Erinevus massiarvu ja aatommassi vahel

Massiarv vs aatommass
 

Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Mõnel neist alamosakestest on mass; seetõttu annavad nad oma osa aatomi kogumassist. Kuid mõnedel aatomi osakestel, nagu elektronid, ei ole olulist massi. Elemendi igal isotoobil on konkreetne aatommass ja massiarv.

Mis on aatommass?

Aatommass on lihtsalt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogumine ühes aatomis, eriti siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkemass võetakse seetõttu, et vastavalt füüsika põhialustele on näidatud, et kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, suurenevad massid. Elektronide mass on prootonite ja neutronite massidega võrreldes siiski väga väike. Nii võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilise tabeli aatomitel on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest selle poolest, et neil on erinev arv neutroneid, isegi kui neil on ühesugune prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite arv on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass.

Veelgi enam, aatomite massid on äärmiselt väikesed, nii et me ei saa neid väljendada normaalmassiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik C-12 isotoobi massist. Kui aatomi mass jagatakse C-12 isotoobi massist kaheteistkümnenda osaga, saadakse selle suhteline mass. Üldises kasutuses, kui öelda elemendi suhteline aatommass, peame silmas nende aatommassi (kuna see arvutatakse kõigi isotoopide suhtes). Enamik inimesi kasutab vaheldumisi aatommassi ja aatommassi. Kuid neil on erinev tähendus ja kui neid kahte võetakse üheks, siis põhjustab see puistematerjali arvutamisel märkimisväärset viga.

Mis on massiarv?

Massarv on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Neutronite ja prootonite kogumit tuntakse ka nukleonidena. Seetõttu võib massiarvu määratleda ka kui aatomi tuumas olevate nukleonide arv. Tavaliselt tähistatakse seda elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massiarv, kuna nende neutronite arv on erinev. Seetõttu annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massiarvu ja aatomnumbri vahe annab teada neutronite arvu.