Erinevus vedeliku ja gaasi vahel

Vedelik vs gaas

Kõik meie universumis leiduvad ained eksisteerivad ühes neljast faasist, nimelt tahke, vedel, gaas ja plasma. Kuigi plasma on üks faas, mida leidub rohkem kui teisi kolme faasi, toimub see rohkem kuumades tähtedes ja muudel planeetidel. Nii et kokku puutume enamasti tahkete ainete, vedelike ja gaasidega. Vedelikes ja gaasides on palju sarnasusi, kuigi on ka erinevusi, mida tuleb rõhutada.

Parim näide vedeliku ja gaasi kohta meie igapäevaelus on vesi, mis on vedel, kuid muutub gaasiks, kui pakume sellele kuumust, viies selle keemistemperatuurini. Toodetav aur on gaasilises olekus vesi. Veel üks viis, kuidas vesi muutub gaasiliseks, on aurustumine.

Vedelik

Vedelik on aineolukord, kus ainel on kindel maht, kuid kuju puudub ja see võtab anuma kuju, kuhu see pannakse. Vedelikus olevad molekulid on lõdvalt paigutatud ja nad saavad hõlpsalt ühest kohast teise liikuda, mis näitab väikest molekulidevahelist külgetõmmet. Vedelikel on voolamise eriline omadus. Neil on ka niisutamise omadus, mis on kleepumistunne, mis on iseloomulik kõigile vedelikele. Erinevatel vedelikel on erinev viskoossus, mis on vedelike vastupidavus voolamisele. Veel üks vedelike omadus on pindpinevus, mille tõttu vedeliku pind toimib õhukese elastse kilena. Vee puhul laseb sfäärilisi tilke teha pindpinevus.

Gaas

Gaas on aine faas, kus ainel pole oma kuju ega mahtu ning see võtab võimaluse korral tühja ruumi. Peate seda omadust märkama, kui kehalõhna kandev inimene siseneb ruumi ja lõhnaaine jõuab isegi inimeseni, kes istub ruumi kaugemas nurgas. Gaasid koosnevad molekulidest, millel on väga väike molekulidevaheline atraktsioon, liikudes seega vabalt igas suunas. Gaasi molekulidel on piisavalt energiat, et ületada molekulidevahelist külgetõmmet. See võimaldab osakestel üksteisest lahkuda ja gaasidel on seega väga madal tihedus.