Massi ja molaarmassi erinevus

Mass vs molaarmass

Me teame massist, kuigi oma igapäevaelus kasutame tavaliselt massi asemel massi mõistet. Inimese kaal on tema keha massi ja maa gravitatsiooni korrutis. Kuna see gravitatsiooniefekt on kogu maailmas sama, on kaalu osas mugavam rääkida. Kuid kui me räägime väiksematest objektidest nagu molekulid ja aineaatomid, kasutatakse molekulaarmassi ja molaarmassi mõisteid. Aine massis ja molaarmassis on erinevusi, mis selguvad pärast selle artikli lugemist.

Teoreetiliselt on aine mass selle suhteline mass, mida väljendatakse süsinikuaatomi massina, mis on arvutatud 12. Praktikas loetakse aine molekulmassiks siiski aatomi summaks molekuli koostisosade aatomite massid. Näiteks kui peame arvutama süsinikmonooksiidi molekulmassi, peame liita süsiniku ja vesiniku aatommassid. Kuna süsiniku aatommass on 12 ja hapniku mass on 16, on süsinikoksiidi molekulmass 12 + 16 = 28. Sarnaselt, kui aine on süsinikdioksiid, teame, et selles on kaks hapnikuaatomit, seega arvutatakse CO2 molekulmass järgmiselt: 12+ 16 × 2 = 44

Molekulmass on mõõtmeteta arv.

Aine ühe mooli massi grammides nimetatakse selle molaarmassiks. Erinevatel ainetel on erinev molaarmass ja seda seetõttu, et erinevate elementide aatomitel on erinev elektronide, prootonite ja neutronite arv. Üks mool ainet sisaldab selle aine 6,022 x 1023 aatomit. Seda tuntakse ka Avogadro numbrina. Süsiniku molaarmass on 12,011 g ja magneesiumi mass on 30,3050 g.

Kuid kui rääkida ühendite molaarsest massist, siis tuleb kõigepealt arvutada selle molekulmass, mis on koostisosade aatommasside summa. Võtame näiteks vee.

Vee molekulmass = 2 x 1,00794 (vesiniku aatommass) + 15 9994 (hapniku aatommass) = 18,0153

Molekulaarse ühendi molaarmass = molekulmass grammides / 1 mooliühendi kohta

Nii et vee molaarmass = 18,0153 / 1 mooli H2O kohta