide seadusBy CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vektor) - Fail: High School Chemistry.pdf, lk 141, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. 'Mitme proportsiooni seaduse tutvustamine' Kenji Agari - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu