Erinevus leostumise ja ekstraheerimise vahel

Leostumine vs ekstraheerimine
 

Leostumise ja ekstraheerimise erinevust saab seletada nendes kahes protsessis kasutatud keemiliste põhimõtetega. Nii leostumine kui ka ekstraheerimine viitavad ühe või mitme ühendi eraldamisele segust, milles need algselt olid. Kui tahke segu viiakse lahustiga kokkupuutumiseks lahustuvate komponentide eraldamiseks, nimetatakse seda protsessi leostumiseks. Kui segus olevad ühendid ühes keemilises faasis eraldatakse teiseks, nimetatakse seda ekstraheerimiseks.

Mis on leostumine?

Leostumine on protsess komponentide eraldamiseks tahkest segust viies selle segu kokku vedela lahustiga milles need komponendid lahustuvad. Leostumise toimumiseks on vaja kolme olulist tegurit. Nad on a ühendi segu, lahustunud aine ja lahusti. Vedeliku või lahusti lisamisel või ühendiseguga kokkupuutel hakkavad lahustis lahustuvad komponendid lahustuma, teised komponendid jäävad aga lägasse. Neid lahustuvaid komponente nimetatakse lahustunud aineteks. Seetõttu võib pärast lahusti ülemäärast kasutamist lahustunud ühendid lähteühendi segust eemaldada. Kuigi eeldatakse, et lahustis on ainult lahustunud aineid, toimub see ainult ideaalsetes tingimustes. Seetõttu sisaldab lahusti tavaliselt muid läga lisandeid. Leostumine on teatud tüüpi tahke-vedela ekstraheerimine.

Seda meetodit kasutatakse tööstuses tavaliselt siis, kui tahked materjalid tuleb tahkest segust eraldada. Mõned levinumad näited hõlmavad suhkru eraldamist suhkrupeedist kuuma veega, metalli eraldamist metallimaagist happe abil jne. Looduses satuvad raskmetallid ja muud pinnase saasteained põhjavette.

Raua leostumine

Mis on ekstraheerimine?

Ekstraheerimine on ka protsess, mille käigus eraldatakse komponendid ühendi segust, kuid siin eraldatakse ühe keemilise faasi ühendid teise faasi. Tavaliselt ekstraheerimine toimub kahe segunematu lahusti vahel, mis on selgesõnaliselt tuntud kui ekstraheerimine lahusti-lahusti abil. Ühendi segu võib jagada komponentideks kahe segunematu lahusti vahel, sõltuvalt erinevate komponentide afiinsusest iga kasutatud lahusti suhtes. Ülalnimetatud afiinsus tuleneb tavaliselt ühendite ja vastavate lahustite polaarsusest. Mõned tavalised lahustisüsteemid on vesi: etüülatsetaat, vesi: metüleenkloriid, vee / metanooli segu: metüleenkloriid, vee / metanooli segu: etüülatsetaat jne..

Seda meetodit kasutatakse sageli tehnilistes keemilistes laboritingimustes, kus tekivad orgaanilised ühendid või mis segu osana tuleb eraldada. Seetõttu ekstraheeritakse orgaanilisteks lahustiteks. Antud ühendi ühest faasist teise faasi ekstraheerimise protsessi reguleerib „Jaotusteooria.Kui ühend või mitu ühendit on oma algsest segust teises lahustis eraldatud, saab ühendeid lahusti liigse aurustamise kaudu eraldada. Vahend nimega 'pöördaurusti"kasutatakse sel eesmärgil.

On ka muid ekstraheerimise liike, näiteks tahke faasi ekstraheerimine. Mõned kaasaegsed variatsioonid hõlmavad ülikriitilise süsinikdioksiidi ekstraheerimist, ultraheliga ekstraheerimist, mikrolaine abil ekstraheerimist jne.

Mis vahe on leostumisel ja ekstraheerimisel??

• Leostumise ja ekstraheerimise määratlus:

• Leostumine on protsess, kus tahke aine segus eraldatakse, lahustades selle sobivas lahustis.

• Ekstraheerimisel eraldatakse antud ühend polaarsuse erinevuste tõttu ühest keemilisest faasist teise.

• Keemiline põhimõte:

• Leostumine toimub lahustuvate komponentide kontsentratsioonigradiendi kaudu.

• Kaevandamist reguleerib jaotusteooria.

• Rakendus:

• Leostumist, mis on lähenemisviisist lihtsam, kasutatakse tavaliselt tööstuslikul tasandil.

• Ekstraheerimist kasutatakse sageli laboritasandil.

Pildid viisakalt:

1. Raua leostumine Wikicommonsi kaudu (Public Domain)
2. Eralduslehter: PRHaney (CC BY-SA 3.0)