Erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel

võtme erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel on see metateesireaktsioonides toimub kahe ioonilise liigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel.

Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid. Kuid neil on erinevad toimemehhanismid. Metatees on üheastmeline reaktsioon, samas kui redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronide vahetusprotsessiks.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on metatees 
3. Mis on redoksreaktsioonid?
4. Metateesi ja redoksreaktsioonide sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - metatees vs redoksreaktsioonid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on metatees?

Metateesi või kahekordse nihkega reaktsioonid on teatud tüüpi keemilised reaktsioonid, kus toimub kahe ioonilise liigi vahetus kahe molekuli vahel. Üldvalem on järgmine:

A-B + C-D - A-C + B-D

Side, mis selle reaktsiooni käigus puruneb ja moodustub, võib olla kas ioonne või kovalentne side. Mõned näited seda tüüpi reaktsioonidest hõlmavad sadestumisreaktsioone, happe-aluse reaktsioone, alküülimist jne.

Ülaltoodud võrrandis on iga reagendi A- ja C-komponendid oma kohad vahetanud. Üldiselt toimuvad need reaktsioonid vesilahustes. Lisaks võime neid reaktsioone kategoriseerida järgmiselt;

1. Sadestumisreaktsioonid - reaktsiooni lõpus moodustub sade. Näiteks moodustab hõbenitraadi ja naatriumkloriidi vaheline reaktsioon hõbekloriidi sademe ja naatriumnitraadi vesilahuse.
2. Neutraliseerimisreaktsioonid - hape neutraliseerib reaktsiooni alusega. Näiteks saab HCl lahuse (happe) neutraliseerida NaOH lahusest (alus).

   

   Joonis 01: topeltnihke reaktsiooni näide

Mis on redoksreaktsioon?

Redoksi reaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Selles reaktsioonis peame oksüdeerumist ja redutseerimist täiendavateks protsessideks. Siin tähendab oksüdatsioon elektronide kadu või oksüdatsiooni oleku suurenemist, redutseerimine aga elektronide suurenemist või oksüdatsiooni oleku vähenemist.

Joonis 02: oksüdatsiooni- ja reduktsioonireaktsioonide mehhanism

Lisaks võib redoksreaktsiooni kiirus varieeruda väga aeglastest protsessidest, nagu roostetamine, kiiretest protsessidest, näiteks kütuse põletamine.

Millised on metateesi ja redoksreaktsioonide vahelised sarnasused?

• Metatees ja redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, kus produktid on reagentidest täiesti erinevad.
• Mõlemad reaktsioonid hõlmavad millegi vahetamist reagentide vahel, et saada produkt (id). nt elektronide, keemiliste fragmentide vahetus.
• Need reaktsioonid hõlmavad kahte üksteist täiendavat reaktsiooni. Näit. oksüdeerimise-redutseerimise reaktsioonid redoksreaktsioonides, sidemete purunemise sidemete moodustamise reaktsioonid metateesi reaktsioonides.

Mis vahe on metateesi ja redoksreaktsioonide vahel?

Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel on see, et metateesireaktsioonides toimub kahe ioonilise liigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel. Kahekordse nihkega reaktsioon või metatees on üheastmeline reaktsioon, kuid redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronide vahetusprotsessiks. Veelgi enam, aatomite oksüdatsiooni olekud paradoksreaktsiooni ajal muutuvad tingimata, kuid metateesi reaktsioonides võib see muutuda või mitte.

Allpool on infograafik kokku võetud erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel.

Kokkuvõte - metatees vs redoksreaktsioonid

Metatees ja redoksreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus metateesi ja redoksreaktsioonide vahel on see, et metateesireaktsioonides toimub kahe ioonilise liigi vahetus kahe molekuli vahel, samas kui redoksreaktsioonides toimub elektronide vahetus kahe keemilise liigi vahel. Lisaks on metatees üheastmeline reaktsioon, samas kui redoksreaktsioonil on kaks paralleelset poolreaktsiooni, mis on vajalikud elektronide vahetusprotsessiks.

Viide:

1. “Metateesi reaktsioonid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.
2. “Oksüdatsiooni-reduktsiooni reaktsioonid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 5. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. „Aspartaadi transaminaasireaktsioon“ - autor Yikrazuul - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Cameron Garnham “Redoxi pooled” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu